精品解析初中科學(xué)中考復(fù)習(xí) 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓(xùn)5

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析初中科學(xué)中考復(fù)習(xí) 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓(xùn)5登錄在線(xiàn)組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂(yōu)初中科學(xué)中考復(fù)習(xí) 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓(xùn)5一、單項(xiàng)選擇題1（2018九上奉化期中）不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能夠把它們鑒別出來(lái)的是（）ACuCl2、NaOH、HCl、H2SO4 BHCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4CBaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl DAgNO3、HCl、NaCl、HNO32（2018九上溫嶺期中）某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一

2、步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液;第二步：再向第一步得到的無(wú)色溶液中,先后逐滴加入過(guò)量氯化鋇溶液和過(guò)量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒(méi)有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣BBC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇C雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉D第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種3將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如右下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()AN點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH7BQ點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O4（2018九上杭州期中）某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照下圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；若步驟中無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；若步驟中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中一定無(wú)CuO；若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是（）A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)5（2018九上寧波月考）現(xiàn)有

4、含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()A無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B白色沉淀A中有2種沉淀C該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型不止一種D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成6（2018臺(tái)州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）ANa+、CO32-、SO42- BCu2+、CO32-、SO42-CCl-

5、、CO32-、SO42- DNa+、Ba2+、Cl-7（2018九上東陽(yáng)月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能將它們鑒別出來(lái)的一組是（）AKOH、FeCl3、MgSO4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、HNO3、HClCNaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 DNa2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO48只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是()ANaClNaOHNaNO3 BNa2SO4H2SO4KNO3CHClNaClNa2SO4 DNa2SO4H2SO4CuSO49某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeC

6、l3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液；取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是()A肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3、Ca(NO3)2B肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、Ca(NO3)2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3D肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl10下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2 BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO

7、3K2SO4BaCl2HCl DNaNO3HClCaCl2KOH11（2017九上江東期中）有四瓶無(wú)色溶液，他們分別是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，僅利用下面試劑就能將他們區(qū)別開(kāi)的是（）AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3CHNO3、Ba(NO3)2 DNaCl、NaOH12（2017九上杭州月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，小金同學(xué)分別取少量的該固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（）實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該固體于試管中，加水、振蕩 固體不溶解取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩 固體溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生一氧化碳通過(guò)熾熱的該固體， 稱(chēng)固體質(zhì)量

8、、檢測(cè)尾氣 固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測(cè)到 CO 與 CO2A金屬單質(zhì) B金屬氧化物 C堿 D鹽二、填空題13（2018九上余姚月考）已知A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件去）。（已知?dú)錃馀c氧化銅在加熱的條件下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)和水）（1）X在反應(yīng)中起 作用。（2）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A C （3）若F不溶于稀硫酸，寫(xiě)出F可能的化學(xué)式 ，請(qǐng)寫(xiě)出和反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型相同的化學(xué)方程式 。14（2018九上余姚月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH

9、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。則原白色粉末中一定不含有 。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原白色粉末中一定含有 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 15（2018九上寧波月考）如圖，某固體氧化物X，經(jīng)過(guò)如圖兩步反應(yīng)后，得到紅色固體單質(zhì)C，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽，試回答：（1）固體氧化物X的化學(xué)

10、式是 （2）第步加的鹽酸是否過(guò)量 （填“是”或“否”）（3）圖示過(guò)程中，總共發(fā)生了幾個(gè)化學(xué)反應(yīng) 16（2018九上桐鄉(xiāng)競(jìng)賽）有一包固體粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、NaNO3、CuSO4中的一種或者幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)方案如圖：（1）白色沉淀I是 ；（2）固體粉末中一定有 ；17已知AI均為初中科學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見(jiàn)的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）若反應(yīng)在植

11、物體內(nèi)進(jìn)行，這個(gè)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是 。18（2017九上杭州月考）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、 BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的兩種或兩種以上混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）由實(shí)驗(yàn)可知原白色粉末中一定不含有 。（2）取實(shí)驗(yàn)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，則原白色粉末中一定含有 。（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，向無(wú)色溶液 B 中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。19（2016寧波）有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份

