中考化學方程式提綱

1、 中考化學方程式提綱 學習化學要細心，對于任何一個細節(jié)乃至一個標點符號都不能搞錯。那么你知道學校的化學方程式有哪些嗎？下面我給大家共享一些中考化學化學方程式提綱，盼望能夠關心大家，歡迎閱讀! 中考化學化學方程式提綱 (1)單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：

2、C+O2點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O 二.幾個分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2 15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl+3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=

3、H2O+CO2 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2 三.幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應) 26

4、.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2)金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (3

5、)堿性氧化物+酸鹽+水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+堿鹽+水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44.苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3

6、+H2O 45.苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O (5)酸+堿鹽+水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氫氧化鋁藥

7、物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+

8、H2O+CO2 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：

9、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4=CaCO3+2NaOH (8)鹽+鹽兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (9).（其它）反應： 72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O 77

10、.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2 學校學不好化學怎么辦 1.擅長進行糾錯練習 對于化學學習中的錯題、考試的錯題，初三同學應當預備一個錯題記錄本，特地記錄自己不會的題，只有解決了平常學習時的錯題，我們的化學學習才能進步。錯題記錄本能關心我們用于平常復習和考試前強化記憶。鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節(jié)約了大量時間。 學習化學，需要將平常自己易錯的學問點和沒有弄清晰的學問，都在錯題記錄本上重點標注清晰。把平常做過的錯題分類做好記號、并按挨次裝訂好，便于查找和復習?？隙ㄒ屪约鹤龅剑哄e過的學問點不再錯。 2.重視課堂學習 上課是學習的主陣地，是打

11、算這節(jié)課能否取勝的關鍵，聽課不僅要用耳，還要眼、手、腦等多種感官并用，用“眼”去觀看老師講課的一舉一動，試驗操作及現(xiàn)象;用“耳”去聽;對于重點、難點、關鍵點肯定要認真聽，對老師講到自己通過預習經(jīng)把握的內容可稍放松一點，對老師多次強調的內容，還要動“手”登記來，當然要記要點，提綱式，不能全記而阻礙聽課;還要用“腦”去想，多問幾個為什么，隨老師的思路去分析，去理解，只有多種感官并用，才能取得較好效果。 3.仔細做試驗 試驗是詳細認知的一個過程，在試驗的過程中，我們可以學習化學試驗的嚴謹，酒精燈如何使用，化學試驗步驟如何操作。在實際操作的過程中，我們實地見識了許多物質，鞏固物質的認知，并學習各種物質

12、如何發(fā)生化學反應。 在試驗的過程中，我們必需聽從老師的講解，安裝操作步驟進行，化學試驗是一個很奇妙的試驗，但也很簡單發(fā)生事故。 一些物質的特性及用途 1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。 2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。 3、具有氧化性的物質：O2，CO2助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。 4、有毒的氣體CO：能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 5、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑。 6、CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等。 7、鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)。 8、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO。 9、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH