高中化學(xué)-氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、氧化劑和還原劑(第一課時(shí))一、知識(shí)與技能目標(biāo)2 、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二、過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 2、通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生 形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、德育目標(biāo) 1、通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成內(nèi)因是外因變化的依據(jù)以及對(duì)立統(tǒng)一的辨 2、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的建構(gòu)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)發(fā)展觀教育； 3、通過(guò)具體案例展示，讓學(xué)生感受到化學(xué)來(lái)源于生活，也將應(yīng)用于生活，培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé) 4、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)到合作

2、學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和分析問(wèn)題、解決問(wèn) 題的能力，同時(shí)建立起環(huán)保意識(shí)。四、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)五、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)視頻展示生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生活動(dòng)傾聽(tīng)、感受德育滲透通過(guò)視頻，我們可以看到，氧化還原反應(yīng)與我們的生活息息相關(guān)，它既可以造福 板書(shū)第三節(jié) 氧化劑和還原劑教師活動(dòng)投影展示 1、Mg+Cl2 MgCl2aOCOCuOH H2ONaClAgNOAgCl+NaNO3COFeO 3CO2+2Fe引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法，并判斷所給反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型。 教師活動(dòng)提出質(zhì)疑

3、：按現(xiàn)有分類(lèi)方法第 8 個(gè)反應(yīng)無(wú)法歸類(lèi)，說(shuō)明現(xiàn)有分類(lèi)方法并不完善。 那么，我們需要一種能包括所有反應(yīng)的新的分類(lèi)方法。引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)分析反應(yīng)，并總結(jié)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法。學(xué)生活動(dòng)討論、交流，得出分類(lèi)方法投影氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)教師活動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們用新分類(lèi)方法對(duì)剛才的化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)，請(qǐng)分析哪些是氧化還原反應(yīng)，哪 些是非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化特點(diǎn)。學(xué)生活動(dòng)思考，積極回答問(wèn)題，師生共同努力，得出結(jié)論：一個(gè)氧化還原反應(yīng)中同時(shí)包 含有反應(yīng)物中某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，又包含有某種或某些元素價(jià)降低的反應(yīng)， 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

4、既對(duì)立又相互依存統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。22投影 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)德育滲透通過(guò)剛才的分析，我們可以看到，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，既包括元素化合價(jià)升 存于同一反應(yīng)中，相互依存，又對(duì)立統(tǒng)一。對(duì)立統(tǒng)一的規(guī)律是唯物辯證法最根本的規(guī)律，它 矛 發(fā)展。質(zhì)疑為什么在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)會(huì)有變化？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？活動(dòng)探究 2Na+Cl 2 NaCl2、若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)嘗試分析化合價(jià)變化原因.分組活動(dòng)學(xué)生分組交流，派出小組代表交流。實(shí)驗(yàn)探究 1、把幾顆鋅粒放到盛有少量CuSO4 溶液的試管里，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)

5、出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式，判斷它是不是氧化還原反應(yīng)。若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)預(yù)測(cè)化合價(jià)變化的原因。失去電子 化合價(jià)升高化合價(jià)降低失去電子 化合價(jià)升高化合價(jià)降低得到電子流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？這一現(xiàn)象對(duì)你認(rèn)識(shí)鋅與CuSO4 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟發(fā)？學(xué)生活動(dòng)實(shí)驗(yàn)、小組內(nèi)交流、小組匯報(bào) 2、電流表指針有偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流通過(guò)，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有電子發(fā)生了定向移動(dòng)。由此可 以得出結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。德育滲透這幾個(gè)小組同學(xué)分析的好不好?請(qǐng)我們以熱烈的掌聲向他們表示鼓勵(lì)。另外，請(qǐng) 即內(nèi)因。氧化還原反應(yīng)的外部表現(xiàn)是元素化合價(jià)有變化，其本質(zhì)因素是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。 投影氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)

6、移實(shí)質(zhì) 外觀表現(xiàn)氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)教師活動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合自身體會(huì)，列舉氧化還原反應(yīng)在生活中對(duì)人類(lèi)有利與不利方面， 學(xué)生活動(dòng)交流討論、匯報(bào)對(duì)人類(lèi)有利的氧化還原反應(yīng)：燃燒、煉鐵、電池等等對(duì)人類(lèi)不利的氧化還原反應(yīng)：食物的腐爛、森林火災(zāi)、金屬生銹等教師活動(dòng)學(xué)生在匯報(bào)這些例子時(shí)，展示相應(yīng)投影。 在看到大量氧化還原給人類(lèi)帶來(lái)的損失時(shí)，有的同學(xué)甚至發(fā)出陣陣嘆息聲。德育滲透氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。我們?nèi)祟?lèi)的很多生活得益 于氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，但事情都有兩面性，有的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)危害， 咱們同學(xué)剛才舉例提到的金屬的腐蝕，全球每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年

7、 產(chǎn)量的 10%。因此，我們只有深入研究相關(guān)的氧化還原反應(yīng)，才能以最少的資源消耗、最 小的環(huán)境污染，獲取生產(chǎn)活動(dòng)的最佳社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)現(xiàn)人類(lèi)的可持續(xù)發(fā)展。教師活動(dòng)小結(jié)本課所講內(nèi)容。學(xué)生活動(dòng)思考、小結(jié)1 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定屬于非氧化還原反應(yīng)；2 、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)。 遷移應(yīng)用2、下列敘述正確的是( )A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降學(xué)生活動(dòng)思考、回答作業(yè)實(shí)踐活動(dòng)

8、： 1、通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生 活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)；2 、鋼鐵腐蝕給人類(lèi)生產(chǎn)生活帶來(lái)巨大損失，請(qǐng)查閱相關(guān)資料，寫(xiě)出防止金屬腐蝕的措施。板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化劑和還原劑 反應(yīng)中了解了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，能從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的判斷 還原劑，但不多也不成規(guī)律。有前面知識(shí)的鋪墊，所以這節(jié)課學(xué)生可接受程度較高。 過(guò) 程中同時(shí)又建立了辯證唯物主義觀。 教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化入手，引入了氧化還原反應(yīng)的概念； 移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的利弊

9、。氧化劑和還原劑課后自我檢測(cè)1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()222DHCl= 2HCl2DHCl= 2HCl2 22. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)3、下列變化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的是()4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()氧化還原反應(yīng)的特征是()A氧元素的得失 B化合價(jià)的升降 C電子的轉(zhuǎn)移 D分子中原子的重新5.下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是()A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 6某元素在化學(xué)反

10、應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D以上都不是7. 根據(jù)物質(zhì)中元素的價(jià)態(tài)的數(shù)值，可以推斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)。下列敘述不正確的是()A. 氯酸鉀具有氧化性B. 具有還原性C. 氯氣既有氧化性，又有還原性D. 不可能具有還原性8.在反應(yīng) MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 t中，元素化合價(jià)升高，被(填“氧化”或“還原”)， 發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，被(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生(填“氧 化”或“還原”)反應(yīng)。本節(jié)課課堂容量不是特別大，但對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀即對(duì)立統(tǒng)一觀和內(nèi)因是外 因變

11、化的依據(jù)等觀念至關(guān)重要， 所以，教師在授課過(guò)程中，一定要把握課堂的節(jié)奏，學(xué)生掌 握了氧化還原概念后就由學(xué)生分析得出對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律。由外在表現(xiàn)化合價(jià)變化提出本質(zhì)問(wèn)題， 好處和不利影響，激發(fā)了學(xué)生學(xué)好化學(xué)，讓化學(xué)使人類(lèi)生活變得更美好的的信心與決心。根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，以及教學(xué)大綱和教材的要求確立本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)為： 一、知識(shí)與技能目標(biāo)2 、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二、過(guò)程與方法目標(biāo) 1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 2、通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生 形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、