2022-2023學年山東省聊城市王奉鎮(zhèn)職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省聊城市王奉鎮(zhèn)職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗結論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略2. 航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式

2、可表示為2H2O2=2H2O。酸式燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H24e=4H，則其正極反應式可表示為：_；放電一段時間后電解質溶液的pH將_（填“變大、變小、不變”）堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應式為：O22H2O4e=4OH，則其負極反應可表示為：_ _。參考答案：O2+4H+4e=2 H2O 變大 2H24e+4OH=4 H2O略3. 醫(yī)學研究證明，用135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核內的中子

3、數與核外電子數之差為29參考答案：D略4. 下列敘述、正確且有因果關系的是選項陳述陳述A金屬鈉具有強還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料參考答案：C5. 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2IFe2+H2O2Cl，則下列反應不可能發(fā)生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2+I22Fe3+2ICI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIDH2O2+SO2H2SO4參考答案：B

4、【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2IH2O2Fe2+Cl來判斷反應能否發(fā)生【解答】解：A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B、因該反應中Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+I，與已知的還原性強弱不一致，故B不能發(fā)生；C、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2I，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D、若該

5、反應發(fā)生，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2為氧化劑，還原性強弱為SO2H2O2，與已知的還原性強弱相符合，故D可能發(fā)生；故選B6. 浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A. 海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B. 步驟中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質C. 目的是為了富集溴元素D. 步驟反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO42-參考答案：D步驟反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-，故D錯誤。7. 化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是（）常見古詩文記載

6、化學知識A泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖B荀子勸學：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻狢本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產生氣體D天工開物：凡研硝(KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。性質不穩(wěn)定，撞擊易爆炸參考答案：BA項，該古詩文指元代南安黃長者發(fā)現(xiàn)墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，A項正確；B項，冰的能量低于水，冰變?yōu)樗枰漳芰?，但沒有新物質生成，不是吸熱反應，B項錯誤；C項，該古詩文說明“

7、石堿”能溶于水，其水溶液久置會結晶析出，能用于洗衣、發(fā)面，說明“石堿”具有堿性（能用于洗衣），遇酸產生氣體（能用于發(fā)面），C項正確；D項，該古詩文指研磨KNO3不用鐵碾在石臼中研磨，兩者相互撞擊產生火花后果不堪設想，說明KNO3不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，D項正確；答案選B。8. 下列有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是隨著核電荷數的增加，鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大隨著核電荷數的增加，堿金屬單質熔沸點依次降低，密度依次減小F、Cl、Br、I的最外層電子數都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R2O根據同族元素性質遞變規(guī)律推

8、測At 與H2化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性根據F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及熱穩(wěn)定性依次減弱鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數增加，電子層數增多，原子半徑增大起主要作用A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】隨著核電荷數的增加，鹵素單質的熔點、沸點依次升高，密度依次增大，項正確；隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子半徑依次增大，熔沸點依次減小，密度呈增大趨勢，K的密度比Na的密度小，項錯誤；F、Cl、Br、I的最外層電子數都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1，項正確；堿金屬單質的金屬性從Li到C

9、s依次增強，加熱與氧氣反應，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，項錯誤；同主族元素從上到下原子的非金屬性依次減弱，與氫氣的化合能力依次減弱，砹是原子序數最大的鹵族元素，則At與H2化合最難，且砹化銀也難溶于水且具有感光性，項正確；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱，項錯誤；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電子層數增多，原子半徑增大起主要作用，項正確；綜上所述，項正確，答案選C。9. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘

10、述正確的是 A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B298K，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA C 11.2L Cl2含有的分子數為0.5NAD標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA參考答案：B略10. 下列分子式只能表示一種物質的是AC4H10 BCF2Cl2 CC2H6O DC2H4Br2參考答案：B略11. 下列敘述正確的是 （ ）A. 物質的量是衡量物質質量大小的物理量B. 摩爾質量即相對分子質量C. 摩爾是物質的量的單位D. 氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積參考答案：C略12. 設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說

11、法正確的是A.標準狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數為3NAB.1L1mol/LNaClO4溶液中含氧原子數為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應，轉移電子數為0.8NAD.1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應，生成的H2O分子數目為NA參考答案：C13. 有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學們提出了以下方法：蒸發(fā)、測密度、測導電性、測pH、加入氯化鈉、加入食醋。你認為可行的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A【分析】根據飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的

12、定義及加入食醋的現(xiàn)象等進行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別?！驹斀狻空舭l(fā)后，飽和的氯化鈉溶液由固體殘留，蒸餾水沒有，故正確；飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故正確；飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質，能夠導電；蒸餾水中幾乎不含電解質，不能導電，故正確；飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結果是一樣的，pH都是7，故錯誤；飽和食鹽水中加食鹽不會溶解，蒸餾水加食鹽會溶解，故正確；加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故錯誤；故正確的有：。故選A。14. 下列物質中主要成分不是二氧化硅的是 A瑪瑙 B水晶 C 硅膠 D硅石參考答案：C略15. 如果4g甲烷含有的分子數為a個，則阿伏加德羅常數

13、用含a的代數式可表示為（ ）A a mol-1 B0.25a mol-1 C2a mol-1 D4a mol-1 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上，向500左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為_，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是_（2）裝置D的作用是_（3）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有_（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為_參考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCI

14、（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 濃硫酸 (2)除去未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置 (3)飽和食鹽水 只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；由于制備過程中均要確保無水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應的氯氣，又因為制備過程中均要確保無水，因此還防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫

15、。點睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質制備、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質是解題的關鍵。注意尾氣處理時要從以下幾點分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據右圖化學電池裝置，回答下列問題：(1)負極發(fā)生的反應式為 ，觀察到得現(xiàn)象是 。(2)正極材料是 ，電極反應為 ，觀察到得現(xiàn)象是 。(3)該裝置的能量轉化： 。(4)該裝置中電子流向： 電流表 。(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是 。參考答案：(1) Zn - 2e_ = Zn2+ 鋅逐漸溶解 (2) Cu 2H+ + 2e_ = H2

16、有氣泡產生 (3) 化學能轉化為電能 (4) Zn Cu (5) B鋅比銅活潑，故鋅做負極，銅做正極：（-）：Zn - 2e_ = Zn2+ （+）：2H+ + 2e_ = H2（5）A中無自發(fā)的氧化還原反應，C中乙醇為非電解質，不能構成原電池18. 有X、Y兩種元素，已知其中X元素的原子易得到1個電子形成1價陰離子，Y元素的原子核內有12個中子，且Y的氧化物Y2O的摩爾質量為62gmol1；向X和Y兩元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水時，溶液呈藍色。（1）寫出X、Y的元素名稱：X_，Y_。 （2）若中反應過程中轉移的電子數為1.2041024，則參加反應的化合物Z的質量為_g。參考答案：（1）X ： 碘 ， Y： 鈉 。（2） 300 g 。（每空2分）略19. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在