2022-2023學(xué)年四川省德陽市中江縣倉山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省德陽市中江縣倉山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是A共價(jià)化合物可能含有離子鍵 B硫酸中含有離子鍵C離子化合物中只含有離子鍵 D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：D2. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（ ） A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略3. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放 B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

2、C“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略4. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C3NO2+2H2O=3HNO3+NO D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略5. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2

3、換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略6. 某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)下列敘述正確的是()A通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略7. （06年全國卷1）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（） A. 分子晶體 B. 原子晶體C. 離子晶體 D. 何種晶體無法

4、判斷參考答案：答案：A8. 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、S2Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32參考答案：C略9. 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法中，正確的是A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 Ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨

5、時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 參考答案：C10. 已知：在700的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4與N2在不同投料比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）An（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高Ba點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比c點(diǎn)的大Cb點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)為26%D不改變投料比，增加n（N2）時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程分析：由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為，越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小；平衡正向移動時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫

6、度有關(guān)，并利用b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)，以此來解答解答：解：A由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，故A錯(cuò)誤；Bab兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0開始 3 4 0轉(zhuǎn)化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為100%=13%，故C錯(cuò)誤；D、不改變投料比，增加n（N2）時(shí)，必然增加甲烷，平衡正向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象及計(jì)算，

7、為高頻考點(diǎn)，把握圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、影響平衡的因素及平衡常數(shù)、化學(xué)平衡三段法計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等11. 利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1mol?L1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液AABBCCDD參考答案：考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器；直接加熱的儀

8、器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：A需要進(jìn)行加熱，沒有酒精燈；B用濃鹽酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積；C飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應(yīng)后分液；D中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑解答：解：A煅燒石灰石制取生石灰時(shí)需要進(jìn)行加熱，沒有酒精燈，故不能完成本實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤； B用濃鹽酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯(cuò)誤；C飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應(yīng)后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示

9、劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、加熱、分液、中和滴定及除雜等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性、操作性分析，題目難度中等12. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O2+2CuBBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2OD氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClO參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題 ：離子反應(yīng)專題

10、分析：A用惰性電極電解CuCl2溶液，銅離子、氯離子放電；B滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不符合離子配比；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；D生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式解答：解：A用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2+2ClCl2+Cu，故A錯(cuò)誤；BBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，故C正確；D氯氣和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故D錯(cuò)誤；故選

11、C點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大13. 俗話說“雷雨發(fā)莊稼”。在雷雨天，空氣中有O3（由O2生成）和NO產(chǎn)生，下列說法正確的是ANO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會繼續(xù)反應(yīng)B生成O3和NO的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)CO3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同DNO的產(chǎn)生是形成酸雨的主要原因參考答案：A 14. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡： Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2

12、+與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是AFeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)H 0B溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有正逆DA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3)大參考答案：C略15. 將pH=2的H2SO4 a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為 A20:1 B1:20 C10:1 D1:10參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (08東莞調(diào)研)在Inorganic Syntheses一書中，有一裝置是

13、用以制備某種干燥的純凈氣體，如下圖所示：其A中應(yīng)盛放一種密度比B中密度小的液體。下表中為幾種液體的密度溶液名稱濃鹽酸濃硫酸濃氨水濃氫氧化鈉溶液濃醋酸密度（g/mL）1.191.840.891.411.06現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑來利用該裝置制出干燥純凈氣體（1）制備出的氣體其化學(xué)式是 。（寫出全部可以制備的氣體）（2）應(yīng)選用的試劑：A中盛 ；B中盛 。（任寫一組）（3）裝置中毛細(xì)管的作用是 。參考答案：答案:（1）HCl（2分） （2）濃鹽酸；濃硫酸（各1分） （3）減緩流速（分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲

14、醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250C300C350CK204102700012 由表中數(shù)據(jù)判斷H 0（填“”、“=”或“2c1 B c1c32c1 C c1=c2 a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為_ A c2|H| B a+b=|H| C c=2b p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為_ A p1=p2 B p2p32p2 a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為_A a1=a2 B a3 a2 C a1+a2=1 參考答案：（1） （1分） 80%（2分） 250（2分）（2）V 2a2（2分） 向逆反應(yīng)方向（1

15、分） 減?。?分）（3）DF （2分） （4）CD（2分）（5）AC（2分） AB（2分） C （2分） A（2分）略18. 已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下： MnO4- + e- MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件） MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+（無色）+ 4H2O（強(qiáng)酸性條件）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為_，還原產(chǎn)物為_。（填寫化學(xué)式）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為_ 。用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原

16、性，最合適的亞鐵鹽是_，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是_（均選填字母編號）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d鹽酸 e稀硝酸 f稀硫酸 向20 mL濃度為0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。參考答案： K2SO3 ；K2MnO4（各1分，共2分）4MnO4- + 4OH- = 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）a；f（各1分，共2分）3.2 （2分）19. 2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H