2021高中化學(xué)共價鍵教案

1、 高中化學(xué)共價鍵教案 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，制造新物質(zhì)的科學(xué)。接下來是我為大家整理的2021高中化學(xué)共價鍵教案，盼望大家喜愛! 2021高中化學(xué)共價鍵教案一 一、教學(xué)目標(biāo) (一)學(xué)問與技能 1、能從電子云重疊的角度更深化地了解共價鍵的實質(zhì)。 2、知道共價鍵的基本類型鍵和鍵的形成及其特點。 3、學(xué)會推斷常見分子共價鍵中的鍵和鍵。 (二)過程與（方法） (1)通過類比、歸納、推理、推斷，把握學(xué)習(xí)抽象概念的方法，培育同學(xué)精確描述概念，深刻理解概念，比較辨析概念的力量。 (2)通過動畫演示和同學(xué)小組探究活動，培育同學(xué)的觀看力量、動手力量及分析問題

2、的力量。 (三)情感態(tài)度與價值觀 (1)通過創(chuàng)設(shè)探究活動，使同學(xué)主動參加學(xué)習(xí)過程，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，體會勝利獲得學(xué)問的樂趣。 (2)在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并能猜測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)探究過程的樂趣，進(jìn)而形成科學(xué)的價值觀。 二、教學(xué)重難點 教學(xué)重點：鍵和鍵的特征和性質(zhì) 教學(xué)難點：鍵、鍵的特征 三、（教學(xué)方法） 依據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點，在教學(xué)上采納多媒體動畫演示和模型實例相結(jié)合的方式，盡可能將抽象的學(xué)問詳細(xì)化、形象化。指導(dǎo)同學(xué)從s、p兩種外形的電子云按不同方式進(jìn)行重疊成鍵的探究入手，關(guān)心同學(xué)了解不同種類的共價鍵(鍵和鍵)的特征

3、和性質(zhì)。 四、設(shè)計思想 本節(jié)課的關(guān)鍵在于設(shè)法以盡可能形象化、生動化的手段解決相對抽象的問題。只要能在教學(xué)中有效突破電子云按不同方式進(jìn)行重疊而形成共價鍵這一基本要點，就可以使同學(xué)更好理解兩種共價鍵的特征和性質(zhì)。 五、教學(xué)流程圖 學(xué)問鋪墊(能層、能級、電子云和原子軌道)過渡引入探究新知(對比用電子式表示共價鍵的形成過程，引導(dǎo)同學(xué)從電子云角度分析共價鍵同學(xué)自主探究s、p軌道以何種方式重疊程度比較大利用分類思想歸納（總結(jié)）共價鍵的兩種類型鍵、鍵 對比探究鍵、鍵的共性和差異性)學(xué)以致用(探究利用電子云重疊方式推斷共價鍵成鍵的規(guī)律)習(xí)題鞏固強(qiáng)化歸納總結(jié) 六、教學(xué)過程 溫故而知新 【復(fù)習(xí)】書寫H、Cl原子結(jié)

4、構(gòu)示意圖 【說明】核外電子是分層排布的，每一層為一個能層 【提問】為什么Cl原子核外電子第一能層最多容納兩個電子，其次能層卻能容納8個電子? 【說明】能層還可以分為不同的能級，第一能層只有一個能級，我們稱為s能級，其次能層有兩個能級，分別為s能級和p能級，其中p能級含有3個軌道。每個軌道最多容納兩個自旋相反的電子，因此第一能層只有一個軌道最多可容納兩個電子，其次能層中s軌道能容納兩個電子，3個p軌道能容納6個電子，故最多容納8個電子;第三能層同樣也存在s軌道和p軌道。 【提問】氫原子核外只有一個電子，那么它處在什么能級呢?會不會靜止不動呢? 【展現(xiàn)】氫原子在不同時刻的位置圖片 【說明】從圖片可

5、以看到，電子在不同時刻消失的的位置不同，很雜亂，沒有固定軌跡。因此核外電子的運動特征不能像宏觀物體的運動那樣描述。 【邊說邊展現(xiàn)】氫原子核外電子不同時刻的幾千張圖片重疊后，就能發(fā)覺電子運動有肯定的規(guī)律電子在某些區(qū)域消失的概率比較大。 【說明】這些密密麻麻的小黑點人們形象的稱之為電子云。小黑點越密的空間，表示電子消失的概率越大，越疏的空間，消失的概率越小。 【說明】用電子云可以形象地描述核外電子的運動特征。 【邊說邊展現(xiàn)】我們將氫原子電子云消失概率約為90%的空間圈出來，發(fā)覺s能級的電子云輪廓圖呈球形。 【說明】利用同樣的原理，將幾千張p能級電子在不同時刻的位置重疊后，發(fā)覺p能級的電子云呈啞鈴形

