初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱下冊

1、 初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱下冊 學(xué)習(xí)對每個(gè)人的重要性大家都知道，我們都知道學(xué)習(xí)代表將來，成果代表過去，學(xué)習(xí)成就人生，學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變命運(yùn)。下面給大家共享一些關(guān)于初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱下冊，盼望對大家有所關(guān)心。 初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1 1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌 化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零; 氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價(jià)和為零; 很多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。 注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。 2、化合價(jià)之歌 氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)， 二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價(jià)最常見。 氟氯溴碘本負(fù)一，特別狀況為

2、正七。 3、書寫化學(xué)式之歌 先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。 4、書寫化學(xué)方程式之歌 左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清; 寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。 5、金屬活動(dòng)性挨次表 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。 6、物質(zhì)溶解性之歌 鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶; 溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。 7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶 氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣 8、化學(xué)、物理變化 物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)消失; 化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已轉(zhuǎn)變; 兩種變化有區(qū)分，有無新

3、物作推斷; 兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變; 變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。 9、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系 價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。 10、化學(xué)式 一排挨次二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下; 約簡價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)章去檢查。 初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱2 離子的檢驗(yàn) Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入銀溶液，假如生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。 SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，假如生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。 CO32- (1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離

4、子。 (2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，假如產(chǎn)生能溶于的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。 注： 1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是由于硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。 酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性

5、。 4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。 7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的溶液 酸與堿的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。 (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

6、 2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色 (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 鹽的性質(zhì) (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽 初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱3 1.物質(zhì)的變化 (1)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的外形、狀態(tài)發(fā)生變化。 (2)化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 (

7、3)物理變化、化學(xué)變化推斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。 (4)物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)變化過程中肯定伴隨物理變化，物理變化過程中不肯定發(fā)生化學(xué)變化。 例1.下列物質(zhì)的變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()。 A.吃進(jìn)的食物一段時(shí)間被消化了B.人參與課外體育活動(dòng)時(shí)呼吸作用增加 C.水放進(jìn)冰箱一段時(shí)間后結(jié)成冰D.氨基酸被人體汲取后結(jié)合成各種蛋白質(zhì) 例2.“民以食為天”。下列過程主要屬于化學(xué)變化的是()。 A.洗菜B.釀酒C.碾米D.淘米 例3.下列物質(zhì)的變化過程中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()。 A.鋼錠軋成鋼板、木棍受力被折斷，B.汽油燃燒、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 C.銅在潮濕空

8、氣中生成銅綠、液態(tài)水凝成冰D.鐵受熱熔化、石蠟燃燒 2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。 (2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。 例1.下列敘述中，屬于酒精化學(xué)性質(zhì)的是()。 A.酒精是無色透亮、具有特別氣味的液體B.酒精易揮發(fā) C.酒精能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱D.酒精的密比水的密度小 例2.加熱某固體物質(zhì)時(shí)產(chǎn)生了氣體，對于這一變化的分析，正確的是()。 A.肯定屬于物理變化B

9、.肯定屬于化學(xué)變化 C.假如是化學(xué)變化，就不行能存在物理變化D.可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化 3.藥品的取用 (1)取用原則： “三不”原則：不摸、不聞，不嘗; 節(jié)省原則：要嚴(yán)格按試驗(yàn)規(guī)定的用量取藥品;假如沒有說明用量時(shí)，應(yīng)按最少量取用：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部; 處理原則：試驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨便丟棄。 (2)取用（方法）： 固體藥品的取用： 取用粉末、小顆粒狀藥品時(shí)應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽 將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來; 取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時(shí)應(yīng)用鑷子夾取，步驟：“一橫、二

10、放、三緩立”即將試管(或容器)橫放，把藥品放入試管(或容器)口后，再把試管(或容器)緩緩地直立起來; 液體藥品的取用： 滴管吸取法：取少量液體時(shí)，可用膠頭滴管吸取。 取用較多量時(shí)，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。 傾倒液體時(shí)要留意以下幾點(diǎn)：a.瓶塞要倒放;b.試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口;c.試劑瓶上的標(biāo)簽要朝著手心(防止殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽)。 4.物質(zhì)的加熱 (1)酒精燈的使用：酒精燈是化學(xué)試驗(yàn)中常用的加熱工具，使用時(shí)應(yīng)留意“兩查、三禁、一不行”?！皟刹椤笔窍纫獧z查燈芯，假如燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔强隙ń瓜蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精，肯定禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊恍小笔怯猛昃凭珶?，必需用燈帽蓋滅，不行用嘴吹滅;酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度，因此應(yīng)用外焰部分加熱;萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。 (2)給物質(zhì)加熱的方法：給物質(zhì)加熱時(shí)，若被熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂;加熱時(shí)