湖南省長沙市夏鐸鋪鎮(zhèn)聯(lián)校2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省長沙市夏鐸鋪鎮(zhèn)聯(lián)校2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 ABa（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液） BNaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液） CNH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液） D（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略2. 下列敘述正確的是（ ）A氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B長期攝

2、入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性C碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用參考答案：B試題解析：A、常見的抗酸藥（能中和胃酸有弱堿性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2，而碳酸鈉堿性較強，不適合做胃酸中和劑，故A不正確；B、肉、蛋、魚屬于酸性食品，長期攝入易導(dǎo)致血液偏酸性，故B正確；C、碘酒中的碘因其氧化性較強而起到殺菌消毒作用，故C不正確；D、營養(yǎng)強化劑對增強食品的營養(yǎng)價值有重要作用，但是否需要食用含有營養(yǎng)強化劑的食品，應(yīng)根據(jù)每個人的不同情況或醫(yī)生的建議而定，并非所有人都適合食用，故D不正確。3. 有關(guān)下列兩種溶

3、液的說法中，正確的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 r(Z)r(W) B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對應(yīng)關(guān)系正確的是A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用于實驗室制氧氣B. ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D. NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：BANa2O2吸收CO2生

4、成O2和Na2CO3，但不能用于實驗室制備氧氣，因為需要首先制備二氧化碳，制備過程繁瑣，故A錯誤；BClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。6. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（鹽酸）參考答案：A略7. 下列說法正確的是A甲烷

5、和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略8. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAB常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子D一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解：A4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氫共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故

6、A正確；B氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物的物質(zhì)的量，故B錯誤；C不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成 三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯誤；故選A9. 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt，在電解時依照上述還原性順序依次失去電子：Zn2e=Zn2；Fe2e=Fe2；Ni2e=Ni2。失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

7、，陽極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。當(dāng)陽極鋅、鐵溶解時，陰極有鎳析出，由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同，因而在電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽離子有Zn2、Fe2及Ni2。10. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是：ANa2O2 與CO2 BNaOH與 CO2 CCa（OH）2與NaHCO3 DNa與O2參考答案：A11. NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣?，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng)共收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為 （ ）A(12n-m)g B(24

8、m-5n)g C(36n-3m)g D(m-24n/5)g參考答案：略12. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B第組反應(yīng)中Cl-2 與 FeBr-2的物質(zhì)的量之比為12 C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D氧化性由強到弱順序為MnO4- Cl2 Fe3+ Br2參考答案：D略13. 從實驗的安全考慮，在下列四種演示金屬鈉與水反應(yīng)的實驗裝置或操作較為科學(xué)的是()。參考答案：B略14

9、. 某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（ ） A鋰離子電池放電時Li+ 向正極遷移B鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+C如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鎳氫電池放電時，負極的電極反應(yīng)式：MH+OH-e-H2O+M參考答案：B試題分析：A、放電屬于電池，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，故說法正確；B、鋰電池充電時，電池的負極跟電源的負極相連，電池的正極跟電源的正極相連，根據(jù)原電池的工作

10、原理，M為負極，則Li為陰極，其電極反應(yīng)式為：Lie=Li，故說法錯誤；C、充電寶給手機充電，故說法正確；D、M為儲氫金屬或合金，MH為負極，其電極反應(yīng)式為：MHOHe=H2OM，故說法正確。15. 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：答案：B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的

11、質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的兩種或多種，為了檢驗其中的離子組成，做如下實驗。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，可推知 _不存在。(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，可推知 _存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性

12、氣味氣體產(chǎn)生，可推知 _存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是_，還不能確定的陽離子是 _，檢驗該陽離子的實驗名稱為_。參考答案：(1) CO32- (2)I、NO3- (3)NH4+ Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O (4)I、NO3-、SO42-、NH4+、Al3、Mg2 K 焰色反應(yīng)【詳解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，則說明沉淀不溶解，不含有碳酸鋇，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的

13、濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，則在酸性條件下有碘單質(zhì)生成，原溶液中含有碘離子，因碘離子與鐵離子不能共存，則不含有鐵離子，應(yīng)該含有在酸性條件下才體現(xiàn)強氧化性的硝酸根離子，故可推知I、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，可推知NH4+存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，可知沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是I、NO

14、3-、SO42-、NH4+、Al3、Mg2，還不能確定的陽離子是K，檢驗該陽離子的實驗名稱為焰色反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_ _，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_.。參考答案：(1)氯代環(huán)己烷 氫氧化鈉乙醇溶液、加熱 加成反應(yīng)略18. 下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程

15、式_；（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式_；（4）將5 mL 0.10 molL-1的E溶液與10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_（填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是_。參考答案：（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。

16、大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。19. （2010重慶卷）29（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) 工業(yè)制硫酸，尾氣用_吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 參考答案： （1）； 氨水 （2） 綠 紫 參與正極反應(yīng); 通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識。（1）由S守恒可得，的起始濃度為（a+b）mol/L。的速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(Lmin)。可以用堿性的氨水吸收。（2）左槽中，黃變藍即為生成，V的化合價從+5降低為+4，得一個電子，0原子減少，從圖中