華師大版初中科學(xué)：除雜專題訓(xùn)練（較難 解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版初中科學(xué)：除雜專題訓(xùn)練（較難 解析）除雜專題訓(xùn)練（較難）一、單項(xiàng)選擇題1下列分析判斷正確的是（）A利用金屬活動(dòng)性順序表能判斷所有金屬活潑性的強(qiáng)弱B鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中會(huì)熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳2下列圖示實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A除去CO中CO2B檢查裝置的氣密性C過濾D濃硫酸稀釋3除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）AKCl固體（KClO3）加入少量的MnO2，并加熱BFeCl2溶液（CuCl2）

2、加入過量的鐵粉，過濾CCO氣體（CO2）通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥DNaCl溶液（MgCl2）加入過量的氫氧化鈉溶液、過濾，再向?yàn)V液中加稀鹽酸至中性4下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的一組是（）選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法A NaNO3 Na2CO3 滴入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡B CaO CaCO3 加入水中，過濾C CuO Cu 空氣中灼燒D CO2 HCl 通過盛NaOH溶液的洗氣瓶AA BB CC DD5欲除去氫氧化鈉溶液中的少量雜質(zhì)氫氧化鈣，可以選用的試劑（）A氫氧化鉀溶液 B碳酸鈉溶液C氯化鋇溶液 D稀鹽酸6為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（

3、）選項(xiàng) 物質(zhì) 操作方法A H2（O2） 通入灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)B C粉末（MnO2粉末） 加人過量30%的過氧化氫溶液，充分反應(yīng)后過濾C NaOH溶液（氫氧化鈣溶液） 通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾D CuCl2溶液（HCl溶液） 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾AA BB CC DD7為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法A 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾C 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾AA BB CC DD8下列主要成分中

4、含有少量雜質(zhì)，選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見實(shí)際問題，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是()選項(xiàng) 主要成分 所含的雜質(zhì) “高效試劑”A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3C CuO Fe HClD MgCl2 MgSO4 BaCl2AA BB CC DD9除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的除雜方法及試劑不正確的是()選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法及試劑A KCl固體 MnO2 加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶B NaOH溶

5、液 Na2CO3 加入適量的鹽酸，至恰好無氣體C CO2 CO 通過灼熱的氧化銅粉末D FeCl2溶液 CuCl2 加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾AA BB CC DD10下列說法不正確的有()除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點(diǎn)燃，將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳；實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%；某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況；某碳

6、酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉。A1種 B2種 C3種 D4種11某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，小科同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置中無明顯變化，裝置增重3.6g，裝置增重4.4g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯(cuò)誤的是（）A一定沒有二氧化碳 B可能是甲烷和氫氣C可能只有甲烷 D可能是氫氣和一氧化碳12除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法A

7、 NaCl固體 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發(fā)B NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡C KNO3溶液 Ba(NO3)2 滴加適量K2SO4溶液、過濾D CO2 CO 通過灼熱的氧化銅AA BB CC DD13按下圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是()A氫氣和水蒸氣 B氫氣和二氧化碳C一氧化碳和氫氣 D一氧化碳和水蒸氣14往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，可能存在的情況是()A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B濾紙上有Ag、C

8、u，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+15海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O24 、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）ABaCl2、NaOH、NaCO3、過濾、HClBBaCl2、NaCO3、NaOH、過濾、HClCNaOH、BaCl2、NaCO3、過濾、HClDNa2

9、CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl二、填空題16醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等。生產(chǎn)醫(yī)用的二水合氯化鈣（CaCl22H2O），常以工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子）為原料，主要經(jīng)過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發(fā)結(jié)晶等過程，其工藝流程如下圖所示：（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是 。（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定有的成分是 （填化學(xué)式）。17用如圖所示的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進(jìn)行分離和干燥。（圖中的a、b均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉。儀器的固定裝置已省路）請(qǐng)選擇最適宜的試劑，完成上述實(shí)

10、驗(yàn)?？晒┻x擇的試劑有：濃流酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊甲乙試液。（1）甲裝置的施中盛放的試劑是 ，分液漏斗中盛的試劑是 ，乙裝置的瓶中盛放的試劑是 。（2）打開活塞a時(shí)。首先分離出的氣體是 ；要得到另一種氣，正確的操作是 18某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：第 1步，讓一定質(zhì)量的木炭在充足的氧氣中燃燒，并收集生成的氣體；第 2步，讓足量鎂條在收集到的氣體中充分燃燒，生成了固體物質(zhì) M（白色的固體氧化物和黑色的炭粉的混合物）。（1）寫出鎂條燃燒生成 M化學(xué)方程式： 。（2）要從 M中分離出炭粉，可先在 M中加入足量的 ，經(jīng)充分溶解后再 、洗滌、干燥。19絕大多數(shù)古代青銅器和