12、加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)混合物水溶液一定存在的離子有 。20（2016杭州模擬）有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取樣溶于水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液。則粉末中一定不含有 。（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是 。（3）為確定Na2CO3是否存在，某同

13、學(xué)稱(chēng)取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論 （選填“是”或“否”）正確。21（2016模擬）某物質(zhì)可能由Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或二種混合而成，在固體中逐滴滴入鹽酸，與鹽酸反應(yīng)圖象如圖，且c2b。已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O則該固體的組成可能是 22請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）據(jù)報(bào)道嫦娥五號(hào)T1飛行試驗(yàn)器于10月24日2時(shí)在中國(guó)西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，“嫦五”飛行試驗(yàn)器

14、繞月飛行后將返回地面。若飛行試驗(yàn)器從月球上帶回的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫(xiě)出工業(yè)上利用此鐵礦石煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；生鐵和鋼是世界上用量最大的 (填“金屬材料”或“合成材料”)；寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法 。（2）我國(guó)第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：，NiH2SO4=NiSO4H2，F(xiàn)eNiCl2=NiFeCl2，這兩個(gè)反應(yīng)的基本類(lèi)型都是 。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。（3）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過(guò)濾，則濾液中溶質(zhì)有 ；固體殘?jiān)幸欢ê?(均填化學(xué)式)。23 如圖

15、所示，AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G（1）F的化學(xué)式是 ；物質(zhì)A的一種用途是 ；（2）DC反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 24 如圖所示，AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G（1）F的化學(xué)式是 ；物質(zhì)A的一種用途是 ；（2）DC反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 2

16、5 AI是初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)，A、B、D、E、F是不同類(lèi)別的物質(zhì)，C、G、H、I、F也是不同類(lèi)別的物質(zhì)；A、B、C中含有同種元素，B是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式： ；（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 26 如圖所示，AJ是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、C是兩種常見(jiàn)液體且組成元素相同；B、F是黑色粉末；H是藍(lán)色沉淀；E是含鈉元素的化合物；部分反應(yīng)物和生成物已略去；“”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化（1）物質(zhì)F的

17、化學(xué)式為 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）E的俗名是 ，E+GH+I屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；（4）B中金屬元素的化合價(jià)為 27 在下表A、B、C三組選項(xiàng)中，有一組物質(zhì)能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：選項(xiàng) 甲 乙 丙A Na2CO3 CO2 CaCO3B NaOH NaCl NaNO3C CuO CuSO4 Cu（OH）2（1）選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （填序號(hào)）（2）寫(xiě)出由乙生成甲的化學(xué)方程式 ，寫(xiě)出甲物質(zhì)在生產(chǎn)或生活中的一種用途 （3）由甲生成丙的反應(yīng)現(xiàn)象是 ，基本反應(yīng)類(lèi)型是 28 A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素其中A為無(wú)色氣體單質(zhì)，B、C為氧

18、化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ；D （2）寫(xiě)出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式 （3）寫(xiě)出物質(zhì)C與過(guò)氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學(xué)方程式 29 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4 7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等綠礬（FeSO4 7H2O）的一種綜合利用工藝如下：（1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）隔絕

19、空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實(shí)際作還原劑的是CO寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：AFeCO3FeO+CO2；B ；C （4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥30 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀和無(wú)色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液；將步得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式是 （2）

20、A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是 （3）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是 （4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是 31 AI是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式是 （2）H+單質(zhì)碳I，其反應(yīng)條件是 （3）AB+C的化學(xué)方程式是 （4）I+F（氣體）H+D的化學(xué)方程式是 32 圖中A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì) E是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的一種氣體，圖中“”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反

21、應(yīng)條件省略）（1）寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途 ；（2）物質(zhì)C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）寫(xiě)出圖中一個(gè)屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）A與B反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 三、實(shí)驗(yàn)探究題33（2017九上杭州月考）科學(xué)課上，小金同學(xué)總結(jié)出“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。老師告訴小金同學(xué)有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？小金同學(xué)進(jìn)行了探究。【查閱資料】水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進(jìn)行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦?shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入過(guò)量 NaCl 溶液，有白色

