2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市烏蘭不浪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市烏蘭不浪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0 BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H0參考答案：A略2. 已知H2(g)+Br2

2、(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為 ( )A404 B 260 C230 D200參考答案：略3. 能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ）A降低溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D增加濃度參考答案：B略4. 下列說(shuō)法正確的是A 19世紀(jì)初，化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)的概念 B同位素示蹤法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C測(cè)定有機(jī)化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法最早由維特里希提出的 D甲烷與氯氣

3、在光照下發(fā)生鹵代反應(yīng)，其機(jī)理是甲烷在光照條件下形成自由基（CH3.），甲基自由基與氯氣分子發(fā)生碰撞，從氯氣分子中奪一個(gè)氯原子，生成一氯甲烷。參考答案：B略5. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量參考答案：A略6. 在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是 A.黃銅 B.純鐵 C.碳酸鈣 D.碳素鋼參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 ABCD從碘水中分離出碘檢驗(yàn)試液中NH4+的存在干燥SO2氣體收集HCl氣體參考答案：B試題

4、分析：A碘易升華，不能利用蒸發(fā)，應(yīng)選擇萃取、蒸餾分離出碘，故A錯(cuò)誤；B銨鹽與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，圖中試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)試液中NH4+的存在，故B正確；C二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，則干燥試劑不合理，應(yīng)利用濃硫酸及洗氣瓶干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；DHCl極易溶于水，不能利用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選B8. 國(guó)內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過(guò)量補(bǔ)充的話，不僅對(duì)健康無(wú)益反而有害，下列元素屬于微量元素的是AFe BCa CH DK參考答案：略9. 下列敘述中正確的是（）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀

5、有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同C、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B、Pb2+

6、、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對(duì)于肯定的題設(shè)解答非常有效10. 已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c(H+)減小的是ACH3COOH BCH3COONa

7、 CH2O DHCl參考答案：C略11. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性下列說(shuō)法正確的是（）AW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)BW與X形成的化合物中只含離子鍵CX、Y、Z、W的原子半徑依次減小D若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的

8、陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則W為第二周期的非金屬元素，X、Y為第三周期的金屬元素，且X的金屬性強(qiáng)，Z為第三周期的非金屬性元素，結(jié)合實(shí)例來(lái)解答【解答】解：A若W為N、O或F，Z為P、S或Cl，因W的氫化物分子間含氫鍵，W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)；若W為C，Z為Si，則W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B若W為O，X為Na，化合物過(guò)氧化鈉中含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C由電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小可知，X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，故C正確；D若W與Y原子序數(shù)相差5，Y為Mg、W為N時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為Y3W2，

9、若W為O，Y為Al，形成化合物為Y2W3，故D錯(cuò)誤；故選C12. 下列各組物質(zhì)中，僅用溴水不能鑒別出的是 A苯、四氯化碳 B乙烷、乙烯 C乙炔、乙烯 D苯、酒精 參考答案：C略13. 在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C-C鍵間的夾角是 A6個(gè)120 B5個(gè)108 C4個(gè)10928 D6個(gè)10928參考答案：D14. 化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如右圖所示），它是香豆素類(lèi)天然化合物。對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是A在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)BM不可能使酸性KMnO4溶液褪色CM可在熱的NaOH溶液

10、中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。參考答案：C15. 已知2Fe+3Br2 2FeBr3 、2 Fe3+2I 2 Fe2+I2,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是 ( )A B只有 C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液

11、潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 由此造

12、成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟缺少的操作是 （5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： mol/L參考答案：（1）紅色、無(wú)色 （2）B （3）待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次 （5）22.60（6）0.0800略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫(xiě)出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)

13、系。圖a： 參考答案：圖a，H1+H2+H3+H4+H5+H6=0 略18. (7分)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為 ；(2)甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù))，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將 (填降低或上升、不變)；(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2 (Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。 電池的正極反應(yīng)式為 。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向 極移動(dòng)(填正或負(fù))。參考答案：略19. 處理含苯酚的工業(yè)廢水的流程如下圖所示：（1）上述流程里，設(shè)備中進(jìn)行的是_操作（填寫(xiě)操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用進(jìn)行_（填寫(xiě)儀器名稱）。（2）由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物