11、銅器上都有綠色斑點(diǎn)，這些綠色斑點(diǎn)是銅長(zhǎng)時(shí)間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的銅綠【Cu2 (OH)2CO3】，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質(zhì)。為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì)，小明同學(xué)從某種銅器上取下適量的銅綠，充分干燥后用如圖裝置進(jìn)行探究。發(fā)現(xiàn)A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中澄清石灰水變渾濁，C裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。（1）取A裝置中少量黑色固體放入另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍(lán)色溶液。則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中有 。（2）C裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色，小明據(jù)此認(rèn)為銅綠分解產(chǎn)物中有水，但小紅認(rèn)為這還不能做出確切的推斷。若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？ 。20

12、金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。（1）鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X與空氣中氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，請(qǐng)寫出該氧化膜的化學(xué)式 。（2）FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2，簡(jiǎn)要敘述除雜的操作步驟是 。21下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

13、 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；步驟中加入的甲溶液是 （填化學(xué)式）溶液。22無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：回答下列問題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是 。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是 。（3）濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有 (填化學(xué)式)。（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是 (填化學(xué)式)。23通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要

14、用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。24下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將雜質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫

15、酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 。步驟中加入的甲溶液是 （填化學(xué)式）溶液。25某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色.一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3。試回答：該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去雜質(zhì)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：則固體A中一定含有 （寫化學(xué)式，下同）；B溶液中的溶質(zhì)一定含有 。26下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思

16、路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；步驟中加入的甲溶液是 （填化學(xué)式）溶液。27以粗鹽（含雜質(zhì) Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是 。（2）為除去 Na2SO4、MgCl2、Ca

17、Cl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：加過量的 Na2CO3 溶液，過濾，加過量的 NaOH 溶液，加適量的稀 HCl，加過量的 BaCl2 溶液，能達(dá)到目的的順序是 。（3）若先用鹽酸調(diào) pH 值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。28粗鹽(主要成分氯化鈉)中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純制取精鹽(氯化鈉)的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是 ，過濾是為了除去 。（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生。加入過量的BaCl2溶液的目的是 。（3）繼續(xù)加入過量的 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過

18、濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是 。(填化學(xué)式)（4）向(3)的濾液中加入過量鹽酸，目的是除去 。（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到 時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。三、解答題29某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如下。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）（1）沉淀a是 。（2）操作是 。冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純?cè)摌悠分灰谏鲜龇桨富A(chǔ)上增加一步實(shí)驗(yàn)：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會(huì)導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是 。30請(qǐng)選

19、擇合適的試劑，將括號(hào)中的雜質(zhì)除去，用 化學(xué)方程式表示其原理：（1）木炭粉(鐵粉) （2）NaOH(Na2CO3) 31煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質(zhì)。為測(cè)定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質(zhì)除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測(cè)定時(shí)，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最后剩下的是不能吸收的N2，通過每次吸收前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按一定的計(jì)算方法求出氣體分別的含量。已知：吸收O2用苯三酚的堿性溶液，它可以把O2吸收得相當(dāng)完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N

20、2不被吸收，最后剩余的氣體中有它。試回答以下問題。（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序?yàn)?。（2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會(huì)引起的后果是 。（3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會(huì)產(chǎn)生的后果是 。（4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測(cè)得它們有三種元素它們是 （5）為準(zhǔn)確測(cè)定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用 處理后，才能檢測(cè)出N2的體積。32某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。（1）步驟中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)使用

21、的試劑是 。（2）沉淀 B 表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀 B 是否洗滌干凈， 可向步驟的最后一次洗滌液中加入的試劑是 （雙選，填序號(hào)）。A氫氧化鈉溶液 B氯化鈣溶液C氯化鈉溶液 D硝酸銀和稀硝酸混合溶液（3）步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）要達(dá)到預(yù)期的目的，還需要改進(jìn)的方法為 。33乙醇(C2H5OH)是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得。乙醇完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還生成CO?，F(xiàn)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）能確證產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是；能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