6、。電子在兩端空間消失的概率比較大，在中間消失的概率幾乎為零。 二、新課引入 【提問】當(dāng)兩個氫原子相互靠攏時，兩原子核間會消失什么結(jié)果? 【投影】 【說明】當(dāng)兩個氫原子相互靠攏時，電子云在兩個原子核之間重疊，在重疊區(qū)域小黑點變很 密，意味著電子在重疊區(qū)域消失的概率增大。 【敘述】當(dāng)電子消失在重疊區(qū)域時，是被兩個氫原子所共有，共用的。電子帶負(fù)電，會與兩個帶正電原子核產(chǎn)生劇烈的靜電作用，因此核間電子就像溝通兩原子核的橋梁，把兩原子核黏結(jié)在一起，從而形成共價鍵。 【說明】因此用電子云可形象的描述共價鍵的形成，今日我們就一起利用電子云來進(jìn)一步探究共價鍵的特征和性質(zhì)。 【板書】一、共價鍵 2021高中化學(xué)

7、共價鍵教案二 【教學(xué)目標(biāo)】 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。 2、知道共價鍵的主要類型鍵和鍵。 3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 4、學(xué)會推斷等電子體 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 1.(1)化學(xué)鍵定義 (2)化學(xué)鍵的分類 2.練習(xí)： (1).下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( ) A.MgCl2和CaO2 B.H2O2和CH3CH3 C.KI和NaOH D.Br2和KBr (2)下列敘述正確的是 ( ) A.兩個非金屬原子不行能形成共價鍵B.非金屬原子間不行能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價鍵 D.共價化合物中可能有離子鍵 問題探究：回憶

8、H，Cl的原子軌道，單個的H，Cl能穩(wěn)定存在嗎?形成的分子為什么是H2、HCl、Cl2 呢?而不是H3、H2Cl、Cl3 一.共價鍵 1. 共價鍵定義 2.共價鍵的形成與表達(dá)方式 (1).形成過程： 通過形成共用電子對達(dá)到飽和結(jié)構(gòu) (2)表達(dá)方式 電子式 結(jié)構(gòu)式 用電子式表示下述物質(zhì)的形成過程 H2 HCl Cl2 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： N2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 3. 共價鍵的特征性質(zhì) 共價鍵價鍵理論：共用電子對理論原子有幾個末成對電子，便可和幾個自旋相反的電子（配對）成鍵 (1).共價鍵具有飽和性：打算化合物分子的組成特性 (2).共價鍵具有方向性 原子軌道最大重疊理

9、論： 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越堅固，分子越穩(wěn)定。 4.共價鍵的類型 (1)根據(jù)共用電子對數(shù)目分： ， ， (2)根據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移分類： 鍵的極性強(qiáng)弱的推斷方法：成鍵兩個原子中其中某一原子吸引電子力量越大，共用電子對 偏移程度越大，鍵的極性就 (3)根據(jù)電子云重疊方式分類： 鍵與鍵(引入新課) (一).鍵 鍵的形成過程： 概念：_稱為鍵 特征：以形成化學(xué)鍵的_的連線為軸作_操作，_的圖形不變，_對稱圖形。 3、種類： 例：H2 _鍵 Cl2 _鍵 HCl_鍵 【過渡】P電子和P電子除能形成鍵外，還能形成鍵 (二).鍵 鍵形成過程 特征：每個鍵的

10、電子云由_組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的_，假如以它們之間包含原子核的平面為_，它們互為鏡像，這種特征稱為_對稱。 2、重疊形式：_ (三 ).鍵和鍵比較 鍵型 項目 鍵 2021高中化學(xué)共價鍵教案三 學(xué)問與技能 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。 2、知道共價鍵的主要類型鍵和鍵。 3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 過程與方法 學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運用類比、歸納、推斷、推理的方法，留意各概念的區(qū)分與聯(lián)系，熟識把握各學(xué)問點的共性和差異性。 情感 態(tài)度 價值觀 使同學(xué)感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的視角解

