高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相像的。下面給大家共享一些關(guān)于（高二化學(xué)）必修三學(xué)問點(diǎn)（總結(jié)），盼望對(duì)大家有所關(guān)心。 高二化學(xué)必修三學(xué)問點(diǎn)1 一.共價(jià)鍵 1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征 共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。 2.共價(jià)鍵的類型 按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。 按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。 按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。 3.鍵參數(shù) 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形

2、成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。 鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定. 4.等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相像的化學(xué)鍵特征，它們的很多性質(zhì)相近。常見的等電子體：CO和N2 高二化學(xué)必修三學(xué)問點(diǎn)2 二.分子的立體構(gòu)型 1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論 雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間外形不同 2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的

3、空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。 (1)當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型全都; (2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不全都。 3.配位化合物(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較：都屬共價(jià)鍵 (2)配位化合物 定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 電離方程式：Zn(NH3)4SO4=Zn(NH3)42+SO42- 協(xié)作物內(nèi)界穩(wěn)定不電離參與化學(xué)反應(yīng)，外界電離后參與反應(yīng) 高二化學(xué)必修三學(xué)問點(diǎn)3 三.分子的性質(zhì) 1.分子間作用力的比較 2.分子的極性 (1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。 (2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。 3.溶解性 (1)“相像相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 (2)“相像相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相像性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小. 高二化學(xué)必修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié)相關(guān)（文章）： 高中化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)與解題策略 高二生物必修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 高中生物學(xué)問點(diǎn)總結(jié):高二生物必修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 高中語文必修三學(xué)問歸納總結(jié) 高中生物必修三生態(tài)系統(tǒng)學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 高中地理必修三學(xué)問點(diǎn)總結(jié)與復(fù)習(xí)要點(diǎn) 2021高二