22、 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。D裝置的作用是 （3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2:5，則參加化學(xué)反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為 .34某學(xué)習(xí)小組為了分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物30克。設(shè)計(jì)方案如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）有同學(xué)提出，因?yàn)V液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入 至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。（2）如果實(shí)驗(yàn)過程中得到白色沉淀10克，試計(jì)算原混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35現(xiàn)有 HCl 與 CaCl2 的混合溶液，為了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖 1 所示實(shí)驗(yàn)方案

23、：【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH 溶液質(zhì)量增加 4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為 10g 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量為 （2）混合溶液中 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）若在 100g 混合溶液中不斷加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，請(qǐng)?jiān)趫D 2 中畫出加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。答案解析部分1【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容和應(yīng)用分析；B、根據(jù)鐵、銅的金屬活動(dòng)性分析；C、根據(jù)氧化物的定義分析；D、根據(jù)不支持燃燒氣體的種類

24、分析【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序表只列出常見的金屬，不能判斷所有金屬活潑性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵位于氫的前邊，能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，銅位于氫的后面，不能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，故B錯(cuò)誤；C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀雖含有氧元素但不屬于氧化物故C正確；D、點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中會(huì)熄滅，說明了該無色氣體不支持燃燒，不支持燃燒的氣體有很多，二氧化碳只是其中的一種，故D錯(cuò)誤故選C2【答案】C【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳分析；（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的正確方法分析；（3）根據(jù)過濾操作的正確方法分

25、析；（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析。【解答】A氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳，不能與一氧化碳反應(yīng)，所以圖示操作正確，A錯(cuò)誤；B用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以圖示操作正確，B錯(cuò)誤；C過濾操作中，要用玻璃棒進(jìn)行引流，漏斗的下尖端要緊靠燒杯內(nèi)壁，所以圖示操作錯(cuò)誤，C正確；D稀釋濃硫酸時(shí)，把深硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以圖示操作正確，D錯(cuò)誤。故答案為：C3【答案】A【解析】【分析】除雜基本原則：1.不增（不引入新雜質(zhì)）2.不減（不減少被提純物）3.易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）4.易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）除雜注意事項(xiàng)：1.選擇的試劑必須含

26、有提純物的組成部分2. 除雜試劑須過量，過量試劑須除盡3.去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序4.選擇最佳的除雜途徑【解答】A.KClO3，在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化匕錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B.過量的鐵粉能與 CuCl2 ，溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C. CO2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D. MgCl2

27、 能與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉再用鹽酸將濾液調(diào)至中性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：A。4【答案】C【解析】【分析】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼、 加入鹽酸能除去原雜質(zhì)碳酸鈉，但會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈉 ，不符合題意；B、加入水中，原物質(zhì)氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ，不符合題意；C、 在空氣中灼燒，銅會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可以除去雜質(zhì)，符合題意；D、通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳和鹽酸都會(huì)發(fā)生反

28、應(yīng) ，不符合題意；故選C。5【答案】B【解析】【分析】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼.氫氧化鉀不與氫氧化鈣反應(yīng)，不符合題意；B.碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以除去雜質(zhì)，符合題意；C.氯化鋇不與氫氧化鈣反應(yīng)，不符合題意；D.稀鹽酸不僅能與雜質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)，且能與原物質(zhì)氫氧化鈉反應(yīng)，不符合題意；故答案為：B。6【答案】D【解析】【分析】出雜質(zhì)的基本原則：在盡可能不引入新的雜質(zhì)且不消耗原物質(zhì)的前提下將雜質(zhì)去除，據(jù)此解答?！窘獯稹緼.去除H2中的O2

29、時(shí)，O2與銅反應(yīng)生成氧化銅，而后氫氣還原氧化銅生成銅和水，從而導(dǎo)致氫氣消失，故A錯(cuò)誤；B.MnO2是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此無法分離雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.通入CO2后， NaOH溶液和氫氧化鈣溶液都會(huì)與它反應(yīng)，使原物質(zhì)變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后生成CuCl2 ，沒有消耗原物質(zhì)也沒有引入新雜質(zhì)，故D正確。故選D。7【答案】C【解析】【分析】（1）在提純物質(zhì)時(shí)最終要將雜質(zhì)全部除去，不能引入新的雜質(zhì)；（2）在除去雜質(zhì)時(shí)不能將需要的物質(zhì)也除去。據(jù)此可以判斷選項(xiàng)?！窘獯稹緼、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液會(huì)將二氧化碳