22、沉淀生成。再往該試管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過(guò)量的 NaCl 溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由 。（2）寫(xiě)出加入少量 KI 溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI 在水中的溶解能力 AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。34 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種鑒別它們可按如圖所示的步驟進(jìn)行，回答下列問(wèn)題：（1）B中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）（2）用X鑒別D、E時(shí)，X可以選用不同的物質(zhì)若X為稀鹽酸，寫(xiě)出有

23、氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 若X為澄清石灰水，寫(xiě)出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 35 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無(wú)色溶液，老師叫各小組開(kāi)展探究【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是 溶液（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)

24、 象取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是 生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 【實(shí)驗(yàn)反思】（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 36 某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性），氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）操作是 ，根絕上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是 ，C中一定含有的溶質(zhì)是 （2）為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C

25、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A中有氫氧化鈉37氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè) 成立；若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三

26、？ （選填“能”或“不能”）。（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，稱(chēng)得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？ 。38有一包粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鐵、氯化鎂、硝酸鈉和碳酸鈉中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液；在上述溶液里，加氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化；另取少量粉末，加稀鹽酸，無(wú)明顯變化。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)推斷：不可能存在 (填化學(xué)式，下同)，原因是 ；由實(shí)驗(yàn)推斷：不可能存在 ，原因是 ；由實(shí)驗(yàn)推斷：不可能存在 ，原因是 。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可得出初步結(jié)論：該粉末中可能含有 。（3）若該白

27、色粉末只由一種物質(zhì)組成，為證明是什么物質(zhì)，則需再取少量粉末裝入試管，加入少量水溶解，然后加入 ，根據(jù) 的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。39 實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體我們知道二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水反應(yīng)是否也能生成酸呢？某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此進(jìn)行探究作出猜想】【查閱資料】二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)；酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】一、驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色；二、驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；三、驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：（1）寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：

28、a ，b （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒(méi)有變化，這說(shuō)明 （3）裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見(jiàn)試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過(guò)時(shí)發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅此現(xiàn)象說(shuō)明 ，此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）裝置E的作用是 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，原猜想 （填“成立”或“不成立”）【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與H2O反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸？ （填“是”或“不是”）40 “雙吸劑”是一種常見(jiàn)袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣，二氧化碳、水蒸氣等化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示同學(xué)們對(duì)這包

29、久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵Fe+2FeCl33FeCl2堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3（1）【實(shí)驗(yàn)探究1】下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體放于試管中，滴加一定量的 ，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中 試管中固體逐漸減少，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁 樣

30、品中一定含有 ，不含F(xiàn)e2O3取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無(wú)色酚酞試液 試管底部有不溶物，上層清液由無(wú)色變?yōu)榧t色 樣品中含有 【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中并不能得出一定含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是 （用化學(xué)方程式表示）為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量試驗(yàn)（2）【實(shí)驗(yàn)探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）操作二、操作三名稱(chēng)是 ；（2）固體的成分是 （填物質(zhì)化學(xué)式，下同）；（3）燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1，2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算

31、判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是 【實(shí)驗(yàn)反思】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)探究1、2的反思，不正確的是 （填字母序號(hào)）A對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合B實(shí)驗(yàn)探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC實(shí)驗(yàn)探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D在原樣品中加入足量鹽酸有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生四、解答題41（2017九上浙江月考）某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鉀；某無(wú)色溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉、硫酸銅；為探究它們的成分，某化學(xué)小組開(kāi)展了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）固體甲中一定含有的物質(zhì)是 ；（2）濾液C中含有的陰離子是 。42有一包固體粉末，可能是C

32、aCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。【活動(dòng)與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒(méi)有 和 （填化學(xué)式）。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤(pán)天平稱(chēng)取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算確

