2021-2022學(xué)年河南省開封市麗星中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省開封市麗星中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 微粒間相互作用的能量：范德華力為a kJmol1，化學(xué)鍵為b kJmol1，氫鍵為c kJmol1，則一般情況下a、b、c的大小關(guān)系正確的是Aabc Bbac Ccba Dbca參考答案：D略2. 下列說法正確的是A將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體；B將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6；C用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑；D碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍參考答案

2、：略3. 下列說法肯定不正確的是 某原子K層上只有1個電子 某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 A. B. C. D.參考答案：B略4. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A銀 B氯氣 C氯化鈉 D蔗糖溶液參考答案：C略5. 化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大D該反應(yīng)的平

3、衡常數(shù)參考答案：B【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】A根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；B該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度不變；C根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動；D根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【解答】解：A分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正確；B該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；C根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故C正確；D反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故D正確； 故選B6. 已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a c

4、m，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為( ) A B C D參考答案：A略7. 在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)為：xA2+yB2 2C，2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1, v(B2)=1.5molL-1s-1, v(C)=1molL-1s-1,則x和y的值分別為A2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1參考答案：B略8. 常溫下將pH2的HCl溶液V1 mL與pHa的氨水V2 mL混合。下列說法正確的是：A若a12，混合后溶液pH7，則V2一定大于V1B若a12，混合后溶液pH7，則混合溶液V總2V2C若V1V2，且HCl與氨水

5、恰好完全反應(yīng)，則a”、“”或“=”），理由是 ，平衡時n（CH3OCH3）= mol。參考答案：(1) (2) 氫原子 氧原子 (3) (4) CD (5) 理由 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，同溫同壓下達到平衡，氣體密度增大，氣體體積縮小，平衡正向移動 平衡時 1.75 略18. 某溫度（t）時，測得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw 。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。（2）若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb 。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb 。參考答案：.1013（1）110（2）101 （3）19略19. (16分)右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反