30、除去，A錯(cuò)誤；B、要除去氯化銅溶液中的氯化鋅，金屬銅不能與雜質(zhì)氯化鋅反應(yīng)，所以無法除去，B錯(cuò)誤；C、要除去氯化鈉固體中的碳酸鈉，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)不能與氯化鈉反應(yīng)，生成物為氯化鈉、二氧化碳和水，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶中可以除去，方法正確，C正確；D、要除去二氧化錳粉末中的碳粉，二氧化錳和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D錯(cuò)誤。故選C8【答案】C【解析】【分析】一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”。要除雜時(shí)特別注意，不能重新帶入新的物質(zhì)。要熟知酸、堿、鹽、金屬之間的相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹俊?Ba(NO3)2 與 H2SO4 反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時(shí)也生成

31、 HNO3 ，但無法控制Ba(NO3)2 的量，故可能還是會(huì)帶入新物質(zhì)Ba(NO3)2 ，故不符合題意；、 Na2CO3 與 Ca(OH)2 反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時(shí)也生成 NaOH ，但無法控制 Na2CO3 的量，故可能還是會(huì)帶入新物質(zhì) Na2CO3 ，故不符合題意；、 HCl先與Fe反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，等不產(chǎn)生氣泡，停止加入HC，再進(jìn)行過濾、洗滌得到CuO 。故符合題意；、 BaCl2 與 MgSO4 反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時(shí)也生成 MgCl2 ，但無法控制 BaCl2 的量，故可能還是會(huì)帶入新物質(zhì) BaCl2 ，故不符合題意；故答案為：9【答案】B【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物

32、質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼、二氧化錳不溶于水，加水溶解，過濾再蒸發(fā)，可除去氯化鉀中的二氧化錳，不符合題意；B、加入鹽酸，氫氧化鈉和碳酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；C、 通過灼熱的氧化銅粉末 ，可除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合題意；D、 加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾 ，可除去氯化亞鐵中的氯化銅，不符合題意；故答案為:B。10【答案】C【解析】【分析】根據(jù)除雜原則、量取液體體積時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使實(shí)際體積偏小、硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂沉淀溶于酸及碳酸鈉溶液中含有堿類物質(zhì)時(shí)，酸與堿要先反應(yīng)分析?！窘獯稹砍ザ?/p>

33、氧化碳中混有的少量氧氣，通入一氧化碳后點(diǎn)燃，會(huì)引入新雜質(zhì)，且二氧化碳為滅火性氣體，不容易點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所取濃溶液的體積偏小，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%，錯(cuò)誤；某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鋇或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、氯化鈉或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉5種情況，正確；某碳酸鈉溶液中可能含有

34、另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，加入鹽酸一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，只能說明溶液中一定含有可溶性堿，不能確定一定含有氫氧化鈉，錯(cuò)誤；故選C。11【答案】B【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸吸水，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，各裝置增重質(zhì)量即為生成水和二氧化碳質(zhì)量，再由水和二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出碳、氫元素質(zhì)量比從而確定氣體的組成物質(zhì)分析。【解答】 裝置中無明顯變化 ，說明氣體中不含二氧化碳， 裝置增重3.6g，說明氣體燃燒生成水的質(zhì)量為3.6克，裝置增重4.4g ，說明氣體燃燒生成二氧化碳質(zhì)量為4.4克，氫氣燃燒只生成水，一氧化碳燃燒只生成二氧化碳，甲烷燃燒既有水生成又有二氧化碳生成；氣體中氫元素質(zhì)量為，碳

35、元素質(zhì)量為，即碳和氫元素質(zhì)量比為3：1；A、一定沒有二氧化碳，不符合題意；B、甲烷中碳和氫元素質(zhì)量比為3：1，不可能是甲烷和氫氣，符合題意；C、甲烷中碳和氫元素質(zhì)量比為3：1，可能只有甲烷，不符合題意；D、可能是氫氣和CO，不符合題意；故答案為：B。12【答案】B【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，用溶解、過濾、蒸發(fā)可除去氯化鈉中的泥沙，不符合題意；B、滴加硫酸能除去雜質(zhì)碳酸鈉，但同時(shí)引入新雜質(zhì)

