2022-2023學年四川省巴中市市職業(yè)中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省巴中市市職業(yè)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)分離方法錯誤的是( )A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略2. 下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（ ）A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水參考答案：A【詳解】A. 碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分層，不能用分液漏斗進行分離，故A選；B. 乙酸乙酯不溶于水

2、，和飽和碳酸鈉溶液分層，可以用分液漏斗進行分離，故B不選；C. 溴苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故C不選；D. 硝基苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故D不選；答案選A。3. 物質(zhì)A里只有11022個同種分子，在這些分子里共含有21022個原子，那么A物質(zhì)一定是A單質(zhì) B化合物 C純凈物 D混合物參考答案：C略4. 下列說法中錯誤的是（）A化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應中能量

3、轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應和放熱反應專題：化學反應中的能量變化分析：A、根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學反應中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；D、根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量解答：解：A、因化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應，故C錯誤；D、因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D

4、正確；故選：C點評：本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關5. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是( )A B C D參考答案：B略6. 實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣的物質(zhì)的量( )A比多 B比多 C一樣多 D無法比較參考答案：B略7. 下列敘述錯誤的是( )A通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應B光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應C甲烷的氯代物CH

5、Cl3、CCl4都難溶于水D甲烷在光照條件下與氧氣反應參考答案：D略8. 下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（ ）A鐵在氯氣中燃燒 B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D鈉在氯氣中燃燒參考答案：B略9. 下列說法正確的是（ ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1 參考答案：D略10. 一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol L1、0.3mol L1、0.08

6、mol L1，則下列判斷不正確的是 Ac1：c2的值不能確定B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C0.28molL1c1+c2+c3 0.56molL1 Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1參考答案：A11. 某種乙烯和氫氣的混合氣體VL，完全燃燒需要相同條件下得氧氣2VL，則混合氣體中乙烯和氫氣的體積比是： A3:2 B. 2:3 C.3:4 D4:3參考答案：A略12. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ） A.正、逆反應速率都等于零 B.N2、H2、NH3的濃度均不再

7、變化C.N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案：B13. 下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是 參考答案：C14. 下列方程式正確的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OC. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O參考答案：C分析：A. 溶液顯酸性，不能產(chǎn)生氫氧根；B. 沒有配平；C. 二氧化硫過量生成酸式鹽；D. 氫氧化鈉過

8、量，還有碳酸鈉生成。詳解：A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H=3I2+3H2O，A錯誤；B. 1mol銀失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，B錯誤；C. 將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+，C正確；D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水：HCO3+NH4+2OHCO32+NH3+2H2O，D錯誤，答案選C。15. 某主族元素R的原子其電子式可用 表示。該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是A最高價氧化物

9、分子式為R2O5 B含氧酸分子式為 HRO3C含氧酸分子式為H3RO4 D氣態(tài)氫化物分子式為RH5參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_；乙酸中含有的官能團名稱為:_;(2)濃硫酸的作用是_；_。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_。(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）?。还阄堵匀?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 據(jù)報導我國最近合成

10、多種元素的新同位素，其中一種是 （鉿），它的中子數(shù)是 A72 B113 C185 D257參考答案：B18. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。_，_。（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液

11、A B C D（5）寫出向的混合液中通入的離子方程式：_。參考答案：(1)KSCN 溶液變成血紅色 (2)2Fe3Cu2Fe2Cu2 (3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2Cl22Fe32Cl解析：（1）本題考查Fe3檢驗，檢驗Fe3常用KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3，反之不含有；（2）本題考查Cu和Fe3反應，離子反應方程式為Cu2Fe3=2Fe2Cu2；（3）本題考查化學工藝流程，本實驗目的是回收銅和制取純凈的FeCl3，向廢液中加入過量的鐵屑，然后過濾，濾液為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因為鐵能與鹽酸反應，銅和鹽酸不反應，因此濾渣中加入過量的鹽酸，過濾，得到金屬

12、銅，兩種濾液合并，通入氯氣，把Fe2氧化成Fe3；（4）本題考查離子檢驗，檢驗某溶液中不含F(xiàn)e3，含F(xiàn)e2，應先加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3，再加入氧化劑，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e2，不含F(xiàn)e3，氧化劑不能是酸性高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀溶液能氧化KSCN，故選項C正確；（5）本題考查離子反應方程式的書寫，為氯氣，發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。19. 實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應的化學方程式為： ， 利用銅和

13、濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為 以上兩種方法是前者好還是后者好： 原因是 參考答案：2Cu+O22CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會產(chǎn)生有毒氣體考點：濃硫酸的性質(zhì) 專題：氧族元素分析：銅的活潑性較差，不能夠與稀硫酸反應生成氫氣，但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；濃硫酸具有強的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、水、二氧化硫；從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價判斷選擇制備硫酸銅的方法解答：解：銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；反應的方程式為：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成1mol硫酸銅消耗1mol硫酸，反應過程中無有毒氣體產(chǎn)生；濃硫酸具有強的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、水、二氧化硫，反應的方程式：Cu+2H2