2022-2023學(xué)年山東省聊城市王奉鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省聊城市王奉鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略2. 航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式

2、可表示為2H2O2=2H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H24e=4H，則其正極反應(yīng)式可表示為：_；放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將_（填“變大、變小、不變”）堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：_ _。參考答案：O2+4H+4e=2 H2O 變大 2H24e+4OH=4 H2O略3. 醫(yī)學(xué)研究證明，用135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核內(nèi)的中子

3、數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略4. 下列敘述、正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述A金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料參考答案：C5. 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序?yàn)椋篠O2IFe2+H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2+I22Fe3+2ICI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIDH2O2+SO2H2SO4參考答案：B

4、【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2IH2O2Fe2+Cl來判斷反應(yīng)能否發(fā)生【解答】解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，碘元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+I，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，故B不能發(fā)生；C、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2I，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D、若該

5、反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則H2O2為氧化劑，還原性強(qiáng)弱為SO2H2O2，與已知的還原性強(qiáng)弱相符合，故D可能發(fā)生；故選B6. 浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A. 海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B. 步驟中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C. 目的是為了富集溴元素D. 步驟反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO42-參考答案：D步驟反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-，故D錯(cuò)誤。7. 化學(xué)知識(shí)無處不在，下列與古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是（）常見古詩文記載

6、化學(xué)知識(shí)A泉州府志：元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖B荀子勸學(xué)：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)C本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體D天工開物：凡研硝(KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸參考答案：BA項(xiàng)，該古詩文指元代南安黃長者發(fā)現(xiàn)墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，冰的能量低于水，冰變?yōu)樗枰漳芰?，但沒有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該古詩文說明“

7、石堿”能溶于水，其水溶液久置會(huì)結(jié)晶析出，能用于洗衣、發(fā)面，說明“石堿”具有堿性（能用于洗衣），遇酸產(chǎn)生氣體（能用于發(fā)面），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該古詩文指研磨KNO3不用鐵碾在石臼中研磨，兩者相互撞擊產(chǎn)生火花后果不堪設(shè)想，說明KNO3不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，D項(xiàng)正確；答案選B。8. 下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O根據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律推

8、測At 與H2化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及熱穩(wěn)定性依次減弱鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，項(xiàng)正確；隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子半徑依次增大，熔沸點(diǎn)依次減小，密度呈增大趨勢，K的密度比Na的密度小，項(xiàng)錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1，項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)的金屬性從Li到C

9、s依次增強(qiáng)，加熱與氧氣反應(yīng)，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下原子的非金屬性依次減弱，與氫氣的化合能力依次減弱，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，則At與H2化合最難，且砹化銀也難溶于水且具有感光性，項(xiàng)正確；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強(qiáng)，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，項(xiàng)錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，項(xiàng)正確；綜上所述，項(xiàng)正確，答案選C。9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘

10、述正確的是 A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B298K，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C 11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略10. 下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是AC4H10 BCF2Cl2 CC2H6O DC2H4Br2參考答案：B略11. 下列敘述正確的是 （ ）A. 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B. 摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位D. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積參考答案：C略12. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

11、法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAB.1L1mol/LNaClO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD.1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)目為NA參考答案：C13. 有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學(xué)們提出了以下方法：蒸發(fā)、測密度、測導(dǎo)電性、測pH、加入氯化鈉、加入食醋。你認(rèn)為可行的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A【分析】根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的

12、定義及加入食醋的現(xiàn)象等進(jìn)行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別?！驹斀狻空舭l(fā)后，飽和的氯化鈉溶液由固體殘留，蒸餾水沒有，故正確；飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故正確；飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；蒸餾水中幾乎不含電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故正確；飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故錯(cuò)誤；飽和食鹽水中加食鹽不會(huì)溶解，蒸餾水加食鹽會(huì)溶解，故正確；加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故錯(cuò)誤；故正確的有：。故選A。14. 下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是 A瑪瑙 B水晶 C 硅膠 D硅石參考答案：C略15. 如果4g甲烷含有的分子數(shù)為a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)

13、用含a的代數(shù)式可表示為（ ）A a mol-1 B0.25a mol-1 C2a mol-1 D4a mol-1 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上，向500左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱為_，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是_（2）裝置D的作用是_（3）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有_（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為_參考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCI

14、（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 濃硫酸 (2)除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置 (3)飽和食鹽水 只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；由于制備過程中均要確保無水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，又因?yàn)橹苽溥^程中均要確保無水，因此還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫

15、。點(diǎn)睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質(zhì)制備、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意尾氣處理時(shí)要從以下幾點(diǎn)分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)右圖化學(xué)電池裝置，回答下列問題：(1)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為 ，觀察到得現(xiàn)象是 。(2)正極材料是 ，電極反應(yīng)為 ，觀察到得現(xiàn)象是 。(3)該裝置的能量轉(zhuǎn)化： 。(4)該裝置中電子流向： 電流表 。(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是 。參考答案：(1) Zn - 2e_ = Zn2+ 鋅逐漸溶解 (2) Cu 2H+ + 2e_ = H2

16、有氣泡產(chǎn)生 (3) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (4) Zn Cu (5) B鋅比銅活潑，故鋅做負(fù)極，銅做正極：（-）：Zn - 2e_ = Zn2+ （+）：2H+ + 2e_ = H2（5）A中無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C中乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池18. 有X、Y兩種元素，已知其中X元素的原子易得到1個(gè)電子形成1價(jià)陰離子，Y元素的原子核內(nèi)有12個(gè)中子，且Y的氧化物Y2O的摩爾質(zhì)量為62gmol1；向X和Y兩元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水時(shí)，溶液呈藍(lán)色。（1）寫出X、Y的元素名稱：X_，Y_。 （2）若中反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2041024，則參加反應(yīng)的化合物Z的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）X ： 碘 ， Y： 鈉 。（2） 300 g 。（每空2分）略19. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在