11、釋分子的某些性質(zhì)，并猜測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價值觀。 重 點 鍵和鍵的特征和性質(zhì) 難 點 鍵和鍵的特征 學(xué)問結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計 其次章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 一、共價鍵 1、共價鍵的形成條件： (1) 兩原子電負(fù)性相同或相近 (2) 一般成鍵原子有未成對電子 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 3、共價鍵的類型 (1)鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H

12、鍵。 類型：ss、sp、pp等 特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、簡單斷裂。 (2)鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 (3)價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 (4)推斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是鍵;而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵;共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成 4、共價鍵的特征 (1)飽和性 (2)方向性 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動 復(fù)習(xí)1、必修中學(xué)過共價鍵概念。 2、原子軌道、電子云概念。 過渡通過已學(xué)過的學(xué)問，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，由于電子在核外肯定空間運動，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢? 板書

13、 其次章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 隨堂練習(xí)共價鍵是常見化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎? 投影HCl的形成過程： 講按共價鍵的共用電子對理論，不行能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。我們學(xué)過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進(jìn)一步理解共價鍵呢用電子云描述氫原子形成氫分子的過程如圖2l所示 探究兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢? 板書一、共價鍵 投影 EMBED PowerPoint.Slide.8 板書1、共價鍵的形成條件： (1) 兩原子電負(fù)性相同或相近 (2) 一般成鍵原

14、子有未成對電子 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 講兩個1s1相互靠攏電子云相互重疊形成H2分子的共價鍵H-H。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子消失在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。 投影氫原子形成氫分子的電子云描述(ss) EMBED PBrush 板書3、共價鍵的類型 (1)鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種

15、特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 設(shè)問H2分子里的鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“ss鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成鍵呢? 講我們看一看HCl和C12中的共價鍵， HCl分子中的共價鍵是由氫原子供應(yīng)的未成對電子ls的原子軌道和氯原子供應(yīng)的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價鍵是由2個氯原子各供應(yīng)土個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。 投影 EMBED PBrush 圖22 HC1的sp鍵和C1一C1的pp鍵的形成 講未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊形成共價鍵單鍵的電子云圖象。 板書類型：ss、sp、pp等。 講形成鍵的原子軌道重疊程序較大，故

16、鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價單鍵為鍵，共價雙鍵和叁鍵中存在鍵(通常含一個鍵) 投影p電子和p電子除能形成鍵外，還能形成鍵(如圖2-3) EMBED PBrush 板書(2)鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 講對比兩個p電子形成的鍵和鍵可以發(fā)覺，鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成的鍵的電子云外形與鍵的電子云外形有明顯差別：每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。鍵與鍵不同，鍵的強(qiáng)度較大，鍵不如鍵堅固，比較簡單斷裂。因而含有鍵的化合物與只有鍵的化合物

17、的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟識的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。 板書 特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、簡單斷裂。 講 鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中 講以上由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。 板書(3)價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 (4)推斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是鍵;而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵;共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成 科學(xué)探究1、已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能仿照圖21、圖22、圖23，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵) 2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對

18、電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?爭論后請?zhí)畋怼?3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個鍵和幾個鍵組成? EMBED PBrush 溝通匯報 1、 EMBED PBrush 2、 原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 電負(fù)性之差 (肯定值) 2.1 0.9 1.0 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵;而共價鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 3、乙烷：7個鍵 乙烯 ：5個鍵一個鍵 乙炔：3個鍵兩個鍵 小結(jié)電子配對理論：假如兩個原子之間

19、共用兩個電子，一般狀況下，這兩個電子必需配對才能形成化學(xué)鍵 投影 EMBED PowerPoint.Slide.8 過下面，讓我們總結(jié)一下，共價鍵都具有哪些特征 板書4、共價鍵的特征 講根據(jù)共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。H原子、CL原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 板書 (1)飽和性 講共價鍵的飽和性打算了共價化合物的分子組成 講共價鍵形成時，兩個叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子消失概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間消失概率越多，形成的共價鍵越堅固。電子所在的原子軌道都是有肯定的外形，所以要取得最大重疊，共價鍵必定有方向性。 板書(2)方向性 講同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越堅固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。 小結(jié) 鍵型 項目 鍵 鍵 成鍵方向 沿軸方向“頭碰頭” 平行或“肩并肩” 電子云外形 軸對稱 鏡像對稱 堅固程度 鍵強(qiáng)度大，不易斷裂 x鍵強(qiáng)度較小，簡單斷裂 成鍵推斷