四川省遂寧市射洪縣2022年高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C9H18O2的有機物A有下面變化關系: 其中B、C的相對分子質量相等,下列有關說法不正確的是()AC和E酸化后得到的有機物互為同系物B符合題目條件的A共有4種CD既能發(fā)生氧化反應,又能發(fā)生還原反應D符合題目條件的B共有4種2、完成下列實驗

2、，所選裝置正確的是（ ）ABCD實驗目的實驗室制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點：苯為80.1，溴苯為156.2)分離KCl和NH4Cl固體混合物實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實驗裝置AABBCCDD3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數目為NAB1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數目為2NAC22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數D1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為 2NA4、下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是實驗事實相關平衡A加入

3、NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)AABBCCDD5、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是 ( )AFe2(SO4)3 BKCl CFeCl3 DNa2CO36、配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數（）ACu2+、NH3、2+、2BCu+、NH3、1+、4CCu2+、

4、OH-、2+、2DCu2+、NH3、2+、47、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害，其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是ANaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子B食用“醋熘豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害CNaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2H+NO+NO2+H2OD1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol8、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A3s2 B4p49、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2C

5、O3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO- 濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大10、下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A在堿性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在酸性溶液中：K+、C1、Fe2+、 NO311、對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，下列結論中不正確的是（ ）A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則mn

6、pqB若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為mnC若mn=pq，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amolD若溫度不變時縮小體積，當A、B、C、D的物質的量濃度之比=mnpq時，說明達到了新的平衡12、下列事實可以用同一原理解釋的是A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質D重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化13、下列說法正確的是（ ）A苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面BC5H12O能與金屬鈉反應的同分異構體有8種C苯

7、與濃硝酸在常溫下發(fā)生取代反應制備硝基苯D乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數為2NAB標況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應，轉移電子數為0.6NAC0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數為0.2NAD1mol葡萄糖中含共價鍵數為22NA15、分離苯和水需要選用的儀器是ABCD16、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是AHNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NAB0.4molL-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42總數為1

8、.2NAC常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數為NAD12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數目0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為_；DE的反應類型為_。(2)EF的化學方程式為_。(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_(寫出結構簡式)。(4)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵

9、的方法是_(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。18、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應的類型是_，反應的類型是_。（2）C的結構簡式是_，D的結構簡式是_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）反應中，除生成-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結構簡式：_。（只寫一種）19、（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_ g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_ _ ；A沒有將洗滌液轉入容量瓶

10、中B加水定容時，水的量超過了刻度線C定容時，俯視容量瓶的刻度線D容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為_(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高

11、碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是_。上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現(xiàn)稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是_(Mr(K

12、IO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。21、化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應盛放的試劑是I _，IV _（將下列有關試劑的序號填入空格內）；A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_；（3）使用裝置II的目的是_ ；（4）使用裝置III的目的是 _；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：有機物A的分子式應為C9H18O2，在酸性條

13、件下甲水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，由于B與C相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，以此解答該題詳解：A. C和E酸化后得到的有機物都為飽和的一元羧酸，互為同系物，A正確；B.含有5個C原子的醇的有8種同分異構體,其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機物A的同分異構體數目有24=8種，B錯誤；C. D中含有醛基，既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應，C正確；D.B為飽和的一元醇，符合題目條件的B共有4種，D正確；答案選B.2、B【解析】分析：A.缺少溫度計；B.冷凝水下進上出；C.加熱固

14、體用坩堝；D.純堿為粉末固體。詳解：A.制取乙烯，應加熱到170，缺少溫度計，故A錯誤；B.為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，所以B選項是正確的；C.加熱固體用坩堝，蒸發(fā)皿常用來蒸發(fā)液體，故C錯誤；D.純堿為粉末固體，則多孔隔板不能使反應隨時停止，故D錯誤。所以B選項是正確的。3、C【解析】A、常溫常壓下，不能直接用22.4Lmol1，無法求出Cl2的物質的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計算出物質的量，故B錯誤；C、22gCO2的物質的量為22g44g/mol=0.5mol，標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標準狀況下的

15、11.2LHCl具有相同的分子數，故D、假設全部生成Na2O，1molO2轉移電子物質的量為4mol，全部轉化成Na2O2，1molO2轉移電子物質的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉移電子物質的量應在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】A加入NaHCO3與鹽酸反應，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B配制FeCl3溶液時，應加酸抑制水解，發(fā)生水解反應為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應為H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，則正

16、常雨水pH5.6，C正確；D加鹽酸，與碳酸根離子反應，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B。【點睛】本題考查較綜合，涉及離子反應、化學平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應、平衡移動原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。5、C【解析】A、Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2(SO4)3，A錯誤；B、氯化鉀屬于不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到氯化鉀固體，B錯誤；C、FeCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，進一步促進