33、定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱(chēng)和其質(zhì)量）答案解析部分1【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)鑒別時(shí)要先有沒(méi)有特殊顏色的溶液，若有，再利用該有色溶液依次鑒別其它，若沒(méi)有，則需兩兩物質(zhì)間反應(yīng)，通過(guò)現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別分析?！窘獯稹緼、先通過(guò)溶液顏色鑒別出氯化銅，然后氯化銅鑒別出氫氧化鈉，但鹽酸和硫酸無(wú)法鑒別，不符合題意；B、各物質(zhì)都為無(wú)色溶液，相互反應(yīng)時(shí)鹽酸與碳酸鈉能產(chǎn)生氣體，硝酸鈉和硫酸鈉與其它物質(zhì)都沒(méi)明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法鑒別，不符合題意；C、物質(zhì)間兩兩反應(yīng)，產(chǎn)生兩個(gè)沉淀現(xiàn)象的為氯化鋇，只產(chǎn)生一個(gè)沉淀的為硫酸鉀，一個(gè)沉淀

34、一個(gè)氣體的為碳酸鉀，只一個(gè)氣體的為鹽酸，可以鑒別，符合題意；D、物質(zhì)間兩兩反應(yīng)，鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法鑒別，不符合題意；故答案為：C。2【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽、硫酸鹽的性質(zhì)分析，由各步反應(yīng)的現(xiàn)象逐步推導(dǎo)所含物質(zhì)，掌握碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀及與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是解題關(guān)鍵?！窘獯稹康谝徊剑喝?0g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明物質(zhì)中一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅和不溶的碳酸鈣和能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的氯化鈣，第二步：向第一步得到的無(wú)色溶液中先后逐滴加入過(guò)量氯化鋇溶液和過(guò)量的稀硝酸，由圖像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不

35、溶于硝酸的沉淀，說(shuō)明原物質(zhì)中一定有硫酸鈉。A、由第一步可知，原樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣和氯化鈣，符合題意；B、BC段沉淀加入稀硝酸后減少，減少的是能與硝酸反應(yīng)的碳酸鋇，不符合題意；C、雜質(zhì)一定含硫酸鈉，可能含氯化鈉，不符合題意；D、第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液含有硝酸鋇、氯化鈉和剩余的氯化鋇和稀硝酸，不符合題意；故答案為：A。3【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；根據(jù)圖像可知，OP段，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)沒(méi)有氣體產(chǎn)生；PQ段，生成的碳酸鋇和加入的稀鹽酸

36、反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，Q點(diǎn)時(shí)氣體質(zhì)量不變，即碳酸鋇完全反應(yīng)；N點(diǎn)在Q點(diǎn)之后，因此該點(diǎn)稀鹽酸過(guò)量?！窘獯稹緼.N點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，因此溶液的pH19.7g，所以混合物含有碳酸鈉時(shí)，會(huì)使生成沉淀的質(zhì)量變大，從而可能等于19.7g，因此原粉末中一定含有碳酸鈉。21【答案】Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3、NaOH【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）因?yàn)闅溲趸c溶液堿性大于碳酸鈉大于碳酸氫鈉，所以鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，在與碳酸鈉反應(yīng)，最后與碳酸氫鈉反應(yīng)。（2）稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)一定要分步考慮，先生成碳酸氫鈉，在生成碳酸鈉，否則無(wú)

37、法與題目意圖向一致?！窘獯稹坑深}目信息可得，而若反應(yīng)物中只有Na2CO3，則c=2b，不符合要求；若反應(yīng)物中只有NaHCO3，則會(huì)一開(kāi)始就產(chǎn)生氣體，不符合要求；若反應(yīng)物中只有NaOH，則始終不會(huì)有氣體產(chǎn)生，不符合要求。若是Na2CO3、NaHCO3的混合物，則鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體，鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，此時(shí)消耗1份的碳酸鈉；因?yàn)樯?份的碳酸氫鈉，所以生成及原有的碳酸氫鈉的量是超過(guò)1份的，而鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，故這個(gè)過(guò)程中消耗的鹽酸是大于一份的，故最終消耗的鹽酸總量一定會(huì)大于2倍與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即 c2b，符合要求。若是NaHCO3、NaOH的

