鋁的重要化合物2 完整版課件

1、二、 鋁的重要化合物 閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。你知道紅寶石和藍寶石的主要成分嗎？用耐磨的Al2O3做成的軸承耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝一、氧化鋁（Al2O3）1.物理性質氧化鋁粉末顏色： ，狀態(tài)： ，熔點： ，硬度： ，水溶性： 。白色固體很高很大難溶 請同學們回憶鋁片與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。常溫下，鋁的表面會形成致密的氧化膜，這層氧化膜是什么？為什么鋁片還能跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應呢？這說明什么問題？

2、分別寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式。?小試身手：活動探究一 氧化鋁的性質2.化學性質（2）跟堿反應（1）跟酸反應 我們把Al2O3這樣既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物結論：-兩性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)耐火材料 (3)人造寶石(1)冶煉鋁:3.用途2 Al2O3（熔融）4Al + 3O2電解冰晶石耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等 請同學們運用初中學過的知識，利用以上試劑寫出生成氫氧化鋁的化學反應方程式

3、，并思考：如何在實驗室里制備氫氧化鋁呢？下面有幾種試劑0.5mol/L AlCl3溶液2mol/LNaOH溶液2mol/L氨水2mol/L HCl溶液活動探究二 制備氫氧化鋁小試身手：1AlCl3溶液中加入氨水。2AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液。原理：方案：AlCl3+3NaOH=3NaCl+2Al(OH)3AlCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Al(OH)3Al3+3NH3H2O=3NH4+2Al(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3方案1、取2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水方案2、取2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液AlCl3溶液氨水白色膠狀沉淀白色膠狀

4、沉淀實驗：AlCl3溶液NaOH溶液沉淀不溶解后沉淀溶解反思延伸1、NH3H2O沉淀制備氫氧化鋁過量NH3H2O沉淀不溶解AlCl3AlCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Al(OH)3沉淀NaOHAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O過量NaOH溶解2、AlCl3AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3結論：從反應控制的角度來看，制備氫氧化鋁方案1優(yōu)于方案2。 （1）不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O受熱易分解 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。二、氫氧化鋁性質（2）兩性 Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)3NaOHNaAlO2 2H

5、2O 兩性氫氧化物：二、氫氧化鋁性質既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。 Al(OH)33H+Al3+3H2O Al(OH)3OH-AlO2-2H2O Al(OH)3的用途（1）在醫(yī)學上的應用-中和胃酸胃舒平（2 ）凈水Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝結水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。明礬：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-無色晶體，可溶于水Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+閱讀拓展1要從

6、Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）。A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液D. 加入石灰水B課堂反饋2下列物質中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應的是 ( )。A NaHCO3 BAl(OH)3 C Fe2O3 DAl2O3C溶解鋁土礦NaOH溶液過濾殘渣二氧化碳酸化過濾濾液灼燒H2O電解鋁制取純凈的Al2O3電解Al2O3 寫出從鋁土礦制備鋁過程中發(fā)生的化學方程式Al(OH)3Al2O3NaAlO2請根據(jù)鋁土礦制備鋁的工藝流程圖，考慮為什么要通入過量二氧化碳？課堂拓展?小試身手：制取Al(OH)32NaAlO2+CO2+3H2O 2Al

7、(OH)3+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +NaHCO3拓展NaAlO2HClH2O Al(OH)3NaCl Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+(少)+ H2O4OH-4H+（過）鋁“三角”1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？思考課堂小結7412563AlAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3根據(jù)鋁及其重要化合物的轉化關系，寫出每個轉化步驟的化學方程式（P69）課堂作業(yè)(1)將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至過量原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3Na

8、Cl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：沉淀n(NaOH)1243有關氫氧化鋁的圖像(2)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至過量原理：現(xiàn)象：圖象：沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀Al3+ +3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+(3)將氨水滴入AlCl3溶液中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(NH3.H2O)1243CO2(少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(O

9、H)3+CO32-(4)將CO2通入偏鋁酸鹽溶液中原理：現(xiàn)象：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(CO2)1243CO2(過量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 (5)將鹽酸滴入到NaAlO2溶液中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀n(HCl)1243Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 4H+AlO2- = Al3+ +2H2O(6)將NaAlO2溶液滴入到鹽酸中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3沉淀n(NaAlO2)124

10、3(7)將NaOH溶液滴入等物質的量MgCl2和AlCl3的混合溶液中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 先有白色沉淀，后沉淀部分溶解沉淀n(NaOH)124356 1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（ ） A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、實驗室制備Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水 3、實驗室中，要使AlC

11、l3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽 D氨水練習:DBD 4、在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL 5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，則加入NaOH溶液的體積（ ） D. 350ml A. 150mlB. 200mlC. 300mlADC 6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解 7、下列金屬化合物，