2022-2023學(xué)年山西省臨汾市新迎春學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市新迎春學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述錯(cuò)誤的是元素ABCDE原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)23+6、211A. A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率ABB. D、E形成單質(zhì)的氧化性D2E2C. A單質(zhì)著火時(shí)，可以用干粉滅火D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4HEO4參考答案：C上述元素均為短周期元素,由元素的化合價(jià)可以知道,D、E為-1價(jià),則D為F元素

2、,E為Cl元素;C主要化合價(jià)為-2、+6價(jià),可以知道C為S元素,A為+2價(jià),原子半徑等于S元素,故A為Mg元素;B為+3價(jià),原子半徑小于Mg大于S,故B為Al元素；金屬性Mg比Al強(qiáng),則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為MgAl,A錯(cuò)誤；非金屬性FCl,非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性F2Cl2，B錯(cuò)誤；金屬鎂能夠二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以鎂單質(zhì)著火時(shí)，不能用干粉滅火，C正確；非金屬性ClS,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),酸性H2SO4HClO4,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱；非金屬性越

3、強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。2. 下列有關(guān)能源敘述不正確的是（）A. 沼氣是不可再生能源 B. 太陽(yáng)能是新能源C. 石油是化石燃料 D. 風(fēng)能是一次能源參考答案：A分析：A沼氣屬于生物質(zhì)能；B太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能等都是新能源；C天然氣、煤、石油屬于化石燃料；D直接從自然界得到的能源叫一次能源。詳解：A沼氣屬于可再生能源，A錯(cuò)誤； B太陽(yáng)能屬于新能源，B正確；C石油屬于化石燃料，C正確；D風(fēng)能是直接從自然界獲得的，故是一次能源，D正確。答案選A。3. 下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅 B氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

4、藍(lán)C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗(yàn)氨氣常采用的方法是濕潤(rùn)的酚酞試紙、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故選項(xiàng)C正確。4. 苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（ ） A苯是一種無(wú)色、密度比水大的有機(jī)溶劑B苯分子中6個(gè)碳-碳化學(xué)鍵完全相同C苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴D苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：B略5. 將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則

5、反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A0.11molB0.05molC1.05molD1mol參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ACH3COOH BC2H5OH CNaCl DH2O參考答案：C略7. 借助于化學(xué)方法，分子是可以再分的，而原子不能用化學(xué)方法再分為更小的微粒。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)最能體現(xiàn)上述論點(diǎn)的是A食鹽固體溶于水消失 B盛濃鹽酸的試劑瓶打開(kāi)冒白霧C干冰露置在空氣中逐漸消失 D紅色氧化汞粉末受熱分解成氧氣和汞參考答案：D8. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A氦氣 B金剛石 C冰 D氯化鈉參考答案：C9. 下列物質(zhì)露

6、置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是 ANaOH BNa 2O2 C Na2O DNa2CO310H2O參考答案：D10. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g , C 49g ,還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22 g A和11 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量（ ） A、1 mol B、0.5 mol C、0.275 mol D、0.25 mol參考答案：D略11. 處處留心皆知識(shí)生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（）A植物光合作用 B用四氯化碳可擦去圓珠筆油C自來(lái)水廠用液氯消毒 D可用食醋洗掉水垢參考答案：B解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和

7、氧氣的過(guò)程：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故是化學(xué)變化，故A不選；B、圓珠筆油與四氯化碳都是有機(jī)物，利用的是相似相溶原理，不涉及化學(xué)變化，故B選；C、氯與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，所以自來(lái)水廠可用液氯消毒，故C不選；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸鹽碳酸鈣，利用強(qiáng)酸制弱酸，所以食醋能和水垢反應(yīng)，故D不選；故選：B12. 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué) m + 和Y n - 的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是A.a = b + m + n B.a = b m + n C.a = b + m n D.a = b m n參考答案：A略13. 對(duì)標(biāo)有下列標(biāo)簽的試

8、劑說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) 參考答案：A14. 有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O 下列說(shuō)法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化參考答案：D略15. 甲苯的一氯代物共有()種A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C試題分析：甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一氯代物，可以取代甲基上的氫原子，苯環(huán)上與甲基處于鄰位、間位、對(duì)位上的氫原子，因此

9、共有4種，故選項(xiàng)C正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為 。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 _。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是 。（3）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有_(填序號(hào))。A.濃

10、硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液參考答案：（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2分）（2）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42+4H+ +2Fe2+（2分） 取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說(shuō)明有Fe2+，不褪色說(shuō)明沒(méi)有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）不合理（2分）；HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)。（2分）（3）B C（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al（1）只含有離子鍵

11、的是（用序號(hào)回答）_(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）_（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）_（4）常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）_（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）_參考答案：略18. （10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）： 。（2）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。 (已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.

12、810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。)（3）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。參考答案：（10分）（1）酸 （1分）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）（2）Cu(OH)2（2分）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（2分）（3） 中（1分） Kb=10-9/( (a-0.01) （2分）略19. 在一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)，開(kāi)始時(shí)加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是3 mol。 (1)用A的濃