湖南省益陽(yáng)市沅江楊梅山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、湖南省益陽(yáng)市沅江楊梅山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液C將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則氣體顏色加深D犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡 電化學(xué) F3 G2 【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶若用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)

2、果偏大，B錯(cuò)誤；將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)，但NO2濃度比原大，氣體顏色加深，C正確；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率不一定增大；平衡移動(dòng)的方向引起的結(jié)果是“削弱改變”，如本題的C項(xiàng)。2. 如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于

3、yB. 若x:y=1:2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC. 若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D. 若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)v(逆) 參考答案：AD略3. 鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列說法正確的是( )ANiMH 電池放電過程中，正極的電極

4、反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A正

5、極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正確； B電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤； CH2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤； D不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。4. ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3參考答案：B略5

6、. 某溶液中只含有Na、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知的Na、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)之比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)之比為A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2參考答案：A6. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是( ) A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定 B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48 kJ D、反應(yīng)(

7、ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7 kJ參考答案：B略7. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是AN5+離子中含有36個(gè)電子 BO2與O4屬于同位素 CC60是化合物 DH2與H3屬于同素異形體參考答案：D略8. 已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br參考答案：答案：B9. 紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖6所示。 下列有關(guān)紅曲素的說法

8、正確的是 A. 紅曲素含有三種含氧官能團(tuán) B. 紅曲素分子式為C21H25O5 C. 紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 1 mol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應(yīng)參考答案：AC略10. （2007廣東卷）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是 A Bi和Bi都含有83個(gè)中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。A項(xiàng)Bi、Bi分別含有126、127個(gè)中子。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)都等于83。D項(xiàng)中Bi和Bi的中子數(shù)分別為126和1

9、27。11. 下列各組儀器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 ABCD參考答案：B略12. 右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a不可能是 F2 S N2 C A、B、 只有C、 D、參考答案：B略13. 為了測(cè)定某堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1 g。若向瓶中投入a g金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得裝置的質(zhì)量為m2 g。則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的算式、實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是 A、偏小 B、偏大

10、C、偏大 D、偏小參考答案：D14. 下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉顯藍(lán)色的溶液：K+、NH4+、Cl、I無(wú)色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常溫下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 參考答案：C略15. 下列離子方程式書寫正確的是A用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+C

11、l2+H2OC用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_（3）原上層液體

12、是_（4）原下層液體是_（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_參考答案：（1）2I2e=I2（2）2H2e=H2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中（6）焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（其他合理答案同樣給分例如，若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分） 鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳

13、粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是 ；第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 ；第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）第步反應(yīng)有鋰離子（Li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是 。（3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為181 g，第步反應(yīng)中加入200 mL 30 molL-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有 g Na2CO3參加了反應(yīng)。參考答案：（14分）（1）H2 ；Al（OH）3 ；Na2CO3+MnSO4= Na2SO4 +Li

14、2CO3（各2分）（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O （3分）（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分）（4）64或636（3分）略18. 從手冊(cè)上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的鍵能分別為 436、243和 431 kJmol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2 、H2生成 1mo l H-Cl 時(shí)的熱效應(yīng) ( ) A放熱 183 kJ mol-1 B放熱 91.5 kJ mol-1 C吸熱 183 kJ mol-1 D吸熱 91.5 kJ mol-1 參考答案：B19. 1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H

15、+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子ClBrI?ClO?AlO2（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示則該溶液中確定含有的離子有 ；不能確定是否含有的陽(yáng)離子有，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ；肯定不存在的陰離子有 （2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.

16、5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為 參考答案：（1）H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO3 2、AlO2；（2）Cl2+2II2+2Cl；10：15：4考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法.專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，一開始無(wú)沉淀，溶液中一定含有H+，能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能存在；加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，

17、則溶液中只含有Al3+，不同金屬陽(yáng)離子灼燒呈現(xiàn)不同的焰色，據(jù)此解答；（2）碘離子與溴離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Br，加入氯氣2.8L時(shí)溶液中Iamol，則說明通入2.8L Cl2只發(fā)生：Cl2+2II2+2Cl，2.8L變成5.6L，消耗2.8L Cl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2 +2BrBr2+2Cl，Cl2+2II2+2Cl，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算解答：解：（1）從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，開始時(shí)沒有沉淀生成，說明溶液中氫離子，則一定沒有ClO、AlO2；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有

18、鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子；不能確定是否含有鉀離子，可以通過灼燒溶液，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在；故答案為：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO3 2、AlO2；（2）由于碘離子與溴離子的還原性：IBr，加入氯氣2.8L時(shí)溶液中Iamol，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2 +2BrBr2+2Cl，Cl2+2II2+2Cl，Br消耗0.1mol，需要氯氣0.05mol，則說明開始通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2II2+2Cl，此時(shí)n（Cl2）=0.125mol，消耗n（I）=20.125mol=0.25mol，生成n（Cl）=20.125mol=0.25mol，此時(shí)n（Br）=1.5mol，則說明原溶液中n（Br）=1.5mol；故答案為：Cl2+2II2+2Cl；通入氯氣2.8L時(shí)，n（Br）=1.5mol，所以原溶液中n（Br）=1.5