36、硫酸鈉，符合題意；C、加入適量硫酸鉀能除去雜質(zhì)硝酸鋇，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，不符合題意；D、通過灼熱的氧化銅，CO能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；故答案為：B。13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中所給的各裝置內(nèi)的現(xiàn)象，逐項(xiàng)分析所給各物質(zhì)性質(zhì)及通入裝置內(nèi)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)，找出符合題意選項(xiàng)?！窘獯稹緼、通入氫氣和水蒸氣澄清石灰水不能變渾濁，符合題意；B、通入氫氣和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，二氧化碳可使澄清石灰水常溫，不符合題意；C、通入一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，滿足現(xiàn)象，不符合題意；D、通入一氧化碳和水蒸

37、氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，滿足現(xiàn)象，不符合題意；故答案為：A。14【答案】C【解析】【分析】金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。按金屬活動(dòng)性順序，一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來?！窘獯稹吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，鋅鐵銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn2+，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2+，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀。A、若加入的鐵

38、粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+，Zn2+、Fe2+，故A錯(cuò)誤。B、當(dāng)濾紙上含有Ag和Cu，則濾液中不能含有Ag+，因?yàn)殂~能將銀離子置換為銀，故B錯(cuò)誤。C、鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+，故C正確。D、鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾紙上不含有鋅，故D錯(cuò)誤。故答案為：C15【答案】D【解析】【分析】根據(jù)所加試劑對(duì)應(yīng)的除雜物質(zhì)分析，注意所加入試劑均過量，需要保證將引入的新雜質(zhì)也要除去?！窘獯稹考託溲趸c是為了除去氯化鎂，過量的氫氧化鈉可用鹽酸除去，加碳酸鈉是為了除去氯化鈣，過量

39、碳酸鈉可用鹽酸除去，加氯化鋇是為了除硫酸鈉，過量氯化鋇需用碳酸鈉除去，所以加碳酸鈉要在加氯化鋇之后，轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾，然后向?yàn)V液中加鹽酸，除掉碳酸鈉和氫氧化鈉；故選D。16【答案】（1）鹽酸（2）Al（OH）3、Fe(OH)3【解析】【分析】根據(jù)題干中的信息，最終的產(chǎn)物是氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，再根據(jù)碳酸鈣中所帶的雜質(zhì)來判斷濾渣成分?！窘獯稹浚?）根據(jù)題意和流程圖可知，最終的產(chǎn)物的氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，即稀鹽酸。（2） 工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子） ，要除去這些雜質(zhì)需將它們轉(zhuǎn)化為沉淀，因此 加入適量的氫氧化鈣 的目的是將鋁離

40、子和鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁、氫氧化銅沉淀，故濾渣中一定有的成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵。故答案為：（1）鹽酸；（2） Al（OH）3、Fe(OH)317【答案】（1）氫氧化鈉溶液；稀硫酸；濃硫酸（2）CO；關(guān)閉a，打開b【解析】【分析】該題主要考查常見的氣體的吸收、分離、干燥方法?！窘獯稹浚?）分離 CO2和CO的混合氣體，并得到干燥的兩種氣體，而供選擇的試劑沒有能夠吸收CO，但NaOH溶液可以吸收二氧化碳，所以需要分離處CO，把CO2留在甲中，即甲中的試劑是 氫氧化鈉溶液 ，乙裝置是用來干燥氣體的，既能干燥CO又能干燥CO2的是濃硫酸，即乙中是濃硫酸，分液漏斗中盛的試劑是能把CO2重新分離出來的試

41、劑，則只能是酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，所以選擇不具有揮發(fā)性的硫酸；（2）打開a，混合氣體通過甲，CO2被吸收，通過乙干燥后可得到干燥的CO。然后關(guān)閉a打開b，在稀硫酸作用下甲中吸收的CO2又被釋放出來，經(jīng)過乙干燥后得到干燥的CO2。故答案為：（1） 氫氧化鈉溶液；稀硫酸；濃硫酸；（2）CO； 關(guān)閉a，打開b。18【答案】（1）2Mg+CO2= 2MgO+C（2）酸溶液（用酸反應(yīng)合理即可）；過濾【解析】【分析】木炭在充足的氧氣中燃燒生成的氣體是CO2，鎂條與CO2反應(yīng)生成M，且M為一種白色的固體氧化物以及碳粉的混合物，由此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出白色的固體氧化物為MgO?！窘獯稹浚?）由題意可知：反

