2022-2023學(xué)年四川省瀘州市第六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省瀘州市第六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A氯化鎂的電子式： B乙醇的分子式是C2H6OC乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 D鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：AB略2. 聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）2O2(g)+N2(

2、g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)。參考答案：（1）；2；（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O，（3）2H32H2H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；試題分析：（1）根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知，聯(lián)氨是共價(jià)化合物，其電子式為；再依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為2價(jià)。（2

3、）用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中的2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的1價(jià)降低到1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平，化學(xué)方程式為NaClO2NH3N2H4NaClH2O。（3）對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式2，減去熱化學(xué)方程式2，再減去熱化學(xué)方程式，即可得出熱化學(xué)方程式，H42H32H2H1；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力，且產(chǎn)物無(wú)污染。3. 20

4、12年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于 Tc的敘述正確的是A原子序數(shù)是99 B質(zhì)量數(shù)是43 C質(zhì)子數(shù)是56 D中子數(shù)是56參考答案：D原子序數(shù)是43，質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)是43，中子數(shù)是99-43=56，故D正確?！军c(diǎn)睛】原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。4. 下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是 () AHI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl參考答案：B略5. 等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是A.硝酸B.無(wú)水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸參考答案：C6. 下列化學(xué)方程式中，不能用

5、離子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫(xiě)成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子，因?yàn)镃u(OH)2屬于難溶物，不能拆寫(xiě)成離子形式，故選項(xiàng)B符合題意。7. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為 A9 ：3 ：1 B3 ：2 ：1 C6

6、：3 ：2 D1 ：1 ：1 參考答案：A略8. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）A用濾紙過(guò)濾可以除去溶液中的膠體粒子B用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 107m之間D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C略9. 下列敘述正確的是 ( )A250C、 101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升B同質(zhì)量的和所含的氧原子數(shù)相同C同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量一定相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量都是1摩爾參考答案：B略10. 你不慎將一杯

7、水倒入家中的菜油中，最好采用下列何種方法分離（）A過(guò)濾 B分液 C蒸餾 D萃取參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，以此來(lái)解答解答：解：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，則選擇分液法分離，而過(guò)濾分離不溶性固體，蒸餾分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體，萃取利用溶解性差異分離混合物，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大11. 下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng) C

8、、分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)參考答案：B略12. 下列物質(zhì)在光照時(shí)不反應(yīng)的是 A. 氫氣和氯氣的混合氣體 B. 次氯酸 C. 氫氣和氧氣的混合氣體 D. 氯水 參考答案：C13. 某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個(gè)數(shù)3a2aabA. -、4 a B. 、4 a C.OH-、4 a D. 、8 a參考答案：B14. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A三氯甲烷B乙醇C苯D四氯化碳參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)

9、分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B15. 下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是（ ）A. 煤的氣化B. 乙醇燃燒C. 中和反應(yīng)D. 鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼. 煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，符合題意，A正確；B. 乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 糖類(lèi)、蛋白質(zhì)是基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著極其重要的角色。如何識(shí)別這

10、些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對(duì)我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響。請(qǐng)根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表： 蛋白質(zhì)； 淀粉； 葡萄糖； 燒焦羽毛味； 藍(lán)色；黃色；磚紅色沉淀被鑒別的物質(zhì)（填入序號(hào)即可）鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號(hào)即可）新制氫氧化銅碘水濃硝酸燃燒參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 鹽酸中，過(guò)量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq

11、)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_克。參考答案：3.43 18. 硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是_，光導(dǎo)纖維的主要成分是_。（2）工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫(xiě)出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_(kāi)。（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式_。步驟的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷

12、凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6)，提純SiHCl3主要操作的名稱(chēng)是_。步驟需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)_。參考答案：(1)Si SiO2 (2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O (3)SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體) (4)Na2OAl2O34SiO2 (5)SiO2+2CSi+2CO 蒸餾 SiO2解析：（1）Si是半導(dǎo)體，可做計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2所以本題答案為：Si SiO2 。（2）工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，是因?yàn)闅浞岷蚐iO2反應(yīng)

13、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+ SiO2 = SiF4 + 2H2O。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫(xiě)出水玻璃（Na2SiO3）和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：SiO32+2H+=H2SiO3（膠體）。（4）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為: Na2OAl2O34SiO2。（5）步驟的化學(xué)方程式為2C+ SiO2 Si+ 2CO ； 步驟的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6)，根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同，采用蒸餾方法分離。提純SiHCl3主要操作的名稱(chēng)是：蒸餾。步驟需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行

14、，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有 Si和O2在高溫的條件下會(huì)生成SiO2雜質(zhì)。所以答案為：SiO2 。19. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)，丙的化學(xué)式為_(kāi)；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： _； _； _。（3）寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車(chē)運(yùn)輸，是因?yàn)開(kāi)。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是_。A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D.

15、 Na2SO3溶液參考答案：(1)Na HCl (2)2NaOH+2H2O2Na+2OH+H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化 (5)B【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應(yīng)生成E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)

16、分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，則（1）通過(guò)以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反應(yīng)是Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子反應(yīng)方程式為2NaOH+2H2O2Na+2OH+H2；反應(yīng)是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3+3OHFe(OH)3；（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（4）常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性卻可以用鐵質(zhì)材料車(chē)運(yùn)輸；（5）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則A. 碘水不能氧化亞鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B. NaO