2015高考試題理綜化學(xué)部分卷解析版

1、】8X、Y、Z、WYW Z】8X、Y、Z、WYW Z3CZ、WMg【】【】 y+y+10=3（y+1 XSi元素、Z為O元素、WCl元素。A、原子半徑：ZYX，錯誤；B化物的穩(wěn)定性：XZ，錯誤；C、O元素、ClMg A2 【】 A2 【】 】【】試題分析：A、AlCl3可由AlCl2反應(yīng)制得，AlCl3Ba(HCO3)2CO2沉淀，正確；B、Na2OBa(HCO3)2 反應(yīng)沒有氣體生成，錯誤；C、FeCl2 AAgCl懸濁液中加入NaIKsp（AgCl）c(A CpH=7時，c(Nac(ADb點所示溶液中c(AD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固NH4Cl【】29(15 分)LiOH 鋰

2、離子電池正極材料。LiOHLiOHLiOHLiCl 溶液。B 區(qū)電解液【】29(15 分)LiOH 鋰離子電池正極材料。LiOHLiOHLiOHLiCl 溶液。B 區(qū)電解液 Li+“B”（2）利用鈷渣Co(OH)3、FeOH3 等 元素的化合價，在空氣中煅CoC2O4 【（2）2Co(OH)3+4H+SO3 =2Co +SO4 【】（1）B B LiOH OH失去電子，則陽極電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2；根據(jù)電流方向，電解Li+B30（19 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）OH失去電子，則陽極電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2；根據(jù)電流方向，電解Li+B30（19 （1）一

3、定溫度下，某貯氫合金（M）（p（H/M 在 MHy，氫化反應(yīng)方程式為H()B 強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（）中（用含x和y 的代數(shù)式表示。溫度T1 時，2g 某合金 4min 內(nèi)吸收氫氣 240mL，吸氫速率 v=“=”（2） 表示T1、T2（T2（“=” “d”， 學(xué)方程式為。已知溫度為 【】（3）寫出化學(xué)方程式并注明狀【】（3）寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然后根據(jù)蓋斯定該反應(yīng)的H=H1+H2=206kJmol1，進而得出熱化學(xué)方程式31（19 BaCl22H2O的流程如下37%15%a （ 已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ks

4、p（CaC2O4）=2.310-已知：2CrO42 1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL mL已知：2CrO42 1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL mL Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL” molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出Ba2+濃度測量值”【 （3）上方（V0bV1b）/y；偏小【】（1）Fe加入 NaOH 調(diào) pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣中含 Ba2+、 Ba2+轉(zhuǎn)化BaC2O4 2 Ba2+濃度為（V0bV1b）/y；根據(jù)計算式，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測

5、則 NaNO2、NaNO3，工藝程如下： 于法合理的a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶 【（2）防止NaNO2【】（1）CO2 （3）NaNO2 NaNO3，所以回收利用時應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，故c 106g=1.59 噸 aCa2與 F間僅存在靜電吸引作 aCa2與 F間僅存在靜電吸引作 （2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因已知 AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型 點比BrF3【（2）Al3+6F= （3）角形或V形；sp3（4）172kJmol1【】試題分析（1）a、Ca2+與 F間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，錯誤；b、離子所電荷相同，F(xiàn)ClCaF2 CaF2 CaF2晶體構(gòu)型相同，錯誤；d、CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2 （2）CaF2 難溶但可溶于含 Al3的溶液中 AlF63-所以離子方程式為AlF63-（3）OF2分子中O2F2鍵，O2Osp3，空間構(gòu)型為角形或V：242kJmol1+3159kJmol16ECl F kJmol1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對ClFEClF 34（12 （1）A的結(jié)構(gòu)簡式 （1）A的