金屬的化學(xué)性質(zhì)13 完整版課件

1、金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)邵陽市洞口縣高沙鎮(zhèn)洪茂中學(xué) 唐艷華鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵知識回顧活動與探究一金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng) 點燃3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O2=2CuO金、銀即使在高溫條件也不能和氧氣反應(yīng)綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與 氧氣 反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 不相同 。2.金屬的活動性：說明 鎂、鋁 較活潑, 鐵、銅 次之, 金、銀 很不活潑。思考鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事

2、呢？金屬在鋁常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。活動與探究二金屬與酸的反應(yīng)A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng) 在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)象。鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸討論：（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？結(jié)論：鐵、鎂、鋅能和

3、稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。 鎂反應(yīng)最劇烈，其次是 鋅 ，然后是_鐵_ (3)由此推出 ，金屬活動性順序Mg、 Zn、Fe、Cu活動與探究三金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)1.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸銅溶液,再將用砂紙打磨過的一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2.向試管中加入約占試管容積1/4的硝酸銀溶液,將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,仔細(xì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸鋁溶液,將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取

4、出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn) 1.鋁絲浸入CuSO4溶液中2.銅絲浸入AgNO3溶液中 實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu實驗一：說明_鋁_的活動性強(qiáng)于_銅_ 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag實驗二：說明 _銅_的活動性強(qiáng)于 _銀_ 銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗三：說明_銅_的活動性弱于_鋁_無結(jié)論：金屬活動性順序 AlCuAg 金屬

5、活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關(guān)系?2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?思考 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，

6、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。下列反應(yīng)方程式有何共同特征？討論Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 一種_單質(zhì)_和一種_化合物_反應(yīng)，生成另一種_單質(zhì)_和另一種 _化合物_ 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書設(shè)計金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱五、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物