2021-2022學(xué)年河北省唐山市遵化鐵廠鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省唐山市遵化鐵廠鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（）A氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的為氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根

2、離子的化合物為鹽，據(jù)此分析【解答】解：A、氫氧化鐵是堿而不是氧化物，故A錯誤；B、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；氯化鉀為鹽，故C正確；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D錯誤故選C2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H個數(shù)為0.1NAB1molNH4中含有的電子數(shù)為11NAC27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失去的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，11.2 L NO2 含有的原子個數(shù)為1.5 N A參考答案：C略3. 若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3

3、和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A14 B12 C21 D41參考答案：B略4. 元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯誤的是A.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)B.主族族序數(shù)與價電子數(shù)相同C.非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負(fù)價D.所有非金屬元素的負(fù)化合價等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)參考答案：D略5. 根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2F

4、e3+I2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物【解答】解：根據(jù)反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3I2，還原性為：KIFeCl2根據(jù)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，還原性為：FeCl22FeCl3故氧化性順序?yàn)椋篊l2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故選D6. 下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法正確的是A周期表里，元素所在的周

5、期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)BLi、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱CX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族D元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行參考答案：AC略7. 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D略8. 容量瓶上標(biāo)有() 溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A B C D參考答案：A略9. 下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是A在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷

6、油漆B在鋼鐵中加入鉻C在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D在大型鐵殼船的船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊參考答案：A10. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：A略11. 將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是 A、液體呈無色 B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色C、液體呈紫紅色 D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色參考答案：D略12. 在無色透明溶液中能大量共存的離子組是 AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl

7、-、Cu2、CO、K+ CNH4+、K+、OH-、SO42- DK、Mg2、Cl-、SO42- 參考答案：D13. 下列工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉參考答案：C火藥使用涉及反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意。14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢除去粗食鹽水中的泥沙B配制100 mL 1.00

8、mol/L NaCl溶液C排空氣法收集氨氣D用自來水制取蒸餾水參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【分析】A可通過過濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水【解答】解：A除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C氨氣的密度較小，收集氨氣時集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，圖示操作不合

9、理，故C錯誤；D可通過蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C15. 在日常生活中一次性使用聚乙烯用品會帶來 “白色污染”。這種材料難分解、難處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 下列關(guān)于聚乙烯的說法錯誤的是 A. 由乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B. 聚乙烯的單體為乙烯 C. 聚乙烯是一種純凈物D. 聚乙烯結(jié)構(gòu)簡式中的n稱為聚合度參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有關(guān)有機(jī)物

10、的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用是_；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出_；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行_（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填字母代號)。A反應(yīng)掉乙酸和乙醇B反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度

11、比在水中的更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（5）另一化學(xué)課外小組對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）_。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O (2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝 上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺 (3)乙醇 蒸餾 (4)BC (5) 增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無水

12、醋酸鈉，需要轉(zhuǎn)化為醋酸，則該反應(yīng)中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，反

13、應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，因此通過蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，A錯誤；B乙醇與水互溶，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D根據(jù)以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產(chǎn)率，D錯誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有

14、增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評價的角度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4(g）（無色），如圖所示。（1）曲線_（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）_，v（逆）_。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（N

15、O2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_中反應(yīng)更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_。（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）_。Av（NO2）=2v（N2O4）B容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化CX的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的XF相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X參考答案：(1)X (2)減慢 減慢 (3)甲 (4)0.05mol/（L?min） (5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g) (紅棕色)?N2O4g)(無色

16、)，可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢；（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，則甲反應(yīng)較快；（4）v(N2O4)=0.05mol/(L?min)；（5）Av(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；B容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；CX的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；D容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應(yīng)發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯誤；E 只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；F相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選BCF。18. （1）苯和苯的同系物分子組成符合通式，屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為_（2）瀝青中存在一系列環(huán)狀化合物根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，從萘開始，這一系列化合物中第25個物質(zhì)的分子式是_。參考答