38、混合物，則鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳氯化鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體，鹽酸與氫氧化鈉是1:1反應(yīng)，此時(shí)消耗1份的碳酸鈉；接著鹽酸與所碳酸氫鈉反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，只要碳酸氫鈉的量超過(guò)氫氧化鈉的量，則消耗的最后消耗的鹽酸總量一定會(huì)大于2倍與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即 c2b，符合要求。若是Na2CO3、NaOH的混合物，則鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳氯化鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體，鹽酸與氫氧化鈉是1:1反應(yīng)，此時(shí)消耗1份的碳酸鈉，接著鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體，此時(shí)也消耗1份的碳酸鈉，所以此時(shí)至b點(diǎn)消耗的鹽酸是與氫氧化鈉和碳酸鈉第一步反應(yīng)的總和；而之后鹽酸與生成的的碳酸氫鈉反應(yīng)，而

39、鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，所以增加的稀鹽酸的量肯定是小于沒(méi)有產(chǎn)生氣體所加的量的，即 c2b，不符合要求。故答案為：Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3、NaOH22【答案】（1）3COFe2O32Fe3CO2；金屬材料；在鐵制品表面涂油、刷漆等（2）置換反應(yīng)；AlFeNiCu（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉；物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】（1）工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵還制取金屬鐵；結(jié)合鐵生銹的條件分析回答；金屬材料包括金屬和合金。（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

40、；結(jié)合所給的化學(xué)方程式判斷出活動(dòng)性的強(qiáng)弱在分析解答。（3）結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析化學(xué)反應(yīng)發(fā)生和不發(fā)生的情況，在此基礎(chǔ)上解答?！窘獯稹浚?）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3COFe2O32Fe3CO2；由鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，所以，防止鐵生銹的一種方法是：在鐵制品表面涂油、刷漆等；金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料。（2）這兩個(gè)反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；NiH2SO4=NiSO4H2，說(shuō)明活動(dòng)性NiH；FeNiCl2=NiFeCl2，說(shuō)明活動(dòng)性FeNi；由金屬活動(dòng)性順序還可知Al

41、FeNiCu，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈lFeNiCu。（3）金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\鐵氫銅。由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，而鐵不與硫酸鋅反應(yīng)，由于鐵有剩余，說(shuō)明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒(méi)有硫酸銅和硫酸，一定有硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸亞鐵（FeSO4）；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅（Cu）和剩余的鐵（Fe）。故答案為：（1）3COFe2O32Fe3CO2；金屬材料；在鐵制品表面涂油、刷漆等（2）置換反應(yīng)；AlFeNiCu（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe23【答案】Ca（OH）2；除銹；2H2O22

42、H2O+O2；復(fù)分解反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解 答】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因 此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G， 且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以F是氫氧化鈣，A是鹽酸，可以用于除 銹等；（2）DC的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O

43、2；（3）涉及氫氣的反應(yīng)有：鹽酸和金屬反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氫氣和氧氣點(diǎn)燃產(chǎn)生水，屬于化合反應(yīng)；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，由于氫氣是單質(zhì)，一定不會(huì)涉及復(fù)分解反應(yīng)故答案為：（1）Ca（OH）2，除銹；（2）2H2O22H2O+O2；（3）復(fù)分解反應(yīng)【分 析】根據(jù)AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素 相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為 氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G，且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)

44、，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可24【答案】Ca（OH）2；除銹；2H2O22H2O+O2；復(fù)分解反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G，且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以F是氫氧化鈣，

45、A是鹽酸，可以用于除銹等；（2）DC的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2；（3）涉及氫氣的反應(yīng)有：鹽酸和金屬反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氫氣和氧氣點(diǎn)燃產(chǎn)生水，屬于化合反應(yīng)；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，由于氫氣是單質(zhì)，一定不會(huì)涉及復(fù)分解反應(yīng)故答案為：（1）Ca（OH）2，除銹；（2）2H2O22H2O+O2；（3）復(fù)分解反應(yīng)【分析】根據(jù)AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相

