湘教版九年級化學(xué)上冊 《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)變化及其表示課件教學(xué)

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律 一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。 華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？” 請同學(xué)們思考一下福爾摩斯是怎樣回答的呢？反應(yīng)前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是變還是不變？ 你的猜想： 。 猜想假設(shè)反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=?=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量 進(jìn)行實驗前,應(yīng)考慮：1、實驗?zāi)康?、哪些實驗儀器和裝置3、主要的操作步驟 探究實驗 探究實驗實驗的關(guān)鍵： 稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量實驗1 白磷在密閉容器中燃燒序號實驗步驟實驗11、稱量反應(yīng)前白磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球 的質(zhì)量總和。2、將玻璃管下端在酒精燈

2、外焰燒紅，迅速 塞緊瓶塞，引燃白磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。 方案設(shè)計（實驗步驟）序號實驗現(xiàn)象（P91）實驗1 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 氣球先脹大，后變小，最后壓扁。 反應(yīng)后，天平平衡。 實驗現(xiàn)象思考： 氣球的變化及原因 氣球的作用P + O2 P2O5點燃 細(xì)沙的作用 防止錐形瓶受熱不均而炸裂 防止膠塞被沖開 探究實驗實驗2 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)實驗的關(guān)鍵： 稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量 序號操作步驟實驗21、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。 方案設(shè)計（操作步驟）序號實驗現(xiàn)象（P91）實驗2

3、 鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)； 溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。 反應(yīng)后，天平平衡。 實驗現(xiàn)象溶液為藍(lán)色Fe + CuSO4 Cu + FeSO4溶液為淺綠色實驗2實驗1反應(yīng)前后天平平衡實驗1、2：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 實驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 獲得規(guī)律 一、質(zhì)量守恒定律（教材91頁）無數(shù)實驗證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 獲得規(guī)律P + O2 P2O5點燃Fe + CuSO4 Cu + FeSO41. 質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。2.“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì) 量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。 4

4、. 是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒。一、質(zhì)量守恒定律3.總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體 “氣體生成物CO2 H2 O2”。 2、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（ ）A.濕衣服在陽光下曬干B.鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C.高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少D.蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 1、在A + B = C 的化學(xué)反應(yīng)中， 4克 12克則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ）A.6克 B.8克 C.10克 D.16克練習(xí)：BA分子原子新分子種類不變數(shù)目不變 質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子 實驗剖析 微觀分析質(zhì)量守恒的微觀解釋：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微 觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏 觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)總質(zhì)量小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后水分子原子氫分子、氧分子化學(xué)反應(yīng)前