2022-2023學年山西省呂梁市南莊中學高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年山西省呂梁市南莊中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）A加熱金屬鋁使之熔化 B液氨受熱蒸發(fā)C加熱碘化氫氣體使之分解 D加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略2. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是 （ ）A銀氨溶液 B新制氫氧化銅懸濁液 C石蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：B略3. 下列標記，不需要在容量瓶上標有的是（）A刻度線B濃度C規(guī)格D溫度參考答案：B考點：計量儀器及使用方法 專題：化學實驗常用儀器分析：根據(jù)容量瓶

2、上標有：溫度、規(guī)格、刻度線分析解答：解：因容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選B點評：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累4. 甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol?L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g參考答案：A解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3mol/L0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙1：2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則 2Al+

3、6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.3mol x ，解得x0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol20.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.3mol，解得y0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol5.4g。5. X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為( ) AHX BH2X CXH4 D XH3參考答案：D略6. 我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力

4、發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制A酸雨產(chǎn)生 B白色污染 C溫室效應 D農(nóng)藥、化肥污染參考答案：A7. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.電燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D8. 在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知： C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1-110.35kJ/mol CO（g）1/2O2 CO2（g）；H2-282.57kJ/mol 則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A392.93kJ B

5、2489.42kJ C784.92kJ D3274.3kJ參考答案：C略9. 將盛有H2和NO2的混合氣體的試管倒立與水槽中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來一半，則原混合氣體中H2和NO2的質(zhì)量比為A1:3 B1:2 C23:1 D1:69參考答案：D略10. 砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價 CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的還原性比磷弱參考答案：D11. 下列說法正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B中和反應需吸收熱量 CH2H+H 的變化放出

6、能量 D鼓入大量空氣（遠遠過量）以加快反應速率，放出更多熱量參考答案：A略12. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A硫酸，純堿，石膏 B氫硫酸，燒堿，綠礬C乙醇，純堿，醋酸鈉 D磷酸，熟石灰，苛性鉀參考答案：B略13. 鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強參考答案：C14. 下列離子反應方程式，書寫正確的是A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+H2O+CO2B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+H2O+CO2D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+OH-H2O參考

7、答案：A略15. 對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050T1n(CH4)0.500.300.180.15T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列說法正確的是A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1T2B. 0?20 min內(nèi)，CH4的降解速率：C. 40 min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)為0.18D. 組別中，0?10 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.030

8、0 molL-1?min-1參考答案：D【詳解】A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時間內(nèi)T2對應的反應速率小，則實驗控制的溫度T1T2，A錯誤；B.020min內(nèi)，中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：，B錯誤；C.20min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，則40 min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別中，010min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一

9、無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：（1）實驗還需要的儀器（用品）、試劑是_。（2）在原溶液中一定不存在的離子有_。（3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為_和_。（填化學式）（4）寫出第個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應的離子方程式：_。（5）要確定溶液中所含的離子，上述四個實驗中實驗_是可有可無的。參考答案：(1)潔凈鐵

10、絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸 (2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- (3)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O MgSO4 (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5)解析：（1）焰色反應的實驗步驟為:將潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無色；再用鉑絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)；實驗完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色。實驗還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸；（2）溶液呈無色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實驗焰色反應呈紫色，說明溶液

11、中含有K+；實驗逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+ 與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實驗加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+，沉淀的量達到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時間之后再減?。粚嶒灱尤隢a2O2，Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe

12、2+、Cu2+、NH4+、CO32-；（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見物質(zhì)：KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O 、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實驗是多余的，實驗的現(xiàn)象說明溶液中存在SO42-。實際上，實驗確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實驗也是多余的，Na2O2與水反應產(chǎn)

13、生NaOH和O2，產(chǎn)生無色無味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實驗中已經(jīng)證明。故答案為：；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. AH八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒。E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。(1)G對應的元素名稱是_。(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_或_(寫化學式)。(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(4)與C相似，B元素的單質(zhì)也可以在D和F組成的氣態(tài)化合物中燃燒，產(chǎn)物為一種正鹽

14、和一種黑色固體，該反應的化學方程式為_。參考答案：(1)硫 (2)Cl2 O3. (3)r（N3-)r（O2-）r（Mg2）（或N3-O2-Mg2+） (4) 4Na+3CO22Na2CO3+C 考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，以及C在周期表的位置，推出C為Mg，C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，推出應是Mg在CO2中燃燒，即D為C，F(xiàn)為O，E為N，G為S，H為Cl，B為Na，（1）根據(jù)上述分析，G為S，名稱為硫；（2）上述元素中形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2、O3；（3）簡單離子分別是Na、N3、O2，三個離子核外電子排布式相同，因此半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即N3O2Na；（4）Mg在CO2燃燒：2MgCO22MgOC，Na也能與CO2反應，生成正鹽和黑色固體，正鹽為Na2CO3，黑色固體為C，因此反應方程式為： 4Na+3CO22Na2CO3+C 。點睛：半徑大小的比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，