課題2原子的結(jié)構(gòu)(35張)課件

1、課題2原子的結(jié)構(gòu)(35張)課件課題2原子的結(jié)構(gòu)(35張)課件水的電解：H2O O2 + H2電解水分子氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子水的電解：H2O 科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型 1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型 英國物理學(xué)家湯姆生棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結(jié)構(gòu)的“棗糕模型”。科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國物理學(xué)家棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電盧瑟福原子模型科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原

2、子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：電子在原子核周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。 英國科學(xué)家 盧瑟福盧瑟福原子模型科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1911年盧瑟福原子原子核核外電子質(zhì)子中子一原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀】閱讀教材P53并討論：原子原子核核外電子質(zhì)子中子一原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正1個(gè) 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666

3、氧88 8鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。【觀察討論】 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧8一. 原子的構(gòu)成原子原子核（+）核外電子 （） 質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（不顯電性）一. 原子的構(gòu)成原子原子核核外電子 質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121. 填寫下表中的空格。881616

4、1212原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂122. 英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）_ （2）_ （3）_ 物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實(shí)心球體2. 英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為課題2原子的結(jié)構(gòu)(35張)課件核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）二核

5、外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)二.原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近 遠(yuǎn)低 高核外電子分層排布示意圖電子層：離 核： 能 量： 二.原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布1 2第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu)+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2 8 1表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)數(shù)字“1

6、”表示最外層電子數(shù)表示電子層以及電子層上的電子數(shù)+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2 8 1表示原子核及核內(nèi)3. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。133833. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖 +826第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。2 (2)最外層不超過 個(gè)電子,只有1層的不超過_個(gè)電子。8 8

7、電子先排滿第_層，再排第_層，排滿第_層，再排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2 3 23. 核外電子的排布規(guī)律：1 2 第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。24. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C4. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A 原 子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為 8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。原 子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電化學(xué)稀有氣金屬非金屬都為+11-+17-

8、鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-+17-+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-+11-+17-我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物+11-+17-二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類 陰離子 陽離子（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）二、離子的形成1、離

9、子帶電的原子2、離子分類 陰離子（電子32相對(duì)原子質(zhì)量1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.28810-26 氫碳氧鐵1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg原子種類 幾種原子的質(zhì)量問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？34相對(duì)原子質(zhì)量1.67410-27 氫1個(gè)原子的質(zhì)量/K33 以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn), 其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量 = (Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112相對(duì)原子質(zhì)量的概念：35 以一種碳原子質(zhì)量