2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市朝陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市朝陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（ ）A探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性 參考答案：B略2. 下列說法錯(cuò)誤的是 測(cè)定

2、CuSO4XH2O晶體中結(jié)晶水的含量需用蒸發(fā)皿加熱； 銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，粘有銀的試管可用稀氨水洗滌 向盛有少量苯酚稀溶液的試管里，滴入過量濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生 向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體 向含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液，提純乙酸乙酯； SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性。 A B C D全部參考答案：C3. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A B C D全部參考答案：B4. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析，下列推斷正確的是 A若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：abB若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸H

3、B，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：RMD若反應(yīng)A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B5. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32

4、?+2H2O參考答案：B略6. 2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開展“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是 （ ） A大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放B大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全C加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國(guó)民經(jīng)濟(jì)體系D加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率參考答案：答案:B7. 最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)和白磷相似，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1mo

5、lNN放出942kJ熱量，則1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2時(shí)的反應(yīng)熱為A.+60kJ/mol B. -274 kJ/mol C. -882kJ/mol D.-1216 kJ/mol參考答案：C略8. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（ ） A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2參考答案：D 本題考查常見氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A錯(cuò)。HCl和NH3產(chǎn)生NH4Cl,B錯(cuò)。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯(cuò)。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對(duì)。9. 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合

6、的是A圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C圖6表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略10. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是I II III IVA、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡

7、，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：用所示裝置制取少量氨氣 參考答案：B略11. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D裝置可用于石油的蒸餾參考答案：D略12. 下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是 A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略13. 芝加

8、哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示： 電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i e LiC. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D. 電池工作時(shí)，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g參考答案：C【分析】A. 該電池為原電池； B. 負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)； C. 電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答?！驹斀狻緼. 該電池為原電池，所以該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確； B. 負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，B項(xiàng)正確； C.

9、電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該電解池不能用水溶液作電解液，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，電路中每流過1 mol電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料要結(jié)合1mol鋰離子，所以增重7g，D項(xiàng)正確； 答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，值得注意的是，電解質(zhì)不同可能會(huì)影響電極反應(yīng)，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。14. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（） A.198個(gè)B.1

10、99個(gè)C.200個(gè)D.201個(gè)參考答案：B略15. 關(guān)于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控

11、制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，B的作用： ；C中熱水的作用： 。 （2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象： 從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的 。 （4）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng) （填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是： 。 （5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉻化學(xué)豐富多彩，無論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有

12、重要的價(jià)值，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。 （1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 （填“強(qiáng)”或“弱”）； （2） Cr( OH)3，和Al( OH)3，類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 ； （3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2 Cr2 07酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。反應(yīng)原理為： K2 Cr207 +C2H50H + H2S04K2 S04 +Cr2 ( S04 ) 3 +CH3COOH + H20(未配平 )當(dāng)反應(yīng)中有0.03 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的

13、乙醇有 mol； （4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2 07酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCI，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr( OH)3和Fe( OH)3沉淀除去(已知KaP Fe( OH)3=4.O1038，KaPCr( OH)3=6.0 xl0-31)。在裝置中應(yīng)該用 （填材料名稱）做電解池的陽(yáng)極；已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2O1013mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。參考答案：略18. （10分）（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第 族II 圖B折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物

14、的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)A族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是 （填“a”或“b”）(2)COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取 雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有 （填序號(hào)）： A 2個(gè)鍵 B 2個(gè)鍵 C 1個(gè)鍵、1個(gè)鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 參考答案：（1）IA（2分） A（2分） b(2分)（2）（1分） C（1分）（3）（2分）19. 金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，molL1)見右圖。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：_(化學(xué)式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為 A1 B4左右 C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量