2022高考化學(xué)必考的知識(shí)總結(jié)

1、 高考化學(xué)必考的知識(shí)總結(jié) 考生在預(yù)備化學(xué)復(fù)習(xí)的過程中，明確重點(diǎn)細(xì)化考點(diǎn)，要特殊重視必考的學(xué)問點(diǎn)，理解并記熟。下面是我為大家整理的高考化學(xué)必考的學(xué)問（總結(jié)），盼望對大家有用! 高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。（其它）物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。 同族

2、非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不肯定。 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。 比較熔沸點(diǎn)留意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。 易升華的

3、物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。 高考化學(xué)學(xué)問要點(diǎn) 一、溶解性 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉試驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣汲取時(shí)要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

4、硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度上升而變小如Ca(OH)2。 氣體溶解度隨溫度上升而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。 二、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小打算。 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 結(jié)構(gòu) 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外

5、)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)肯定值之和為8。 變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。 3、分子結(jié)構(gòu)表示（方法） 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu); 把握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 高考化學(xué)必考的學(xué)問總結(jié)相關(guān)（文章）： 1.高考化學(xué)必考學(xué)問重點(diǎn) 2.高考化學(xué)32條必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 3.高考化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)歸納 4