46、互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G，且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可25【答案】CO2；復(fù)分解反應(yīng)；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】“B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的一種氣體”，則B為CO2，A、B、C中含有同種元素，因此三種物質(zhì)中含有碳、氧元素，B和C能夠相互轉(zhuǎn)化，因此C是一氧化碳，則A可以是碳或氧氣；B二氧化碳能夠和D相互轉(zhuǎn)化，因此D可以是碳酸鈣，碳酸鈣能夠和F反應(yīng)，且F能夠和

47、I藍(lán)色沉淀，即氫氧化銅反應(yīng)，因此F是酸，如鹽酸；E分別能夠和二氧化碳、鹽酸反應(yīng)，且A、B、D、E、F是不同類(lèi)別的物質(zhì)，因此E是可溶性的堿，如氫氧化鈣等；C一氧化碳能夠轉(zhuǎn)化為G，G能夠轉(zhuǎn)化為H，H能夠反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此H可以是銅鹽，則G是一氧化碳還原氧化銅得到的銅，這樣符合C、G、H、I、F也是不同類(lèi)別的物質(zhì)，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題；因此：（1）B是二氧化碳，故填：CO2；（2）反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，是特殊的復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)可以是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）【分析】根據(jù)“B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的一種氣

48、體”，則B為CO2，A、B、C中含有同種元素，因此三種物質(zhì)中含有碳、氧元素，B和C能夠相互轉(zhuǎn)化，因此C是一氧化碳，則A可以是碳或氧氣；B二氧化碳能夠和D相互轉(zhuǎn)化，因此D可以是碳酸鈣，碳酸鈣能夠和F反應(yīng)，且F能夠和I藍(lán)色沉淀，即氫氧化銅反應(yīng)，因此F是酸，如鹽酸；E能夠和二氧化碳和鹽酸反應(yīng)，且A、B、D、E、F是不同類(lèi)別的物質(zhì)，因此E是可溶性的堿，如氫氧化鈣等；C一氧化碳能夠轉(zhuǎn)化為G，G能夠轉(zhuǎn)化為H，H能夠反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此H可以是銅鹽，則G是一氧化碳還原氧化銅得到的銅，這樣符合C、G、H、I、F也是不同類(lèi)別的物質(zhì)，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題26【答案】CuO；2H2O22H2O+O2；苛性鈉

49、、火堿、燒堿；復(fù)分解；+4【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】已知AJ是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，根據(jù)“A、C是兩種常見(jiàn)液體且組成元素相同”，結(jié)合圖框，推測(cè)為過(guò)氧化氫、水；根據(jù)“H是藍(lán)色沉淀”，推測(cè)為H氫氧化銅；根據(jù)“B、F是黑色粉末”、“E是含鈉元素的化合物”，推測(cè)E可能為氫氧化鈉溶液；而B(niǎo)、F分別為二氧化錳、氧化銅；則J可能為酸，G可能為硫酸銅溶液，I可能為硫酸鈉，代入檢驗(yàn)，符合題意（1）根據(jù)分析可知，物質(zhì)F為氧化銅，故其化學(xué)式為CuO；（2）根據(jù)分析可知，反應(yīng)為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2；（3）根據(jù)分析可知，物質(zhì)E為氫氧

50、化鈉，故其俗名是苛性鈉、火堿、燒堿，反應(yīng)E+GH+I為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；（4）根據(jù)分析可知，物質(zhì)B為二氧化錳，已知氧元素的化合價(jià)為2，根據(jù)化合價(jià)的原則，可計(jì)算其中金屬元素的化合價(jià)為+4；故答案為：（1）CuO；（2）2H2O22H2O+O2；（3）苛性鈉、火堿、燒堿，復(fù)分解；（4）+4【分析】已知AJ是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，根據(jù)“A、C是兩種常見(jiàn)液體且組成元素相同”，推測(cè)為過(guò)氧化氫、水；根據(jù)“H是藍(lán)色沉淀”，推測(cè)為H氫氧化銅；根據(jù)“B、F是黑色粉末”、“E是含鈉元素的化合物”，推測(cè)E可能為氫氧化鈉溶液；而B(niǎo)、F分別為二氧化錳、氧化銅；則

51、J可能為酸，G可能為硫酸銅溶液，I可能為硫酸鈉，代入檢驗(yàn)27【答案】A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；產(chǎn)生白色沉淀；復(fù)分解反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】（1）A、碳酸鈉和二氧化碳、碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，故A正確；B、硝酸鈉不會(huì)生成氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、硫酸銅不會(huì)生成氧化銅，故C錯(cuò)誤；故選：A；（2）乙生成甲的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通過(guò)推導(dǎo)可知，甲是碳酸鈉，可以生成玻璃；（3）甲生成丙的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

52、沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)故答案為：（1）A；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；（3）產(chǎn)生白色沉淀，復(fù)分解反應(yīng)【分析】根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳、碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣進(jìn)行分析；根據(jù)硝酸鈉不會(huì)生成氯化鈉進(jìn)行分析；根據(jù)硫酸銅不會(huì)生成氧化銅進(jìn)行分析28【答案】O2；CaCO3；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，

53、所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和C也可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，A為無(wú)色氣體單質(zhì)，會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是O2，D是CaCO3；（2）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的反應(yīng)是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；（3）二氧化碳和過(guò)氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2故答案為：（1）O2，CaCO3；（2）CO2+C2CO；（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸

54、鈣，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和C也可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，A為無(wú)色氣體單質(zhì)，會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧氣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可29【答案】3Fe+2O2Fe3O4；FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+8H2O；CO2+C2CO；FeO+COFe+CO2；降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；（2）七水硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生

55、成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+8H2O；（3）二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeO+COFe+CO2；故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+8H2O；（3）CO2+C2CO；FeO+COFe+CO2；（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）【分析】根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律

56、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式30【答案】BaSO4；Na2SO4、NaCl；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；MgCl2、NaNO3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】通過(guò)分析可知：（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學(xué)式是：BaSO4；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液，說(shuō)明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵，說(shuō)明原物質(zhì)中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中，若原物質(zhì)中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na2SO4、NaCl；（3）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生

57、成白色沉淀D的化學(xué)方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；（4）MgCl2和NaNO3是否存在對(duì)本題的現(xiàn)象沒(méi)有明顯的影響，所以這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是：MgCl2、NaNO3；故答案為：（1）BaSO4；（2）Na2SO4、NaCl；（3）NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；（4）MgCl2、NaNO3【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水、氯化鐵溶液顯黃色、氯化鐵和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體二氧化碳，氫氧化鐵與稀

58、鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵的黃色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，步得到的無(wú)色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析31【答案】CuO；高溫；2Al2O34Al+3O2；CO+H2OCO2+H2【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】解：（1）G為黑色固體且與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，所以G為氧化銅，故答案為：CuO；（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以I為一氧化碳，故答案為：高溫；（3）A為鋁土礦的主要成分，所以A為氧化鋁，氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣

59、，配平即可；故答案為：2Al2O34Al+3O2；（4）一氧化碳和水蒸氣在高溫和催化劑的條件下生成二氧化碳和氫氣，故答案為：CO+H2OCO2+H2【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：AI是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，A為鋁土礦的主要成分，所以A為氧化鋁，氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，配平即可；H為氣體且能參與綠色植物的光合作用，所以H為二氧化碳，G為黑色固體且與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，所以G為氧化銅，H+單質(zhì)碳I，即二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以I為一氧化碳，A B+C，所以B為金屬鋁，C為氧氣，氧氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，水通電分解得到氫氣和氧氣，因此D是氫氣，F(xiàn)

60、是水；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以E是銅；一氧化碳和水蒸氣在高溫和催化劑的條件下生成二氧化碳和氫氣32【答案】滅火等；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）；2H+Fe=Fe2+H2（合理即可）【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】E是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體，則E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應(yīng)，因此C可以是氫氧化鈉等堿溶液；A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸，某些鹽溶液反應(yīng)，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉(zhuǎn)化為D，則D可