【化學(xué)課件】期中復(fù)習(xí)課

1、 期中復(fù)習(xí)課新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池燃料電池氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì)中 負(fù)極(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正極(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O 電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O堿性電解質(zhì)中 負(fù)極(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O優(yōu)點(diǎn):高能、輕便、無(wú)污染正極： 2O2 +8H+ +8e-=4H2O 負(fù)極： CH4+2H2O - 8e- =C02+8H+總反應(yīng) CH4+2O2=CO2+2H2O

2、酸性介質(zhì)正極： 2O2 + 4H2O +8e-= 8OH- 負(fù)極： CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- +7H2O總反應(yīng) CH4+2O2 + 2OH- =CO32-+3H2O 堿性介質(zhì)甲烷燃料電池練習(xí)1、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在6500下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式: 負(fù)極反應(yīng)式: , 正極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2CO32- 總電池反應(yīng) 式: .2CO+2CO32-4e- =4CO22CO+O2=2CO2解析：本題中CO為還原劑，空

3、氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽(yáng)極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式。練習(xí)2 （2005廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ） A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極 B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2

4、+ 5H2OBC練習(xí)3.燃料電池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液.下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中，正確的是( )A.負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OB.負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.隨著放電進(jìn)行，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D.隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變.AC練習(xí)4下列說(shuō)法正確的是() A糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的 C糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯 D練習(xí)5.下列敘述不正確的是（ ）。 A.天然蛋

5、白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸 B.所有的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都變黃 C.人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是中國(guó)科學(xué)家在1965年合成的 D.可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì) B練習(xí)6.（2013天津化學(xué)2）以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是( )A食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。C練習(xí)7.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C.苯能與溴發(fā)生取代反

6、應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴D.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性D練習(xí)8、在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫(xiě)空白： 2M（g）+3N（s）（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總物質(zhì)的量為 mol。（2）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正V逆，x的取值范圍 （3）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正2m/3 2a 練習(xí)

7、10.如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )A根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻 度O2之間C到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D若平衡時(shí)K停留在左側(cè)l處，則活塞仍停留在右側(cè)6處 D練習(xí)11.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中

8、充入2 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和催化劑相同的條件下，達(dá)到如下平衡：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)相等B若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的濃度相等C若活塞固定在4處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)相等D若活塞固定在5處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)乙容器中SO2的物質(zhì)的量較小B 練習(xí)12.如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(

9、g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答： A中X的轉(zhuǎn)化率為。 A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系 為A B（填“”、“”、“=” ） 打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到 新的平衡時(shí)，A的體積為L(zhǎng)（連通管中氣體體積不計(jì)）40%2.6a 練習(xí)13.某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。 （1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_。 A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B壓強(qiáng)增大C生成物的催化作用 D反應(yīng)物接觸面積（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

10、結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O AC溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整： Cu2實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量0.1molL-1的硝酸體積硝酸銅晶體亞硝酸鈉晶體實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20 實(shí)驗(yàn)和探究_的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。 0.5 00000.5552020練習(xí)14.如圖是關(guān)于N23H2 2NH3H0的速率時(shí)間圖象，則t1時(shí)刻使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是（ ）A升高溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)B降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)C增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)使用適宜的

11、催化劑D增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度D練習(xí)15.水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（正）隨時(shí)間的變化： 縮小容器體積（用實(shí)線(xiàn)表示） 降低溫度（用虛線(xiàn)表示）正tt1t0正tt1t0 起點(diǎn)位置、曲線(xiàn)走勢(shì)、 終點(diǎn)與原曲線(xiàn)的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。） 對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g） 2C（g） H H（H數(shù)值A(chǔ)選項(xiàng)給出） C x(g) + y(g) z(g) + w(s) H0，平衡后加入適量x，則H增大D x(g) + y(g) z(g) + w