42、應(yīng)物為Mg和CO2，生成物為 MgO和C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平可得2Mg+CO2= 2MgO+C；（2）從MgO和C的混合物中分離出C，由兩者性質(zhì)可知應(yīng)先將MgO溶解反應(yīng)掉，所以可以先加酸溶液，之后再進(jìn)行過濾；故答案為：（1）2Mg+CO2= 2MgO+C；（2）酸溶液；過濾。19【答案】（1）氧化銅（2）將BC對(duì)調(diào)【解析】【分析】（1）單質(zhì)銅是紅色的，且不能與稀硫酸反應(yīng)；氧化鐵呈黑色，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，顯藍(lán)色；（2）C中的水可能是反應(yīng)生成，也可能是從石灰水中揮發(fā)出來的，因此為了避免這個(gè)問題，可以將C放在B的前面，先用無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)?/p>

43、體產(chǎn)生?！窘獯稹浚?）A裝置中少量黑色固體放入另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍(lán)色溶液。則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中有氧化銅；（2）若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)該將BC兩個(gè)裝置對(duì)調(diào)。20【答案】（1）Al2O3（2）向混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾【解析】【分析】（1）鋁和氧氣反應(yīng)，生成三氧化二鋁，據(jù)此寫出氧化膜的化學(xué)式；（2）除雜的基本原則：不與除雜試劑反應(yīng)；不引入新的雜質(zhì)。【解答】（1）該氧化膜的名稱為三氧化二鋁，化學(xué)式為： Al2O3 ；（2）鐵和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)，這樣既不會(huì)引入新的雜質(zhì)，也能去除雜質(zhì)氯化銅，那么除雜的操作步驟為： 向混合溶液中

44、加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾 。21【答案】（1）硫酸鎂（或MgSO4）（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH或Ca(OH)2 等可溶性堿【解析】【分析】 除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應(yīng)，且不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)成分的過程?！窘獯稹?1)除去氯化鎂中的氯化鋇可以讓其轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀但又不能引入新的雜質(zhì)，只能加入含有硫酸根的鎂鹽：BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2（2）反應(yīng)為 ：BaCl2+K2CO3=BaCO4+2KCl； 經(jīng)過反應(yīng) 之后得到的濾液中一定含有沒有反應(yīng)的MgCl2、反應(yīng)生成的KCl、及原來物質(zhì)中的N

45、aCl； 最終我們要保留的是 MgCl2 ，而NaCl和 、KCl 兩個(gè)物質(zhì)并不能一步除盡，就先把其中的 MgCl2 反應(yīng)生成沉淀剔除，再加鹽酸與沉淀反應(yīng)重新得到MgCl2。與鎂有關(guān)的沉淀只有 Mg(OH)2，所以只能加入含有氫氧根的可溶性堿，如 NaOH 或者 Ca(OH)2 .故答案為：（1） 硫酸鎂（或MgSO4） ；（2） K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl ； MgCl2、KCl、NaCl ； NaOH或Ca(OH)2 等可溶性堿22【答案】（1）不能與鹽酸反應(yīng)（2）除掉濾液中的硫酸根離子（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3（4）BaCl2【解析】【分析】 生產(chǎn)工藝流程題需

46、要根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)、具體的操作進(jìn)行分析即可?！窘獯稹浚?） 石灰石礦粉中含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)，加入鹽酸后，濾渣中含有SiO2 ，說明 SiO2 不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）鹽酸可與礦粉中的碳酸鈣、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，濾液1中含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂， 加入BaCl2溶液的主要作用是除去硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀。（3）濾液2中含有鐵離子、鎂離子，加入石灰乳（氫氧化鈣），可將鐵離子、鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，因此濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有Mg(OH)2、Fe(OH)3 。（4）濾液1中一般會(huì)加入 過量的BaCl2溶液 ，目的是將硫酸根離子

47、完全除去，因此 產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是BaCl2 。故答案為：（1） 不能與鹽酸反應(yīng)；（2） 除掉濾液中的硫酸根離子；（3） Mg(OH)2、Fe(OH)3；（4） BaCl223【答案】（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）反應(yīng)后會(huì)引入新雜質(zhì)KCl【解析】【分析】（1）根據(jù)溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快粗鹽溶解分析；（2）根據(jù)粗鹽提純所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)情況分析；（3）根據(jù)該過程中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇分析；（4）根據(jù)除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)分析。【解答】（1

