2022-2023學年廣東省汕頭市市浦中學高三化學測試題含解析

1、2022-2023學年廣東省汕頭市市浦中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO2溶解) AM中只有一種溶質的有 (1) 和(3) BM中有兩種溶質的只有(2)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D(4)圖顯示M中c(Na

2、HCO3)c(Na2CO3)參考答案：A略2. 玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是 用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A B C D 參考答案：B3

3、. 發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應式為：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有關混合動力車的判斷正確的是：（ ）A在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小B在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移C在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2 H2O+2e-H2+2OH-D在剎車和下坡時，乙電極增重參考答案：C略4. 將1 mol

4、 H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應，并達到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；H0。HI的體積分數(shù)（HI）隨時間變化如圖（）所示，若改變反應條件，（HI）的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是( )A.恒溫條件下，加入適當催化劑B.恒溫條件下，縮小反應容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略5. 下列說法正確的是 A自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片 B金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反應的進一步進行 C工業(yè)上通常用電解鈉、

5、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D. Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強參考答案：D6. 某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是 ( ) A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低溫度參考答案：A略7. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ） AX的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的

6、水化物溶液的酸堿性相反 BY的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料 CX和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸 DZ的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：C略8. 隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列說法不正確的是（ ）A綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化學工業(yè)生產對環(huán)境的污染B對廢舊電池進行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤C采用催化轉換技術可將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體DCO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我們要提倡節(jié)能減排參考答案：D【知識點】化學與環(huán)境 D3 D4 解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨

7、的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了化學與環(huán)境的關系，掌握重要物質的性質是解答此類試題的關鍵，本題難度不大，屬于易錯試題。9. 下列離子方程式表示正確的是 A往Fel2溶液中通人過量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B將明礬溶于水中生成膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ C大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2+H2O+CO2 D向NaAl(OH)4溶液中通入過量C02：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O參考答案：B略10. X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是（ ） C、O2

8、 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 A B C D參考答案：A略11. 下列化學用語正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結構式 D14C的原子結構示意圖 參考答案：C略12. 下列變化屬于物理變化的是（ ）A氧氣在放電條件下變成臭氧B用干冰降雨C漂白的草帽久置于空氣中變黃D加熱膽礬成無水硫酸銅參考答案：B解：A氧氣在放電條件下變成臭氧，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B干冰用于人工降雨：干冰氣化，吸收熱量，屬于物理變化，故B正確；C漂白的草帽久置于空氣中變黃，無色化合物分解生成有色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D加熱膽礬生成無水硫酸銅，有新物質無水

9、硫酸銅生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選B13. 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g) = Na2O(s) H414 kJmol-12Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H511 kJmol-1；下列說法正確的是 A和產物的陰陽離子個數(shù)比不相等BNa2O和Na2O2都是離子化合物因此都只含離子鍵。C和生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s) = 2Na2O(s)H317 kJmol-1參考答案：D略14. 2011年是國際化學年，我國舉行了以“化學我們的生活，我們的未來”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是A使用“

10、無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化B研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率參考答案：A略15. 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見ANH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 BNH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H= +Q kJ/mol參考答案：B解析：A醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯

11、誤；B醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故B正確；C、因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；D、書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤 故答案選B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有 。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2Mg

12、SO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集D中收集的氣體可以是 (填化學式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學一選修3：物質結構與性質】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。(1)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_，在基態(tài)Ti2中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體

13、。下列說法正確的是_A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、 ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且NH3的穩(wěn)定性強C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價都相同(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其細胞結構如圖所示： 設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為_，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為_，數(shù)目為 。已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為

14、。氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式_。參考答案：(1)4 1s22s22p63s23p63d5 9(2)B(3)12 r 8 2(a3+b3)/3(a+b)3 100 %Ti4CN3解析：本題考查原子結構與性質，分子的空間構型，離子晶體及晶胞的有關計算。(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布為3d64s2，其中3d能級有5個軌道6個電子，則有4個未成對電子；Fe3的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；在基態(tài)Ti2中，電子占據(jù)的最高能層是第四能層，包括3s、3p、3d能級，共有9個原子軌道。(2) A

15、. NH4+與ClO4-價電子數(shù)不同，不是等電子體，錯誤；B.相同條件下，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比PH3的沸點高，N的原子半徑比P的小，N-H鍵能比P-H鍵能大，則NH3的穩(wěn)定性比PH3的強，正確；C.因F的電負性大于N，則NF3中F元素為-1價，N元素為+3價，而NH3中N元素為-3價，錯誤；答案選B。(3)由圖可知Ti原子處于體心和棱的中點，則與Ti原子最近鄰的Ti原子的數(shù)目為12；Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離，是體心Ti原子到頂點N原子的距離，即為一個小立方體體對角線的距離，為r；一個體心Ti原子對應8個頂點N原子，即與Ti原子次近鄰的N原子數(shù)目為8；1個晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子，8個原子的體積和為4(a3+b3)，而晶胞的體積為(2a2b)3，則原子的空間利用率為4(a3+b3)/ (2a2b)3100%=2(a3+b3)/3(a+