高三化學(xué)專題三的主要知識點

1、 高三化學(xué)專題三的主要知識點 化學(xué)試驗為同學(xué)形成化學(xué)概念、把握化學(xué)理論供應(yīng)感性熟悉，可以有效地關(guān)心同學(xué)檢驗和鞏固化學(xué)學(xué)問、化學(xué)技能，有助于培育同學(xué)觀看力量和思維力量。以下是我給大家整理的（高三化學(xué)）專題三的主要學(xué)問點，盼望大家能夠喜愛! 高三化學(xué)專題三的主要學(xué)問點1 一、有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié) 1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用 (1)水作氧化劑 水與鈉、（其它）堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿： 水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)： 水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”： 鋁與強堿溶液反應(yīng)： (2)水做還原劑 水與F2的反應(yīng)： (3)水既做氧化劑又做還原劑 水電解： (4)水既不作氧化

2、劑也不作還原劑 水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮 2.水參加的非氧化還原反應(yīng)： (1)水合、水化： 水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) 水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?) 氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)水解： 鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、

3、氫化物氫化鈉水解 3.名稱中帶“水”的物質(zhì) (一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。 蒸餾水H2O重水D2O超重水T2O雙氧水H2O2 (二)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(13) 生理鹽水0.9%的NaCl溶液 (三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液 二、生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)及O2的檢驗（方法） (1)

4、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化) (2)高錳酸鉀熱分解 (3)過氧化氫分解(二氧化錳催化) (4)電解水 (5)氧化汞熱分解 (6)濃硝酸分解 (7)次氯酸分解(光) (8)氟與水置換反應(yīng) (9)過氧化鈉與水反應(yīng) (10)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) (11)光合作用 以上1-3適合試驗室制取氧氣，但一般所謂“試驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分別液態(tài)空氣。 高三化學(xué)專題三的主要學(xué)問點2 1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚) 2.最簡式

5、為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確 4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯誤，應(yīng)當(dāng)是10-4 5.甲烷與氯氣在紫外線照耀下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤，加上HCl一共5種 6.醇類在肯定條件下均能氧化生成醛，醛類在肯定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在肯定條件下不肯定能氧化生成醛，但醛類在肯定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確，6種醚一種烯 8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有

6、5種正確 9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確 10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和 13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得CO，CO在肯定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O 15.應(yīng)用

7、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由自然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確，1，21，43，4三種加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶 18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液 20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分別出來錯誤，應(yīng)當(dāng)是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸

8、與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取) 23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確 24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水 25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的 26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)

9、等于酯的碳數(shù) 27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤，沒有苯炔這種東西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 高三化學(xué)專題三的主要學(xué)問點3 微粒半徑的比較 1.推斷的依據(jù) 電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2.詳細規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F- 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子