2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市句容黃梅中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市句容黃梅中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.=17c/(1000)C.=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)參考答案：A2. 下列說法中正確的是 （ ） A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非

2、金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A3. 向200mL 1.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A6.4g B2.4g C 4.8g D1.6g參考答案：C略4. 下列說法正確的是A用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羥基D有機

3、物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略5. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B6. 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（ ）A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4HClO3B若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4、20eC變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 參考答案：B解析：A、反應(yīng)中氯元素化合價由HClO3中+5價升高為HClO4中+7價，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3HClO4 ，故A錯誤；B、若化學計量數(shù)a=8，b=3，配平后的反應(yīng)為：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價由+5價升高為+7價，部分由+

5、5價降低為0價；氧元素化合價由-2價升高為0價，反應(yīng)中只有氯元素的化合價降低由+5價降低為0價，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22（5-0）=20 ，故B正確；C、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍說明開始有碘單質(zhì)生成，后褪色，說明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但不滿足電荷守恒，故C錯誤；D、設(shè)生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧氣、氯氣的物質(zhì)的量之比為39:26，故D錯誤。故答案選B。7. 實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（ ）ANH

6、4Cl中的氮元素被還原B每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為11DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略8. 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，。則x值為 A 8 B 12 C24 D60參考答案：A略9. 原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)，下列分析正確的是A. 電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極B. 電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多C. 正極

7、反應(yīng)：Cl2+2e=2ClD. 空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：D10. 下列離子方程式書寫正確的是A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+=BaSO4 C. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O參考答案：A略11. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過

8、量NaOH溶液并加熱：NH4 OHNH3H2OC.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：D略12. 在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9 g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)分別為 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7%參考答案：ANH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密

9、度求出其體積.設(shè)水的體積為1 L，則有：w100%34.7%氨水的體積為：V1.7 L故c18.4 mol/L.13. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClD離子方程式HCO3H2OH3O+ CO32可以表示HCO3離子的水解，也可以表示它的電離參考答案：C略14. 下列有關(guān)化學用語使用正確的是ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個中子的碳原子： 8 6CCF離子結(jié)構(gòu)示意圖： DHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN參考答案：D15. 乙炔是重要的基礎(chǔ)有機化工原料，些發(fā)達國家已

10、從1994年開始淘汰煤煉焦電石乙炔的生產(chǎn)工藝，我國也正在研究將煤直接用新熱源等離子體裂解獲得乙炔的新方法，該方法不可能產(chǎn)生的效果是A降低了生產(chǎn)能耗 B降低了環(huán)境污染C增加了單位質(zhì)量煤的熱值 D提高了煤的利用率 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示： （1）是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學方程式為 。（2）從裝置，可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想其中，由MgCl26H2O制

11、取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由 、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是 裝置b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號）e硅膠 f堿石灰 g 無水氯化鈣 h濃硫酸設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。參考答案：（14分）（1）2H2+CO2 = 2H2O+C （2）10 （3）分液漏斗 鹽酸 防止水解 e g 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。目前，全世界鎳的消費量僅

12、次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力?；鶓B(tài)Ni原子的核外電子排布式為_。金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式為_。很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_；Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _ FeO（填“”或“”）；金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示

13、意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_；丁二酮肟常用于檢驗Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。參考答案：（12分）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 平面三角6、6 LaNi5或Ni5La見右圖略18. （15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最

14、高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為_.（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是_.（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_.（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=_(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)

15、定單質(zhì))參考答案：（1） （2）弱于（3）S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O（4）2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案：）（5）NaNO2 （6）(3a 4b)KJ/mol解析：本題考查無機物的性質(zhì)，涉及化學用語、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學的知識。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子

16、數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 ?H= a Kj/mol，4Al +3 O2 =2Al2O3 ?H= 4bKj/mol。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反應(yīng)的?H為可由3得，?H=4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol. 19. (10分) A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：A為金屬單質(zhì)，C為黃