2022-2023學(xué)年吉林省長春市市農(nóng)安中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省長春市市農(nóng)安中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（ ）A10B20是一種新型的化合物B10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等C10B20晶體熔點高，硬度大D10B和10B20互為同位素參考答案：BA10B20是由B一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)不屬于化合物，故A錯誤。B10B的中子數(shù)=10?5=5，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5，故B正確。C10B20晶體屬于分子晶體，分子之間的作用力為范德華力，分子晶體熔點較低、硬度

2、較小，故C錯誤。D10B是一種核素，而10B20是一種分子，因此二者不互為同位素,這兩個屬于由同種元素組成的不同微粒，故D錯誤。故本題選B。2. 容量瓶上標(biāo)有的標(biāo)記為（ ） 溫度；濃度；規(guī)格；壓強；刻度線；“0”刻度線 A B C D參考答案：A略3. 下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（）AHCl具有很強的酸性，所以氯元素的非金屬性很強BCl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）D氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強參考答案：D考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用 分析：A非金屬強弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強，

3、對應(yīng)非金屬性越強；B同位素化學(xué)性質(zhì)相同；C溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，無法計算氯氣的物質(zhì)的量；D氧化還原反應(yīng)在氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，非金屬單質(zhì)氧化性越強，非金屬性越強解答：解：A非金屬強弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)非金屬性越強，HCl具有很強的酸性，氮不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性強弱，故A錯誤；B這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數(shù)及電子排布相同，所以同位素化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同，故B錯誤；C溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無法計算氣體的物質(zhì)的量，所以無法計算含有質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D氯氣和KI溶液反應(yīng)置換出I2，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，說明氯的

4、非金屬性比碘強，故D正確；故選D點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律、非金屬性判斷依據(jù)和方法，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析等知識點，易錯選項是C，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點，題目難度中等4. 下列離子方程式正確的是（）A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4B硫酸和氫氧化銅溶液混合：H+OH?=H2OC澄清石灰水中加入鹽酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；B氫氧

5、化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；C澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學(xué)式；D銅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅【解答】解：A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種難溶物，正確的離子方程式為：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A錯誤；B硫酸和氫氧化銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H+Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B錯誤；C氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H+OH=H2O，故C錯誤；D銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方

6、程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力5. 下列各組離子一定能大量共存的是（）A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO3參考答案：

7、D【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：ASO42、CO32均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BH+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；COH、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D6. 在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD參考答案：A考

8、點：氧化還原反應(yīng) 分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價的變化，結(jié)合具體的反應(yīng)進行判斷解答：解：N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；N元素化合價變化，由+4價分別變化為+5價和+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；S和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤故選A點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和

9、運用的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大7. 根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6參考答案：A8. 下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是 ()A溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B用濾紙不能分離膠體和懸濁液C膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nmD向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉，制作豆腐參考答案：D解析：A.溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體本身不帶電，膠粒帶電，膠體是介穩(wěn)體系，錯誤；B.用濾紙能分離膠體和懸濁液，膠體可以透過濾紙而濁液

10、不可以，錯誤；C.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm，錯誤；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質(zhì)，正確。9. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2H+ = Mg2+ 2H2OD. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4參考答案：B【分析】A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C. 氫氧化鎂與鹽酸

11、反應(yīng)生成氯化鎂和水。D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水。【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe Cu2+ = Cu Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)22H+ = Mg2+ 2H2O，C錯誤。D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = 2H2O+BaSO4，D錯誤。【點睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。10. 下

12、列裝置與操作能與實驗?zāi)康膶?yīng)的是A. 分離水和酒精 B. 收集氫氣C. 分離碘和苯 D. 實驗室制取蒸餾水參考答案：D【詳解】A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質(zhì)沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。11. 下列反應(yīng)類型一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略12. 在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核

13、酸的國家是()A美國 B英國 C中國 D法國參考答案：C13. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X導(dǎo)線Z。根據(jù)上述情況判斷正確的是（ ）A. 在中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B. 在中金屬片W作負極C. 上述四種金屬的活動性順序為WXZYD. 如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y導(dǎo)線W參考答案：DA、根據(jù)原電池的工作原理，X上有氣泡產(chǎn)生，因此X作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Y溶解，Y作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A

14、錯誤；B、構(gòu)成原電池，W發(fā)生還原反應(yīng)，說明W作正極，Z作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，X的金屬性強于Z，根據(jù)選項A的分析，Y的金屬性強于X，根據(jù)選項B的分析，Z的金屬性強于W，綜上所述，四種金屬的金屬性強弱順序是YXZW，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，Y和W構(gòu)成的原電池中，Y為負極，W為正極，因此電子從Y經(jīng)導(dǎo)線流向W，故D正確。14. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為AXY BXY2 CX Y3 DXY4參考答案：C15. 用NA表示阿

15、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ） A含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NAC在常溫常壓下，48gO3中含有的原子數(shù)為3 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH20含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3、CO32、SO42、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸

16、化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。（2）寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _。（3）實驗室中常用于檢驗Na是否存在的方法叫_。參考答案：(1)Na、CO32、SO42 Ca2+ NO3 、Cl (2)CO32 +2H+ =2H2O (3)焰色反應(yīng)解析：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的

17、混合物，所以一定存在硫酸根。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定是否存在氯離子。根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子。（1）根據(jù)上述3個實驗證明一定存在的離子是Na、CO32、SO42，一定不存在的離子是Ca2+，可能存在的離子為NO3、Cl。（2）中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32+2H+=H2O+CO2。（3）實驗室中常用于檢驗Na是否存在的方法叫焰色反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化： 試回答：(1)寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。(3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法_ _向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_ _。參考答案：(1)