2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市宜都第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市宜都第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1V2，下列說法正確的是（）AHX一定是弱酸BNaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性CHX一定是強(qiáng)酸D反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：兩種一元酸因?yàn)閜H值相同，與過量的鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V1V2，說明HX的

2、濃度比較大，可判斷酸性HXHY，然后根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答：ApH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1V2，可以判斷出酸性：HXHY，HX可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A錯(cuò)誤；B因?yàn)樗嵝裕篐XHY，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaY堿性強(qiáng)，故B正確；CHX可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，故C錯(cuò)誤；D開始時(shí)候PH相等，開始那一瞬間反應(yīng)速率相等，開始之后一直是HX里面反應(yīng)快因?yàn)樗?，反?yīng)之后繼續(xù)電離出的氫離子多，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離、鹽類水解的規(guī)律，題目

3、難度不大，注意根據(jù)條件只能比較兩種酸的強(qiáng)弱，不能確定是否一定是強(qiáng)酸2. 下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ）A、SO2與SiO2 B、CO2與H2O C、NaCl與HCl D、CCl4與KCl參考答案：B略3. 某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是A若abc時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B若abc時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C若abc時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變 D若abc時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：B略4. 化學(xué)式為7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，其同分異構(gòu)體可能有 A2

4、種 B3種 C4種 D5種參考答案：C5. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A. 、溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，再用汽油萃取出溴 B、乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C、乙烯中混有SO2，將其通入品紅溶液中洗氣 D、硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液參考答案：B略6. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. Cu B. 液態(tài)NH3 C. CO2 D. Na2O2固體參考答案：D7. 常溫下，測得某溶液中Na、.CH3COO、H、OH等四種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)?？赡艿那樾问?/p>

5、A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由0.1molL1的CH3COOH溶液與0.2molL1的NaOH溶液等體積混合而成C在上述溶液中加入適量的NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D該溶液由0.1molL1CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：A略8. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，又能在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙烯 D.乙烯參考答案：C略9. 下列分子式表示的一定是純凈物的是 AC5H10 BC7H8O

6、 CCH4O DC2H4Cl2參考答案：C10. 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等

7、體積混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.專題：鹽類的水解專題分析：A二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3；B二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較??；C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D二者恰好反應(yīng)

8、生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷解答：解：A二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3，所以c（HCO3）c（OH），故A錯(cuò)誤；B二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故B正確；C室溫下，pH=2的鹽酸與pH

9、=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH）c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH）c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH），故C錯(cuò)誤；D二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶

10、液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等11. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A取a克混合物充分加熱，減重b HYPERLINK / 克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略12. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述表述A在水中，Na

11、Cl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物參考答案：B略13. 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是 A.紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) C.維生素A1易溶于NaOH

12、溶液 D.紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：AB略14. 對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列說法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略15. 現(xiàn)在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關(guān)系正確的是A前者大于后者 B后者大

13、于前者 C兩者相等 D無法確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的無水

14、氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 ； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1) 各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制下一步電離。(2) 因?yàn)殡x子進(jìn)一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步