高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)

1、 節(jié)劑，催熟劑有機物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3CI+HCICH3CI+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCI3+HCICHC13+C12CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷丕能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴：應(yīng)乙烯應(yīng)應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。CH2=CH2+Br2CH

2、2Br-CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、ci2、HC1、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)ch2=ch2+h2ch3ch3CH2=CH2+HC1CH3CH2Cl（氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（制乙醇）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（逍）加聚反應(yīng)nCH2=CH2CH廠CHJn（聚乙烯）苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。+Br2*匕嚴(yán)Br+HBr+HNO3NO2+H2O加成反應(yīng)苯丕能使酸性KMn

3、O4溶液、+3H2*一/溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一兀素的不同原子的互稱分子式不同相同結(jié)構(gòu)相似不同研究對象化合物化合物原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”“異”，“新”。二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CH

4、2QHGHgiCOOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式ch3ch2oh或c2h5ohch3choch3cooh官能團羥基：一oh醛基：一CHO竣基：一COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相冋點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點：比鈉與水的

5、反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（i）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（ii）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應(yīng)ch3ch2ohch2=ch2f+h2o乙酸具有酸的通性：CH3COOH=CH3COO-+H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：ch3coohh2co32CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2f+H2O（強制弱）酯化反應(yīng)ch3cooh+c2h5ohch3c

6、ooc2h5+h2o酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子單CHO葡萄糖CkHq葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體糖類糖果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)雙糖CHO蔗糖麥芽糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)多糖CHO淀粉纖維素(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油脂油CHO植物油不飽和咼級脂肪酸甘油酯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯CC

7、鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH（CHOH）4CHO（含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成咼級脂肪酸（或咼級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質(zhì)遇

8、見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即1M（彳一M（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。2NaCl（熔融）申解2Na+ClfMgCl（熔融）上Mg

9、+Clf2AlO（熔融）上4Al22223+3Of2（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2OFe2O3+3CO咼溫2Fe+3CO2fWO3+3H2咼溫W+3H2OZnO+C高溫Zn+COf常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al,Fe2O3+2A2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng))Cr2O3+2A高2Cr+Al2O3(鋁熱反應(yīng))熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg+O2f2Ag2O4Ag+O2f金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強弱金屬離子得電子能力弱強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子h2、co、c、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法環(huán)境污染的熱點問題：形成酸雨的主要氣體為SO和NOx。破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CC12F2)