高一化學(xué)鐵的重要化合物新人教版必修1 完整版課件PPT

1、鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵量為4.26.1g，相當(dāng)于一個(gè)小鐵釘?shù)闹亓?，約占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內(nèi)氧的輸送者。鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，如Fe2O3用作油漆和涂料的顏料，F(xiàn)eSO4可作為人體補(bǔ)鐵劑，也可用作食品抗氧化劑。常見(jiàn)的含鐵化合物還有哪些？它們有何性質(zhì)和用途？ 純凈的鐵制品是閃閃發(fā)光的銀白色，納米狀態(tài)的還原鐵粉呈黑色，含有鐵離子的血紅蛋白是鮮紅色，純凈的氧化鐵是紅色，鐵銹是紅棕色，三氯化鐵固體是棕黃色，三氯化鐵溶液是黃色，硫酸亞鐵晶體是綠色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，氫氧化鐵是紅褐色，氫氧化亞鐵是白色，四氧化三鐵

2、和氧化亞鐵是黑色。讓我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物，了解更多的鐵的奧秘。細(xì)品教材FeO、Fe2O3、Fe3O4比較表 化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱、俗名氧化亞鐵氧化鐵(鐵紅)四氧化三鐵(磁性氧化鐵)鐵的化合價(jià)232(1/3) 3(2/3)顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉未黑色晶體溶解性都不溶于水，但溶于酸溶液化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4與H的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O與H反應(yīng)生成Fe2、Fe3與還原劑反應(yīng)H2FeOFeH2OFe2O33CO 2Fe3CO2(用于煉鐵)8Al3Fe3O44Al2O39Fe空氣中的穩(wěn)定性不穩(wěn)定，空氣中加熱，生成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定

3、生成方法2Fe(過(guò)量)O2 2FeO2Fe(OH)3 Fe2O33H2O3Fe2O2 Fe3O4典例精析【例1】下列物質(zhì)的主要成分不正確的是()A赤鐵礦Fe2O3 B銅綠CuOC磁鐵礦Fe3O4 D鋁土礦Al2O3【解析】常見(jiàn)礦物質(zhì)的主要成分，及某些化學(xué)物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式要能對(duì)應(yīng)。銅綠的化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3?！敬鸢浮緽【例2】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比為 ()A1：2：1 B2：1：1C1：1：1 D1：1：3：【答案】CD ：下列物質(zhì)中，常用來(lái)制造油漆的顏料的是

4、 ()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe(OH)3【答案】B【點(diǎn)拔】Fe2O3俗稱鐵紅，可用作紅色顏料 1鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵與氫氧化鐵氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3 Fe2O33H2O制法可溶性堿與可溶性亞鐵鹽溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)32.鐵的氫氧化物制備與性質(zhì)探究(1)實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試

5、管，分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，各滴入NaOH溶液適量。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：盛FeCl3溶液的試管中，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；盛FeSO4的試管中，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe(OH)3(氫氧化鐵)和Fe(OH)2(氫氧化亞鐵)分別可用相應(yīng)的可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)制得。 (3)制備Fe(OH)2時(shí)，需注意以下實(shí)驗(yàn)條件：Fe2必須是新制的并放入Fe粉以防Fe2被氧化成Fe3；除去溶液中溶解為O2，其方法是加熱NaOH溶液；滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。典例精析【例3】在如圖裝置中，用NaOH溶

6、液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe(OH)2：(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。 細(xì)品教材1Fe、Fe2、Fe3之間的三角轉(zhuǎn)化Fe的化合價(jià)為0，是最低價(jià)態(tài)，單質(zhì)鐵只表現(xiàn)還原性，F(xiàn)e2中鐵的化合價(jià)為2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e3中鐵的化合價(jià)為3價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3只具有氧化性。 (1)觀察法：Fe3鹽溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2鹽溶液呈淺綠色。(2)SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化

7、物溶液，呈紅色者是Fe3溶液，不變紅者是Fe2溶液。(3)堿液法：分別加入堿液(氨水亦可)，生成紅褐色沉淀者是Fe3溶液，先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色者是Fe2溶液。 (4)H2S法：分別通入H2S或加入氫硫酸，有黃色沉淀析出(或變渾濁)者是Fe3溶液，無(wú)此現(xiàn)象者是Fe2溶液。 (5)淀粉KI法：能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是Fe3，無(wú)此現(xiàn)象者是Fe2。(6)KMnO4(溴水)法：分別加入少量酸性KMnO4溶液(或溴水)，能使之褪色者是Fe2溶液，不能使之褪色者是Fe3溶液。(7)銅片法：分別加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色者是Fe3溶液，不變色者是Fe2溶液。 3鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)(1)Fe2的檢驗(yàn)：加堿溶液或者先加KSCN溶液，再通入Cl2。加堿溶液：灰白色灰綠色紅褐色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3先加KSCN溶液，再通入Cl2：無(wú)明顯現(xiàn)象血紅色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3 (2)Fe3的檢驗(yàn)：加KSCN溶液或加堿溶液。加KSCN溶液：溶液變血紅色，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3加堿溶液：有紅褐色沉淀，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3 典例精析【例4】(甘肅會(huì)寧五中20092010學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)檢試卷)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入