2022-2023學(xué)年四川省雅安市名山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省雅安市名山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關(guān)該電池的描述錯誤的是（）A電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OHCO32+3H2OB負(fù)極反應(yīng)式：CH48e+10OHCO32+7H2OC正極反應(yīng)式：O2+4H+4e2H2ODCH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O

2、2+4e+2H2O=4OH，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e=CO32+7H2O，據(jù)此解答【解答】解：A在堿性溶液中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH48e+10OHCO32+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e8OH，燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，故A正確；B在堿性溶液中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH48e+10OHCO32+7H2O，故B正確；C正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e8OH，故C錯誤；D甲烷燃料電池的能量實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

3、電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故D正確故選C2. 在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42參考答案：CA. MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B錯誤；C. Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存，C正確；D. Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，D錯誤，答案選C。3. 下列說法中正確的是()A. 在共價化合物中也可能含有離子鍵 B. 非金

4、屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 參考答案：略4. NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NAB. 1.06 g Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02 NAC. 11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA參考答案：B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算。【詳解】標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體

5、，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06g Na2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，C錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子

6、中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。5. 下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略6. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng) B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2反應(yīng) D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：C略7. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）A. 1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB. 4時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢?/p>

7、同的分子數(shù)C. 同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D. 0、1.01104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：BA. 1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B. 4時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D. 0、1.01104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧

8、氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要利用的一個基本關(guān)系是“0、1.01105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強(qiáng)改變，氣體摩爾體積隨之改變。8. 為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。A B C D參考答案：C略9. 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A. NO2 B. Na2O2 C. SO2 D. FeCl3參考答案：A【詳解】A.

9、氮?dú)夂脱鯕庵苯踊仙蒒O，不能得到NO2，不能由單質(zhì)直接化合生成，A選；B. 鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，B不選；C. 硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成SO2，能由單質(zhì)直接化合生成，C不選；D. 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，D不選；答案選A。10. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 測定溶液的pH值 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略11. 反應(yīng)A3B22C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol/（L.s） v(B)0.6 mol/（L.s） v(C)0.4 mol

10、/（L.s）v(D)0.45 mol/（L.s） 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為： （ ）A. B. C. = D. = 參考答案：C略12. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ）A. R 一定是共價化合物 B. R一定是離子化合物C. R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D. R是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C略13. 市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下說明：本品為無色溶液使用時加水稀釋可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白衣服。根據(jù)這些信息，你推測其有效成份可能是A.Cl2 B.SO2 C

11、.NaClO D.KMnO4參考答案：C【Ks5u解析】A氯氣溶于水為黃綠色溶液，A錯誤；B.二氧化硫的水溶液呈酸性，與題中呈堿性不符，B錯誤;CNaClO的水溶液為無色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，具有漂白性，可漂白淺色衣服，C正確；D高錳酸鉀溶液呈紫色，D錯誤；選C。14. 汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一2CO +2NO N2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. CO是氧化劑 B. NO被氧化C. CO得到電子 D. NO發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D分析：2CO+2NON2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的

12、化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。15. 下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 （ ）A酸性氧化物均可與堿起反應(yīng) B酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) D氧化物都能與水反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律甲同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉_，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_，如果C中_，則說明_（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加_溶液，B中加_溶液，C中加_溶液，將

13、觀察到C中_的現(xiàn)象但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量_（選填下列字母：A濃鹽酸 B濃NaOH溶液C飽和Na2CO3溶液 D飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_丙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_（2）A中棉花顏色變_，則說明非金屬性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_（3）丙同學(xué)利用

14、此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2，你認(rèn)為合理嗎_，（填“合理”或“不合理”）理由是_參考答案：(1)分液漏斗活塞 微熱圓底燒瓶 有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱 氣密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng) (3)D SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (1)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (2)橙黃色 NaCl和KCl (3)不合理 不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱解析：(1)連接好儀器后，加入藥品之前，需要檢查裝置的氣密性，操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下

15、，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗活塞；微熱圓底燒瓶；有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱；氣密性良好；(2)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色渾濁出現(xiàn)，由于揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，因此根據(jù)白色渾濁的現(xiàn)象，不能證明三者非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)(3)硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉的洗氣裝置，除去硝酸蒸氣，改進(jìn)后C中二氧化碳與硅

16、酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-，故答案為：D； SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- ；(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應(yīng)的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水為橙黃色溶液，因此A中棉花顏色變橙黃色，則說明非金屬性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的

17、Cl2充分反應(yīng)后，生成溴、碘和氯化鈉、氯化鉀，溴易揮發(fā)，碘能夠升華，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl，故答案為：橙黃色；NaCl和KCl；(3)反應(yīng)中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強(qiáng)，但不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：不合理；不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法。本題的易錯點(diǎn)是前面反應(yīng)物對后面實驗的影響，需要認(rèn)真分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是_。參考答案：GYQZX解析：由可知，因生成物NaCl中氯化合價為1價(最低價)，低于G中氯的化合價，所以，Q中氯的化合價高于G中氯的化合價。由可知，因生成氫氣，氫元素化合價降低，氯的化合價必是升高，X中氯的化合價高于Q中氯的化合價。由可知，Y中氯的化合價介于G與Q之間，且比G中氯