17、水解，所以得到氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼燒得到Fe2O3固體，C正確；D、碳酸鈉加熱蒸干，最后得到Na2CO3固體，D錯誤；答案選C。6、D【解析】Cu(NH3)4(OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數為2個單位的正電荷，配位數為4，綜上所述，Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。7、D【解析】酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2HNO+NO2+H2O，N元素的化合價一半由+3價降低為+2價，另一半由+3

18、價升高為+4價?！驹斀狻緼、亞硝酸鈉中，N顯+3價，N元素的化合價既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故A正確；B、食用醋熘豆芽中含有很多還原性較強的有機物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2 +2H =NO+NO2+H2O，故C正確；D、1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol1/2(4-3)=0.5 mol，D錯誤。故選D?！军c睛】本

19、題考查元素化合物的性質，意在考查考生對氧化還原反應原理的理解和應用能力。8、C【解析】分析：根據構造原理作答。詳解：根據構造原理，各能級的能量高低順序為：同一能層不同能級的能量由低到高的順序為nsnpndnf；不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序為能層越大能量越高；不同能層不同能級的能量順序為ns（n-2）f（n-1）dnp。題中各能級的能量由低到高的順序為3s4p6s5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。9、C【解析】含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解

20、，據此分析。【詳解】CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減?。籒a2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導致醋酸根離子濃度增大；故選C?！军c睛】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。10、A【解析】A.在堿性溶液中：OH-與CO3

21、2、K+、S2、Na+不能反應，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3起HNO3作用，具有強氧化性，與Al不能反應產生氫氣，B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2會發(fā)生反應轉化為Al3+和水，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、 NO3會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。11、D【解析】A. 若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的一半，壓強增大，若達到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而實際上變?yōu)樵瓉淼?.1倍，說明平衡左移，壓強增大，平衡左移則m+np+

22、q，A項正確；B. A、B的起始物質的量之比等于化學計量數之比即m：n時，平衡時二者轉化轉化率相等，B項正確；C. 若m+n=p+q，說明平衡移動時氣體總物質的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會發(fā)生移動，當達到新平衡時共有2amol氣體，C項正確；D. 若m+n=p+q，溫度不變時縮小體積，壓力增大，平衡不移動，不能說明達到新平衡，D項錯誤；答案選D。【點睛】(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對于反應前后都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變

23、起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。12、D【解析】A. 漂白粉利用其產生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B. 乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C. 苯酚在空氣中久置易

24、被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應。因此不能用同一原理解釋，C項錯誤；D. 重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應?？梢杂猛辉斫忉專珼項正確；答案應選D。13、B【解析】A.苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結構，當直接相連，單鍵可以旋轉，所以苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一個平面，不是一定，故A項錯誤；B.分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2

25、CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的同分異構有8種，選項B正確；C.苯與濃硝酸在5060，濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，C錯誤；D.聚乙烯不含雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。答案：B?！军c睛】本題考查有機物的性質判斷、同分異構體的書寫、原子共面等，利用烴基異構書寫戊醇的同分異構體簡單容易。14、A【解析】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相

26、同，最簡式相同的物質，只要總質量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B. 等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質的量計算轉移電子數；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質的量；D. 葡萄糖分子中含有共價鍵數為24。【詳解】甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1mol CO2，60gCH2O的物質的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數為2NA，A正確；標況下，4.48LCl2的物質的量為0.2mol，等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2

27、完全反應轉移電子數為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個HO鍵、5個CO鍵、1個C=O鍵、7個HC鍵、5個CC鍵，共價鍵數為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數為24NA，D錯誤。故選A。【點睛】阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、化學鍵的構成關系。15、C【解析】根據苯和水互不相溶

28、，選擇分離的方法?！驹斀狻緼. 儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項錯誤；B. 儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項錯誤；C. 儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實驗，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項正確；D. 儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標準溶液，不能分離提純混合物，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸

29、餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。學生要加以理解與區(qū)分，學以致用。16、C【解析】A硝酸做氧化劑參與反應，可能被還原為+4、+2等價態(tài)，故1mol硝酸參與反應后得到的電子數不一定為3NA個，還可能為NA個等，故A錯誤；B溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個數無法計算，故B錯誤；C16 g臭氧中含有氧原子的物質的量為1mol，含有的氧原子數為NA，故C正確；D熔融狀態(tài)下，NaHSO4電

30、離方程式為NaHSO4=Na+HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出1mol陽離子，則12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數目0.1NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結構簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發(fā)生

31、水解反應生成E，根據E的結構簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應生成F，結合結構簡式，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結構簡式為；DE是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2) EF的化學方程式為；(3) B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4) 分子結構中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、N

32、aHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。18、取代反應 加成反應 +NaOH+NaCl 【解析】甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應生成溴代肉桂醛，結合有機物的官能團的性質解答該題【詳解】（1）反應為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+Na

33、OH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成-溴代肉桂醛或；【點睛】發(fā)生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要

34、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案e a d f c f g b；（4）根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：?？键c：考查

35、溶液的配制。20、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應混合物混合均勻，反應更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IIVIIIII，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據裝置I中儀

36、器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據以上分析，裝置的連接順序為IIVIIIII，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題