2022-2023學(xué)年山西省臨汾市吉縣第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市吉縣第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中錯(cuò)誤的是A. 汽油、柴油、石蠟都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顱. 苯與鐵粉、溴水混合可制備密度大于水的溴苯C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鑒別苯、己烯和四氯化碳參考答案：B【詳解】A. 汽油、柴油、石蠟都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮珹正確；B. 苯的溴代是苯與液溴的反應(yīng)，而不是溴水，B錯(cuò)誤；C. 乙烯被高錳酸鉀氧化會(huì)生成二氧化碳，故可利用酸性高錳酸鉀溶液可除去

2、CO2中混有的乙烯，C正確；D. 溴水與苯會(huì)分層，上層為苯無(wú)色液體，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳與溴水也會(huì)分層，下層為四氯化碳無(wú)色液體，故只用溴水可鑒別苯、己烯和四氯化碳，D正確；故答案選B。2. 下列離子方程式書寫不正確的是A向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2: 1反應(yīng)：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2

3、+2NO+4H2O參考答案：C略3. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略4. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5C該反應(yīng)中由4 mo

4、l Fe2+還原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，由1價(jià)降低為2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e，以此來(lái)解答【解答】解：A過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，由1價(jià)降低為2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；BFe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化劑是Na2O2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（41）：（

5、4+1）=3：5，故B正確；C由反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化可知，生成4molFe（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以由4 mol Fe2+還原的Na2O2是2mol，故C錯(cuò)誤；D有4molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B5. 某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol參考答案：B略6. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C制造生活中的水

6、杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略7. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定的酸性最強(qiáng) B用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl- C在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體 D由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C略8. 下

7、列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH4+、SCN、SO42-C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-參考答案：C解析：A Al3與S2能發(fā)生雙水解促進(jìn)得到氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能共存；B Fe3+、Fe2都與SCN反應(yīng)生成絡(luò)合物，故不能共存；C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、Cl，離子之間不反應(yīng)，故可以共存；DFe3在中性溶液中完全以氫氧化鐵的形式存在，故不能共存。9. 已知：KCl

8、O36HCl（濃）=KCl3Cl23H2O如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性參考答案：D略10. 192 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2

9、的體積為 （ ） A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL參考答案：B略11. 實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A NaCl B Na2SO4 C CuCl2 D AgNO3參考答案：B略12. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1圖2圖4圖3A圖1表明可用蒸餾法分離X、YB圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92 kJ/mol參考答案：D略13. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A纖維素屬

10、于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個(gè)峰參考答案：B14. 下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A只有一種元素組成的物質(zhì)B只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D只有一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可解答：解：A由同

11、種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤； B一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，一種陽(yáng)離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物15. 在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入

12、pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）A101 B110 C91 D 19參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙。取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素。取25.0 g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0 g固體氧化物丙和5.6 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

13、的體積）氣體氧化物丁。經(jīng)測(cè)定，乙的相對(duì)分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應(yīng)，也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為11，都沒(méi)有氣泡生成現(xiàn)象。（1）寫出丁的電子式_；丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來(lái)測(cè)量某樣品中甲物質(zhì)的含量步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，滴定時(shí)判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（3）寫出乙的分子式_；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（4）用鈉熔法試驗(yàn)乙后有固體殘?jiān)?，取固體殘?jiān)苡谡麴s水配成溶液，再依次加入適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀。若是在隔絕空氣中條件下用乙

14、物質(zhì)進(jìn)行鈉熔法試驗(yàn)時(shí)會(huì)不會(huì)有氮?dú)馍蒧，原因是_。參考答案：（15分）（1）（1分） CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）（2）Ca2+C2O42-=CaC2O4（2分） 2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分） 滴入最后一滴溶液變紫紅色，振蕩半分鐘不褪色（2分）（3）C2H5NO2（2分） H2NCH2COOH+H+ +H3NCH2COOH（2分）（4）不會(huì)生成氮?dú)猓?分） 甘氨酸中氮顯-3價(jià)，鈉只有強(qiáng)還原性，試驗(yàn)中氮元素不可能被氧化成N2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處

15、理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用 ， 。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。 寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 。 每生成1mo

16、l FeO42- 轉(zhuǎn)移 mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mo1。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題 。參考答案：(1) Na2O2 Na2O2 和FeSO4 5高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O3 0.15mol 該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小略18. N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)

17、域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀是_，其核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_O（填“”“”或“”），其原因是_。(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是_，氮原子的雜化軌道類型為_。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電，其原因是_。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學(xué)方程式是N2H4 + HNO2HN3 + 2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_。AHN3和

18、N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子BNaN3晶格能大于KN3的晶格能CHN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上D疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2、Fe3、O2的個(gè)數(shù)比是_（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_ gcm3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。 參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形） 7 (2) N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而O原子失去一個(gè)電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能大于O原子 (3)原子晶體 sp3 (4

19、)BN中N原子電負(fù)性大，使N原子2p軌道上的電子對(duì)被定域在N原子上，不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電 (5)AC (6) 124 【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N 原子最高能級(jí)為2p能級(jí)；（2）N原子的p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由此判斷晶體類型；每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類型；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動(dòng)；（5）AHN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵；BNaN3和KN3為結(jié)構(gòu)

20、相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大；CHN3中N3-為直線結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化；DHN3中也存在電負(fù)性較大的N；（6）Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，均攤法計(jì)算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶體質(zhì)量=晶胞密度晶胞體積計(jì)算晶胞密度?！驹斀狻浚?）氮是7號(hào)元素，處于第二周期VA族，核外電子排布式為1s22s22p3，最高價(jià)能級(jí)為2p，電子云形狀為啞鈴形；核外7個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，即有7種不同運(yùn)動(dòng)

21、狀態(tài)的電子。（2）O原子的價(jià)電子排布為2s22p4，N原子的價(jià)電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子，故氮元素的第一電離能大于氧元素的；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則此晶體為原子晶體；每個(gè)N形成3個(gè)N-N鍵，還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化方式為sp3；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動(dòng)，所以六方BN無(wú)法導(dǎo)電；（5）AHN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵，但是前者是極性分子，后者是非極性分子，故A錯(cuò)誤；BNaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大，則NaN3的晶格能大