人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平 永定元年，周文育等敗于沌口，為王琳所獲。琳乘勝將略南中諸郡，遣猛與李孝欽等將兵攻豫章，進(jìn)逼周迪，軍敗，為迪斬執(zhí)。尋遁歸王琳。王琳敗，還朝。天嘉二年，授通直散騎常侍、永陽太守。遷安成王府司馬。光大元年，授壯武將軍、廬陵內(nèi)史。太建初，遷武毅將軍、始興平南府長史，領(lǐng)長沙內(nèi)史。 1 / 5 人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1b （學(xué)后即練）含解析 混合氣體的密度不再變化時(shí) 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí) 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí) B 的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí) 混合氣體的平均相對

2、分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 當(dāng)v 正(B)2v 逆(C) A B C D 只有 解析：A 為固態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量減小，所以，密度不變時(shí)平衡，正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不變時(shí)不一定平衡，錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡，錯(cuò)誤；B 的濃度不變，說明反應(yīng)平衡了，正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；v 正(B)2v 逆(C)時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。 答案：A 2一定溫度下某容積固定的密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g

3、)，以下表達(dá)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( ) A 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B 混合氣體的密度不再變化 永定元年，周文育等敗于沌口，為王琳所獲。琳乘勝將略南中諸郡，遣猛與李孝欽等將兵攻豫章，進(jìn)逼周迪，軍敗，為迪斬執(zhí)。尋遁歸王琳。王琳敗，還朝。天嘉二年，授通直散騎常侍、永陽太守。遷安成王府司馬。光大元年，授壯武將軍、廬陵內(nèi)史。太建初，遷武毅將軍、始興平南府長史，領(lǐng)長沙內(nèi)史。 2 / 5 C 消耗B 的速率是生成C 的速率的12 D 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol B ，同時(shí)生成2a mol C 解析：A 選項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變；B 選項(xiàng)，混合氣體質(zhì)量不變，體積不

4、變，則密度一直不變；C 選項(xiàng)，消耗B 和生成C 都是正反應(yīng)；D 選項(xiàng)，生成B 為逆反應(yīng)，生成C 為正反應(yīng)，反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可以作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志。 答案：D 3在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，已知m n p q ，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) 體系的壓強(qiáng)不再改變 氣體的密度不再改變 各氣體的濃度不再改變 各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率v(C)v(D)p q 單位時(shí)間內(nèi)n mol B 斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C 也斷鍵反應(yīng) A B C D 解析：該反應(yīng)的特點(diǎn)是隨著反應(yīng)進(jìn)行，該體系的壓強(qiáng)將改變，壓強(qiáng)不

5、變，則說明達(dá)到平衡，可以作為平衡的標(biāo)志。隨著反應(yīng)進(jìn)行，m(氣)將發(fā)生變化，根據(jù)，不變，V 不變，則m(氣)也不變，說明達(dá)到平衡，可以作為平衡的標(biāo)志。組分的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，和可以作為平衡的標(biāo)志。速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是恒定的，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故不一定是平衡狀態(tài)。單位時(shí)間內(nèi)n mol B 斷鍵，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)p mol C 斷鍵，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行， 永定元年，周文育等敗于沌口，為王琳所獲。琳乘勝將略南中諸郡，遣猛與李孝欽等將兵攻豫章，進(jìn)逼周迪，軍敗，為迪斬執(zhí)。尋遁歸王琳。王琳敗，還朝。天嘉二年，授通直散騎常侍、永陽太守。遷安

6、成王府司馬。光大元年，授壯武將軍、廬陵內(nèi)史。太建初，遷武毅將軍、始興平南府長史，領(lǐng)長沙內(nèi)史。 3 / 5 正逆反應(yīng)速率相等，所以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：C 4一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)镠 。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) A B C D 解析：因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化，結(jié)合氣m/V 可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；無論是否平衡，反應(yīng)的H 都不變，不符合題意；反應(yīng)開始時(shí)，參與1 mol N2O4，隨著反

7、應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的濃度漸漸變小，故v 正(N2O4)漸漸變小，直至達(dá)到平衡，不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意，應(yīng)選D 。 答案：D 5將一定量純潔的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( ) A 2v(NH3)v(CO2) B 密閉容器中c(NH3)c(CO2)21 C 密閉容器中混合氣體的密度不變 D 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 解析：該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器容積不變，所以壓強(qiáng)

8、、密度均可作平衡標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D 項(xiàng)，該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。 答案：C 永定元年，周文育等敗于沌口，為王琳所獲。琳乘勝將略南中諸郡，遣猛與李孝欽等將兵攻豫章，進(jìn)逼周迪，軍敗，為迪斬執(zhí)。尋遁歸王琳。王琳敗，還朝。天嘉二年，授通直散騎常侍、永陽太守。遷安成王府司馬。光大元年，授壯武將軍、廬陵內(nèi)史。太建初，遷武毅將軍、始興平南府長史，領(lǐng)長沙內(nèi)史。 4 / 5 6(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是 _。 以下關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ 。 A 3v 正(N2)v 正(H2) B v 正(N

9、2)v 逆(NH3) C 2v 正(H2)3v 逆(NH3) D v 正(N2)3v 逆(H2) (2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變。 能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_ ； 能說明反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_ ； 能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_ ； 能說明反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_ 。 解析：(2)中判斷

10、時(shí)首先要注意此題中反應(yīng)的條件是恒溫恒容，其次要注意反應(yīng)物和生成物中是否有固體物質(zhì)存在，以及反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化。在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變，因此在恒容狀態(tài)下不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物和生成物均為無色氣體，因此也不能用顏色來判定。是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以不能用平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)和密度判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，因此不能用密度來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量均發(fā)生改變，因此a 、b 、c 、d 均可用來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物和生成物均為無色氣體，因此不能用顏色來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 C (