金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 完整版課件

1、第四節(jié) 金屬的電化腐蝕與防護本講所學(xué)內(nèi)容導(dǎo)讀:一、金屬的腐蝕 1、化學(xué)腐蝕 2、電化腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護 1、犧牲陽極的陰極保護法 2、外加電流的陰極保護法一、金屬的腐蝕（閱讀教材P84-86）1、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程3、金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕有何不同？2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?M - ne- = Mn+金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 直接反應(yīng) 原電池反應(yīng)接觸到的氣體或液體不同4、為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？鋼鐵在這過程發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同電化學(xué)腐蝕可分為兩種。鋼鐵

2、的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性環(huán)境中性或酸性很弱或堿性環(huán)境電極反應(yīng)負極Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)影響因素聯(lián)系金屬跟干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比

3、較與接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)與電解質(zhì)溶液的酸堿性及金屬活性有關(guān)兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍、腐蝕速度更快二、金屬的防護 (1)制成合金（不銹鋼）改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)(2)在金屬表面覆蓋保護層電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護法犧牲陽極的陰極保護法、 外加直流電源的陰極保護法請大家根據(jù)金屬腐蝕的本質(zhì)，思考可以采取什么措施防止金屬腐蝕？ a、犧牲陽極陰極保護法 形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。Zn海水用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換鋅塊b、外加直流電源的陰極保護

4、法 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。海水烤藍涂機油噴漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻交流研討你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施嗎?1銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為（ ） A形成原電池時鋁作負極 B形成原電池時銅作負極 C形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕2以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ） A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵比軟鐵蕊（幾乎是純鐵）容易生銹 C鐵質(zhì)器件附著銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗練 習AD課堂練習如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負極： ,正極：若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極： 正極： 。（2）中性或堿性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2) (1)(3)(4)課堂練習金屬腐蝕快慢規(guī)律：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕有