精品解析浙江省杭州市富陽市城區(qū)20192020學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)期中試卷(到第2章結(jié)束)

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省杭州市富陽市城區(qū)20192020學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)期中試卷(到第2章結(jié)束)(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省杭州市富陽市城區(qū)2018-2019學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)期中試卷(到第2章結(jié)束)一、選擇題(每題3分，共60分)（共20題；共60分）1.下列實驗操作中正確的是（?）A.?稀釋濃硫酸?B.?稱量氫氧化鈉固體C.?向試管中滴加液體?D.?傾倒液體【答案】D【考點(diǎn)】實驗操作注意事項的探究【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)實驗操作的基本規(guī)范分析解答?！窘獯稹緼.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同

2、時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯誤；B.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故B錯誤；C.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故C錯誤；D.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，故D正確。故選D。2.下列每組物質(zhì)的名稱、俗稱、分類三者都正確的物質(zhì)是（?）A.?氯化鈉、食鹽、鹽?B.?氫氧化鈉、燒堿、鹽C.?碳酸鈉、純堿、堿?D.?氫氧化鈣、生石灰、堿【答案】A【考點(diǎn)】常見物質(zhì)的分類【解析】【分析

3、】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式、所屬類別，進(jìn)行分析判斷即可。【解答】A.氯化鈉的俗稱是食鹽，屬于鹽，其名稱、俗名、分類對應(yīng)一致，故A正確；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿而不是鹽，故B錯誤；C.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D.氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰而不是生石灰，屬于堿，故D錯誤。故選A。3.歸納和演繹是重要的科學(xué)方法。下列歸納或演繹合理的是（?）A.?有機(jī)物是一類含碳化合物，所以CH4、CS2、CO2都是有機(jī)物B.?酸和堿能反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)C.?金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D.

4、?氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物【答案】D【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途，金屬活動性順序及其應(yīng)用，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）根據(jù)有機(jī)物的概念來分析；（2）酸性氧化物與堿反應(yīng)也能生成鹽和水；（3）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出氫氣；（4）氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物?！窘獯稹緼.有機(jī)物是一類含碳化合物的總稱，其中CH4、CS2，屬于有機(jī)物，CO2是無機(jī)物，故A錯誤；B.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故B錯誤；C.并不是金屬都能與酸反應(yīng)生成氫

5、氣，如銅與酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確。故選D。4.現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的澄清無色的液體，一瓶是室溫下飽和的NaCl溶液，一瓶是純凈水，下列是探究小組的同學(xué)提供的鑒別方法和結(jié)論：用高倍光學(xué)顯微鏡觀察，能觀察到兩種微粒的是NaCl溶液；用AgNO3試劑檢驗，有白色固體出現(xiàn)的是NaCl溶液；稱一稱，比較輕的是純凈水；通電試驗，容易導(dǎo)電的是純凈水；分別浸入新鮮菜柄，引起菜柄萎縮的是NaCl溶液；加熱蒸發(fā)有白色固體出現(xiàn)的是NaCl溶液。其中正確的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】根據(jù)氯化鈉和蒸餾水性

6、質(zhì)的不同進(jìn)行逐項分析判斷即可【解答】離子很小，用高倍光學(xué)顯微鏡觀察，不能觀察到它們的存在，故錯誤；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此用AgNO3試劑檢驗，有白色固體出現(xiàn)的是NaCl溶液，故正確；氯化鈉溶液的密度比水大，相同體積的氯化鈉溶液和純凈水，氯化鈉溶液質(zhì)量大，但是二者質(zhì)量的差異很小，用天平很難鑒別出來，故錯誤；通電試驗，容易導(dǎo)電的是氯化鈉溶液，故錯誤；氯化鈉溶液能使新鮮蔬菜滲出水分，因此，引起菜柄萎縮的是NaCl溶液，故正確；氯化鈉溶液中溶解氯化鈉，因此加熱蒸發(fā)有白色固體出現(xiàn)的是NaCl溶液，故正確。其中正確的是，觀察選項正確的是B；故選B。5.下列各組物質(zhì)能大量共存且形成無色透

7、明溶液的是(?)A.?Na2CO3、KCl、KNO3?B.?K2SO4、BaCl2、HClC.?FeSO4、HCl、KCl?D.?HNO3、KOH、NaCl【答案】A【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】物質(zhì)本身的溶液沒有顏色，且相互之間不能反應(yīng)生成氣體、水或沉淀的，就是正確選項。【解答】A.Na2CO3、KCl、KNO3都沒有顏色，且不能反應(yīng)生成氣體、水或沉淀，故A符合題意；B.K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B不合題意；?C.FeSO4的溶液呈淺綠色，故C不合題意；D.HNO3和KOH反應(yīng)生成水，故D不合題意。故選A。6.小金制作了一個如圖甲所示的簡易

8、酸堿滅火器,并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作,結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實驗：取少量殘留液于試管中,滴加2滴紫色石蕊試液,變紅色;另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液,有白色沉淀,則殘留液中有大量的(?)A.?硫酸鈉?B.?碳酸鈉?C.?鹽酸?D.?氯化鈉【答案】A【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；（2）硫酸鋇是一種不溶于酸的白色沉淀。【解答】取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液變紅色，則說明殘留液顯酸性。另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，所以肯

9、定是稀硫酸，而白色沉淀肯定是硫酸鋇。硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸。故選A。7.下列認(rèn)識或說法中正確的是(?)A.?電離時能產(chǎn)生H+的化合物就是酸B.?可用過量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C.?常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgD.?向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32【答案】B【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，酸、堿、鹽的鑒別，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；（2）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜

10、質(zhì)；（3）發(fā)生置換反應(yīng)的前提條件，其中的鹽必須是可溶性的；（4）酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體?！窘獯稹緼.酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，電離時能產(chǎn)生H+的化合物不一定就是酸，也可能是鹽，故A錯誤；B.過量的Cu（OH）2能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再過濾除去過量的氫氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C.Fe的金屬活動性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，不能與Fe反應(yīng)，故C錯誤；D.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，氣體可能是二氧化碳，也可能是氫氣，因此可證明該物質(zhì)中不一定含有CO32-，也可能是活潑金屬，故D錯誤。故選B。8.草酸是一種酸，在自然界中

11、普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工業(yè)中有重要的作用。請根據(jù)所學(xué)酸的性質(zhì)推測，草酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是?（?）A.?能用于除鐵銹?B.?能與酸堿指示劑作用C.?能用于除水壺內(nèi)的水垢?D.?能與二氧化碳反應(yīng)【答案】D【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸的能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)進(jìn)行分析解答。【解答】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，草酸可用于除鐵銹，故A正確不合題意；B.草酸是一種酸，能與酸堿指示劑作用，故B正確不合題意；C.水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，因此草酸能用于除水壺內(nèi)的水垢，故C正確不合題意；D.

12、二氧化碳是酸性氧化物，它不能與酸反應(yīng)，因此草酸不能與二氧化碳反應(yīng)，故D錯誤符合題意。故選D。9.科學(xué)實驗中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是(?)A.?將黑色氧化銅放入硫酸溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色B.?在氫氧化鈉溶液中滴入黃色的氯化鐵溶液會觀察到生成了紅褐色絮狀沉淀C.?在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由紅色變?yōu)樽仙詈蟪仕{(lán)色D.?在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色【答案】C【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）氧化銅為黑色固體，而硫酸銅為藍(lán)色；（2）氯化鐵溶液呈黃色，而氫氧化鐵為紅褐色沉淀；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變

13、藍(lán)色；（4）無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色?！窘獯稹緼.將黑色氧化銅放入硫酸溶液中，生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故A正確不合題意；B.在氫氧化鈉溶液中滴入黃色的氯化鐵溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，會觀察到生成了紅褐色絮狀沉淀，故B正確不合題意；C.滴有石蕊試液的燒堿溶液顯藍(lán)色，滴加鹽酸直至過量，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后呈紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液顯堿性，在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色，故D正確不合題意。故選C。10.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“”等表示不同離子).則下列說法正確的是(?)A.?表示氯離子B

14、.?表示鈉離子C.?可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測D.?此反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成水分子【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹扛鶕?jù)題意可知，表示HCl，而表示反應(yīng)生成的NaCl，而兩種物質(zhì)中共有的是氯離子，因此表示氯離子，表示氫離子，而表示鈉離子，故A、B錯誤；硝酸銀和稀硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，可以檢驗銀離子的存在，而表示鈉離子，故C錯誤；中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，故D正確。故選D。11.

15、下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗過程中，不正確的是（?）選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A鑒別碳粉和氧化銅粉末取樣后分別在空氣中灼燒B鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液取樣滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化C除去氯化鈉固體中混有的泥沙溶解，過濾，蒸發(fā)D除去一氧化碳中少量的二氧化碳將氣體通過灼熱的氧化銅粉末A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】除雜的基本原則：不能引入新的雜質(zhì)；不能與除雜試劑反應(yīng)；【解答】A.碳粉能與空氣中的氧氣在灼燒情況下燃燒，而氧化銅不行，可以鑒別，故A正確不合題意；硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞試液變色；而碳酸鈉溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅色

16、，可以鑒別，故B正確不合題意；將混合物溶解后，通過過濾將泥沙分離出來，而氯化鈉進(jìn)入溶液中，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法就能得到，故C正確不合題意；被提純物一氧化碳會與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳變質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤符合題意。故選D。12.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（?）A.?向一定量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.?向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C.?向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D.?向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁【答案】D【考點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析

17、】（1）一定溫度下，飽和溶液的溶解度不變，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；（2）氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)；（3）酸溶液的pH小于7，堿溶液的pH大于7；（4）注意分析產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)速度的快慢。D、根據(jù)鎂的金屬活動性順序比鋁強(qiáng)，向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁，鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等進(jìn)行分析【解答】A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，圖像應(yīng)該是一條水平線，故A錯誤；B.向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后才會出現(xiàn)沉淀

18、，故B錯誤；C.向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的pH值應(yīng)該從大于7逐漸減小到7，鹽酸過量時，pH值小于7，故C錯誤；D.向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁，在后面酸全部參加反應(yīng)，最后生成的氫氣質(zhì)量相同，圖中橫坐標(biāo)表示的是金屬的質(zhì)量，當(dāng)加入少量金屬時，等質(zhì)量的Al和Mg，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較多，因此Al對應(yīng)的曲線在Mg的上方，另一方面，產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣消耗Al的質(zhì)量比Mg少，圖象符合特點(diǎn)，故D正確。故選D。13.氮肥能促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質(zhì)的含量。下列化肥中屬于氮肥的是(?)A.?CO(NH2)2?

19、B.?Ca3(PO4)2?C.?NH4H2PO4?D.?K2SO4【答案】A【考點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】只含有氮元素的叫氮肥，只含有磷元素的叫磷肥，只含有鉀元素的叫鉀肥；含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的叫復(fù)合肥，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.CO(NH2)2中只含有氮元素，是氮肥，故A正確；B.Ca3(PO4)2只含有磷元素，是磷肥，故B錯誤；C.NH4H2PO4，含有氮元素和磷元素，是復(fù)合肥，故C錯誤；D.K2SO4，只含有鉀元素，是鉀肥，故D錯誤。故選A。14.下圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是（?）A.?裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B.?在給試管內(nèi)藥品

20、加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C.?待藥品完全反應(yīng)后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D.?該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗【答案】B【考點(diǎn)】實驗操作注意事項的探究【解析】【分析】根據(jù)氫氣還原氧化銅的實驗的注意事項進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了防止冷凝水倒吸，炸裂試管，故A錯誤；B.在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸，故B正確；C.實驗結(jié)束后，先停止通氫再熄滅酒精燈，要繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止，目的是防止生成的銅再次被氧化，故C錯誤；D.氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，而該裝置無尾氣處理裝置，故D錯

21、誤。故選B。15.向CuSO4溶液中加入一定量鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液則說法正確的是（?）A.?向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生?B.?濾渣中一定有Cu，可能有AlC.?濾液中一定有Al2(SO4)3，可能有CuSO4?D.?濾液中只有CuSO4【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）含有銅離子的溶液成藍(lán)色；（2）金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹緼.完全反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，說明硫酸銅過量，那么鋁完全反應(yīng)，因此濾渣是銅；銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此向濾渣中滴加稀

22、鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故A正確；B.濾渣中一定含有銅，不含有鋁，故B錯誤；C.濾液中肯定含有過量的硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鋁，故C錯誤；D.濾液中含有過量的硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鋁，故D錯誤。故選A。16.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化設(shè)計，能夠?qū)崿F(xiàn)的是(?)A.?SSO3H2SO4?B.?CuOCu(OH)2CuSO4C.?FeFe2O3Fe2(SO4)3?D.?CaOCa(OH)2NaOH【答案】D【考點(diǎn)】非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；（2）氧化銅與水不反應(yīng)；（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（4）氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫

23、氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉?！窘獯稹緼.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A不合題意；B.氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B不合題意；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，故C不合題意；D.氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D符合題意。故選D。17.某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：加過量的NaOH溶液；加H2O溶解；加過量的BaCl2溶液；過濾；蒸發(fā)；加過量的Na2CO3溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（?)A.?B.?C.?

24、D.?【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，蒸發(fā)操作與粗鹽提純【解析】【分析】要得到純凈的NaCl晶體，要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，在除去這些離子的同時不能引入新的雜質(zhì)，依據(jù)這個原則可以判斷選項【解答】A加水形成溶液；除去Mg2+，引入了OH-；除去了Ca2+，引入了CO32-；可除去SO42-和中新引入的CO32-，引入了Ba2+；過濾除去Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4和BaCO3；除去了OH-，引入H+；蒸發(fā)時HCl跑掉，中引入的Ba2+沒有除去，得不到純凈的NaCl，A錯誤；B加水形成溶液；除去Mg2+，引入了OH-；可除去SO42-，引入了Ba2+；除去了Ca2+

25、和中引入的Ba2+，引入了CO32-；剛生成的沉淀CaCO3，BaCO3，又與稀鹽酸反應(yīng)變成了可溶的離子，B錯誤；C除去Ca2+、Mg2+，引入了CO32-；形成溶液無其他變化；引入OH-；除去SO42-，引入了Ba2+；除去已生成的沉淀，兩步不能除去Ba2+，且必須是最后一步，C錯誤；D加水形成溶液；可除去SO42-，引入了Ba2+；除去Mg2+，引入了OH-；除去了Ca2+和中引入的Ba2+，引入了CO32-；將不溶性的固體BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3過濾除去；將過量的OH-和過量的CO32-從溶液中除去；蒸發(fā)后HCl跑掉，留下純凈的NaCl，所以D選項正確。故答案為

26、：D18.某氣體可能含有H2O、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通過裝置(假設(shè)每一步反應(yīng)均完全徹底)（?）A.?甲、乙、丙?B.?丙、乙、甲?C.?丙、甲、乙、丙?D.?丙、甲、丙、乙【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】先檢驗水是否存在，再檢驗氫氣的存在，最后檢驗一氧化碳是否存在，據(jù)此分析?！窘獯稹浚?）由于氣體從水溶液中出來的時候都帶有水蒸氣，氫氣還原氧化銅也會生成水，為了排除這些干擾因素，首先應(yīng)將氣體通過丙檢驗是否含有水蒸氣；（2）將氣體通過甲，再檢驗氣體還原氧化銅后的氣體產(chǎn)物；氫氣還原氧化銅生成水，可用丙來檢驗；為了排除干擾，先通過丙，檢驗

27、是否有水蒸氣生成，（3）通過乙檢驗是否有二氧化碳生成，從而判斷氣體中是否含有一氧化碳。因此正確的排列順序為：丙甲丙乙。故選D。19.將40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鋇溶液與20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合后，再加入下列物質(zhì)：AgNO3Ba(NO3)2NaOHNa2SO4，一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.?B.?C.?D.?【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，判斷出給定質(zhì)量的氫氧化鋇與鹽酸的反應(yīng)情況，然后利用反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的成分進(jìn)行判斷?！窘獯稹坑蓺溲趸^與鹽酸反應(yīng)的方程式可知，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+

28、2H2O氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為171：73，則40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鋇溶液與20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合后，鹽酸會有剩余；AgNO3與生成的氯化鋇和剩余的鹽酸都能反應(yīng)，正確；Ba(NO3)2不能反應(yīng)，錯誤；NaOH能與鹽酸反應(yīng)，正確；Na2SO4能與氯化鋇反應(yīng)，正確；故答案為：D。20.現(xiàn)有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有（?）A.?4個?B.?5個?C.?6個?D.?7個【答案】B【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和

29、水，酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成物中有水、沉淀或氣體生成?！窘獯稹浚?）氧化鐵能和硫酸反應(yīng)；（2）碳酸鈉能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，還能和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（3）氫氧化鋇還能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；（4）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成水，。一共能發(fā)生5種化學(xué)反應(yīng)。故選B。二、填空題(21,22題每空1分，其余每空2分共28分)（共6題；共28分）21.藥品分類存放是實驗室管理的基本要求，某校實驗室的藥品柜里已存放的部分藥品如下編號藥品氫氧化鈉氫氧化鈣鹽酸硝酸二氧化錳氧化銅氯化鈉硫酸銅鋅粒銅片（1）若要在每個柜子門上貼上物質(zhì)類別的標(biāo)簽，則號柜的標(biāo)簽上應(yīng)寫_（

30、2）上述柜子中的有些物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請從柜中選擇兩種物質(zhì)，寫出它們之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_【答案】（1）氧化物（2）Cl+NaOH=NaCl+H2O【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；（2）兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)?！窘獯稹浚?）二氧化錳、氧化銅都屬于氧化物，因此號柜標(biāo)簽上應(yīng)寫氧化物；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。?22.常溫下，氨氣（NH3）為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小

31、，易溶于水。氨氣溶于水形成氨水(NH3H2O)，氨水顯弱堿性，它能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨（NH4HCO3）。（1）上述對氨氣、氨水的描述中，屬于物理性質(zhì)有?_?。（寫出兩點(diǎn)即可）（2）用pH試紙可以粗略測出氨水的酸堿度，測定的方法是_。（3）碳酸氫銨（NH4HCO3）屬于_類（酸、堿、鹽）（4）寫出氨水(NH3H2O)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨（NH4HCO3）的化學(xué)方程式_?【答案】（1）氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水（2）用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液，滴在Ph試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（3）鹽（4）NH3H2O+CO2=NH4HCO3【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與

32、物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等；（2）根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析；（3）由金屬離子或銨根粒子與酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽；（4）氨水（NH3?H2O）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨（NH4HCO3），據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）常溫下，氨氣（NH3）為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，均屬于物理性質(zhì)；（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：用潔凈的玻璃

33、棒蘸取被測溶液，滴在Ph試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；（3）碳酸氫銨是由銨根離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的，屬于鹽；（4）氨水（NH3?H2O）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨（NH4HCO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+CO2=NH4HCO3。23.某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此酸性土壤，應(yīng)向農(nóng)田里施加_（填化學(xué)式）。（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。I為了驗證反應(yīng)，小紅

34、將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_。II為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_。aNa2CO3?bHCl?cFeCl3?dBa（NO3）2【答案】（1）Ca(OH)2（2）紅色；C【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）改良酸性土壤，其實就是利用酸堿中和反應(yīng)，通常使用氫氧化鈣；（2）I.酚酞試液遇堿變紅色；II.因為氯化鐵能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，而氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，且鹽酸不是鹽?！窘獯稹浚?）要改良此酸性土壤，應(yīng)向農(nóng)田里施加氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca（OH）2?；（2）I為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液

35、由無色變成紅色；II為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是氯化鐵；故填C。24.合理化處理廢水是當(dāng)前防治廢水中的有害或有毒物質(zhì)對環(huán)境造成污染的重要舉措。某化學(xué)試劑廠甲、乙、丙、丁四個車間排放的廢水中，主要成分分別含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一種。甲車間的廢水呈黃色。通過調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，最終排出的廢水呈中性。處理過程如圖所示，在第反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的紅褐色沉淀，在第反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡。請回答：（1）乙車間排放的廢水主要成分是_。（2）第個反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)是_?（用化學(xué)式表示）。（3）寫出第反應(yīng)池中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_??！敬鸢浮浚?）NaOH（

36、2）NaClHCl（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）甲車間的廢水呈黃色，故甲是氯化鐵溶液；甲和乙反應(yīng)后溶液呈堿性，說明堿性物質(zhì)剩余，故乙是氫氧化鈉；丙和丁反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故丙和丁是鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，要使最終排放的廢水呈中性，故丙和丁反應(yīng)后溶液呈酸性；（2）第反應(yīng)池中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，且還有剩余的稀鹽酸；（3）第反應(yīng)池中反應(yīng)的是中的氫氧化鈉和中的鹽酸?！窘獯稹浚?）乙車間排放的廢水主要成分是NaOH；（2）第反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸;（3）第反應(yīng)池中是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式

37、為：HCl+NaOHNaCl+H2O。25.有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）白色沉淀的化學(xué)式_。（3）原白色固體中含有的物質(zhì)_?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）BaCO3（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】先根據(jù)實驗流程圖判斷出白色固體的組成；再根據(jù)分析得到的物質(zhì)回答下列問題?！窘獯稹扛鶕?jù)提供的物質(zhì)得到的白色沉淀可能是碳酸鈣也可能是硫酸鋇。由加入適量鹽酸

38、沉淀全部溶解可知，白色沉淀為碳酸鈣，硫酸鉀和氯化鋇不能共存在一起。在濾液中通入CO2產(chǎn)生了白色沉淀，硫酸鉀不能與CO2反應(yīng)，氫氧化鉀與CO2能反應(yīng)但沒有沉淀生成，氯化鋇與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，所以只能是CO2先與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀再與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀。綜上可知（1）白色沉淀是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）白色沉淀是碳酸鋇，化學(xué)式為：BaCO3；（3）原白色固體中含有的物質(zhì)是：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀故答案為：（1）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）BaCO3；（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀26.

39、小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_.（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除Ca2+外，還存在的離子有_.【答案】（1）CaCl2溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀（2）Na+OH-Cl-【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致左邊集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后，氯化鈣溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下流入左邊集氣瓶中；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；（2）反應(yīng)完畢

40、后，溶液中肯定含有過量的氫氧化鈉和氯化鈣，據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁；（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的還存在的離子有Na+、OH-、?Cl-。三、實驗探究題（42分）（共6題；共42分）27.在一次實驗中，小張不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生。硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小張想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填空。（1）你認(rèn)為最不可能的是哪一

41、種粒子，理由是_；（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實驗和：在實驗中加入稀硫酸后，無明顯變化。在實驗中加入_后，會觀察到大量的氣泡，證明該離子起到了催化作用。（3）小聰認(rèn)為還不能確定硫酸銅是催化劑。首先是實驗和存在設(shè)計上的錯誤是_；另外從催化劑定義上來講還需通過實驗確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后_?！敬鸢浮浚?）H2O，雙氧水中本身存在水（2）CuCl2或者Cu(NO3)2（3）過氧化氫的濃度不相同；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變【考點(diǎn)】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用【解析】【分析】（1）雙氧水本身就含有水，但它幾乎不分解；（2）根據(jù)稀硫酸能電離出硫酸根離子，但在實驗中加入稀硫酸后，無明顯變化判

42、斷硫酸根離子是否有催化作用；要探究是否銅離子加快了過氧化氫的分解，就要在中加入含有銅離子的鹽溶液；（3）實驗和選擇的過氧化氫溶液濃度不同，存在缺陷。催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，要證明物質(zhì)是催化劑，必須同時驗證這三點(diǎn)，前面已證明硫酸銅能改變化學(xué)反應(yīng)速率，還要證明反應(yīng)前后它的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都沒有改變?！窘獯稹浚?）我認(rèn)為最不可能的就是H2O，因為雙氧水是水溶液，一定含有水，但本身分解速率很慢；（2）在實驗中加入氯化銅或硝酸銅溶液后，觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是銅離子；（3）小聰認(rèn)為還不能確定硫酸銅是催化劑。首先是實驗和存在設(shè)計上的錯誤是：過氧化氫的濃度

43、不相同；另外從催化劑定義上來講還需通過實驗確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。28.甲、乙兩同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。請與他們一起完成探究活動?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【實驗探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了不同方案加以實驗。甲同學(xué)的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無色溶液用pH試紙測溶液的pH值溶液的pH7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)乙同學(xué)的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解無色溶液向溶液中加入適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)（1）乙同學(xué)認(rèn)為

44、甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是_；（2）【拓展應(yīng)用】氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存。氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)_；（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的_(填化學(xué)式)溶液除去。（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進(jìn)一步確定是否全部變質(zhì)，請寫出操作步驟、相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論_?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉溶液也顯堿性(碳酸鈉溶液的pH7).（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）Ca(OH)2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)?！究键c(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，溶液的酸堿性

45、與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液呈堿性；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（3）除雜的基本原則：不引入新的雜質(zhì)；（4）如果氫氧化鈉全部變質(zhì)為碳酸鈉，那么加入過量的氯化鋇生成沉淀后，溶液應(yīng)該是中性，不能使酚酞試液變色?！窘獯稹浚?）碳酸鈉的溶液也呈堿性，它的pH也大于7，所以僅僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質(zhì)是不合適的；（2）氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式表示為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）氫氧化鈣來和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉；因

46、此可用氫氧化鈣除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質(zhì)；（4）檢驗氫氧化鈉樣品是否全部變質(zhì)，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)。29.某科學(xué)課堂圍繞“酸堿反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：加入的稀硫酸是否過量？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想：稀硫酸可能過量?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，各學(xué)習(xí)小組

47、利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究。【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的?！驹u價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出實驗中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是_。實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生；pH試紙浸入溶液中；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】【實驗探究】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

48、【評價反思】定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；硫酸鈉和稀硫酸都能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀?！窘獯稹俊緦嶒炋骄俊康渭犹妓徕c溶液，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，說明溶液中含有硫酸，因此實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；【評價反思】實驗操作中的錯誤是把pH試紙伸入待測液中；實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是：硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。因此通過白色沉淀無法證明溶液中稀硫酸過量。30.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測

49、定問題，展開了討論與探究?！驹硭悸贰坷肗a2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度?！緦嶒灧桨浮啃】仆瑢W(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱_?！窘涣饔懻摗啃∶髡J(rèn)為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進(jìn)行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會導(dǎo)致難以避免的誤差_（填序號）。加入的稀硫酸量不足?裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收?干燥管與空氣直接相通【方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（

50、固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是?_。（填a、b、c的打開或閉合情況）【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）【答案】錐形瓶；關(guān)閉c打開ab；偏小【考點(diǎn)】實驗方案設(shè)計與評價【解析】【分析】【實驗方案】據(jù)圖即可知道有關(guān)儀器的名稱；【交流討論】根據(jù)實驗中實驗方案的設(shè)計與裝置的連接與選擇問題，關(guān)鍵是要弄清楚每一個裝置中盛放的藥品，發(fā)生的反應(yīng)及每一個裝置的作用；【方案改進(jìn)】反應(yīng)前通空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣將裝置內(nèi)的空氣排凈，反應(yīng)停止后通空氣的作用是把產(chǎn)

51、生的二氧化碳全部排出并吸收；反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是打開彈簧夾a和b，關(guān)閉c，這樣才能把含二氧化碳的空氣全部排凈；【數(shù)據(jù)分析】應(yīng)生成的氣體在逸出的過程中要帶出一部分水蒸氣，如果沒有裝置C則會使D裝置中吸收的物質(zhì)偏大，而使測量結(jié)果偏低?！窘獯稹俊緦嶒灧桨浮垦b置中，儀器A的名稱為錐形瓶；【交流討論】：甲裝置存在明顯的缺陷裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出，影響實驗結(jié)果；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被全部排出，也就不能完全吸收；干燥管與空氣直接相通，會吸收空氣中的二氧化碳；、故選；【方案改進(jìn)】圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方

52、法是：關(guān)閉c打開a、b；?【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏小。?31.某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動：【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）?！咎岢霾孪搿繉@三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：猜想：CrAlCu?猜想：CrCuAl?猜想：AlCrCu?猜想：AlCuCr（1）【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有_?（填序號）。（2）【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整。

53、實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸的試管中。鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象猜想_.（填序號）成立（3）【實驗反思】有同學(xué)提出探究金屬活動性強(qiáng)弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中?把乙放入丙的鹽溶液中?把甲放入丙的鹽溶液中你認(rèn)為該方案中的_（填序號）沒有必要做?！敬鸢浮浚?）（2）（3）【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）【討論交流】銅的活動性比氫弱；（2）【實驗設(shè)計與過

54、程】根據(jù)金屬能否和酸反應(yīng)，如果能夠反應(yīng)根據(jù)氣泡的快慢確定活動性強(qiáng)弱；（3）根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律設(shè)計實驗并分析得出結(jié)論?！窘獯稹浚?）【討論交流】由于銅的活動性比鋁弱，因此猜想錯誤；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，說明鉻的活動性位于氫前，而銅位于氫后，因此猜想錯誤；（2）【實驗設(shè)計與過程】銅位于氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)，因此觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無氣泡，說明鋁的活動性最強(qiáng)，其次是鉻，活動性最弱的是銅，因此猜想?正確；（3）【實驗反思】通過把甲翻入乙的鹽溶液中來，可以比較甲和乙的活動性；通過把乙放入丙的鹽溶液中，可以比較乙和丙的活動性大小，最后將二者連接

55、起來即可，因此步驟沒必要做。32.小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實驗：觀察對象現(xiàn)象干燥的普通鐵絲沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲沒有明顯變化步驟1:利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所示)；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2:一段時間后，觀察U形普內(nèi)的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是?_?。（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是_。（3）通過對比實險現(xiàn)象，此實驗還可得

56、出鐵制品銹蝕的條件是_?！敬鸢浮浚?）將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明U形管內(nèi)已充滿氧氣（2）觀察到注射器活塞向左移動（或注射器內(nèi)氧氣的體積減少）（3）水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】（1）氧氣的檢驗方法：能使帶火星的小木條復(fù)燃；（2）鐵生銹消耗注射器中的氧氣，使氣壓減小，在外面大氣壓的作用下推動活塞向左移動；（3）純鐵絲和普通鐵絲的成分和內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，可能會影響銹蝕情況?！窘獯稹浚?）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是：將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明U形管內(nèi)已充滿氧氣；（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實驗中能支

57、持此條件的證據(jù)是：觀察到注射器活塞向左移動；（3）通過對比實險現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是：水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。四、分析題，解答題（30分）（共4題；共30分）33.濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_。?（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個數(shù)比是_。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是_。（3）將44克有機(jī)物完全燃燒,生成88克CO2和36克H2O(無其他產(chǎn)物).已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88，則44克有機(jī)物中含碳元素_克，該有機(jī)物的化學(xué)式為_.【

58、答案】（1）小木棍變黑（2）2:1；8:11（3）24克；C4H8O2【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性分析解答；（2）化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是原子的個數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析一個蔗糖分子脫水生成C和H2O的個數(shù)，然后用它們的相對分子質(zhì)量個數(shù)，最后將乘積作比即可；（3）首先根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式計算出88g碳中碳元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)水分子的化學(xué)式計算出氫元素的質(zhì)量，最后用有機(jī)物的質(zhì)量減去氫和碳的質(zhì)量，就是氧的質(zhì)量；接下來根據(jù)原子個數(shù)=求出三種原子的個數(shù)之比，最后再根據(jù)相對原子質(zhì)量個數(shù)的和等于相對分子質(zhì)量列方程計算出各種原子的個數(shù)，

59、進(jìn)而得到有機(jī)物的化學(xué)式?！窘獯稹浚?）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，因此用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；（2）1個蔗糖分子中含有22個氫原子和11個氧原子，則氫、氧原子個數(shù)比是22：11=2：1。1個蔗糖分子完全燃燒生成12個碳原子和11個水分子，生成C和H2O的質(zhì)量比是（1212）：（1811）=8：11。（3）88g8CO2中含有碳元素的質(zhì)量為：；36g水中含有氫元素的質(zhì)量為：；生成物中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=24g+4g=28g44g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：44g-28g=16g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧三種

60、原子的個數(shù)比為：已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88，設(shè)其1個分子中氧原子的個數(shù)為x，則：122x+14x+16x=88，x=2，那么其化學(xué)式為：C4H8O2。34.我們生活中常用的鐵是通過鐵礦石冶煉得來的，現(xiàn)有160噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%的鐵礦石，通過冶煉可得煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？【答案】解：mFe2O3=160t84%=134.4t設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112134.4tx160/134.4t=112/xx=94.08t生鐵的質(zhì)量：94.08t/96%=98t答：煉出含鐵96%的生鐵98噸【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【