48、）溶解中玻璃棒的作用是加快粗鹽的溶解；（2） 第步操作加入氯化鋇溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉， 因?yàn)V液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，第步操作的目的是除去濾液中 NaOH、Na2CO3 ；（3） 第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2和氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇；（4）用氫氧化鉀代替氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)后會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鉀，所以不能代替；故答案為：（1） 加快粗鹽溶解 ;（2） Na2SO4 ；NaOH、Na2CO3 ；（3） CaCO3、BaCO3 ；（4） 反應(yīng)后會(huì)引入新雜質(zhì)KCl 。24【答案】（1）硫酸鎂(或MgSO4)（2）

49、K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH等可溶性堿或Na2CO3【解析】【分析】（1）根據(jù)鋇離子與硫酸根離子可生成硫酸鋇沉淀分析；（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀及鎂離子與氫氧根離子可結(jié)合成氫氧化鎂沉淀分析?！窘獯稹浚?）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，則可將鋇離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不引入其它物質(zhì)，向溶液中加入的物質(zhì)為硫酸鎂；（2）氯化鋇與硫酸鉀可反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為 K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ，硫酸鉀和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，可能有一種剩余，可能恰好完全反應(yīng)，所以濾液B

50、中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2、KCl、NaCl；步驟中加入甲溶液是為了將氯化鎂轉(zhuǎn)化為成氫氧化鎂，分離出鎂離子，所以甲為氫氧化鈉等可溶性堿。故答案為：（1） 硫酸鎂(或MgSO4) ；（2）K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ；MgCl2、KCl、NaCl ； NaOH等可溶性堿 。25【答案】Fe、Ag和Cu；Fe(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】【分析】根據(jù)題干中所給的溶液的顏色、沉淀的顏色，結(jié)合流程圖進(jìn)行分析即可【解答】 廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色 ， 且另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，根據(jù)含銅離子的溶液呈藍(lán)色、氫氧化銅為藍(lán)色沉淀可知，廢水中含有銅離子； 取少

51、量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）過濾 ，由此可知該氯化物沉淀為氯化銀，說明廢水中含有銀離子。根據(jù)流程圖可知，溶液B中加入氫氧化鈉會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀在空氣中變成紅褐色固體，由此可知該白色沉淀是 Fe（OH）2 ，該紅褐色沉淀為 Fe（OH）3 ，說明溶液B中含有鐵離子。溶液C中加入硫酸鈉溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇。因此加入過量的金屬X是鐵單質(zhì)，可置換出廢水中的銅離子和銀離子，固體A中一定含有 Fe、Ag和Cu 。溶液B中一定含有 Fe(NO3)2、Ba(NO3)2 。故答案為： Fe、Ag和Cu ； Fe(NO3)2、Ba(NO3)226【答案】（

52、1）硫酸鎂（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸鎂可除去氯化鎂中的氯化鋇分析；（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀及氯化鎂與氫氧化鈉可生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂分析?！窘獯稹浚?） 除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，應(yīng)加入適量硫酸鎂溶液，再過濾、蒸發(fā)；（2） 步驟中氯化鋇與硫酸鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl； 濾液B中一定含有未反應(yīng)的氯化鎂和氯化鈉和生成的氯化鉀；要將氯化鎂轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然

53、后利用氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)再生成氯化鎂，所以步驟中加入的甲溶液是氫氧化鈉。故答案為：（1）硫酸鎂；（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH。27【答案】（1）引流（2）（3）在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解【解析】【分析】 （1）玻璃棒在粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)中一般有攪拌和引流等作用；（2）加試劑的順序主要要考慮過濾和加稀鹽酸這兩個(gè)步驟，過濾操作必須是沉淀全部生成后進(jìn)行，加稀鹽酸這步不能在過濾前，如在過濾前加會(huì)使已生成的多種沉淀重新進(jìn)入溶液，還要考慮加過量的 Na2CO3 溶液這步操作可將鈣離子沉淀，同時(shí)還能使過量的 BaCl2 溶液沉淀所以這步要放在加過量

54、的 BaCl2 溶液之后；（3）鹽酸在過濾前加入會(huì)使已沉淀的多種物質(zhì)又進(jìn)入溶液?！窘獯稹浚?）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；（2）加試劑的順序主要要考慮過濾和加稀鹽酸這兩個(gè)步驟，過濾操作必須是沉淀全部生成后進(jìn)行，加稀鹽酸這步不能在過濾前，如在過濾前加會(huì)使已生成的多種沉淀重新進(jìn)入溶液，還要考慮加過量的 Na2CO3 溶液這步操作可將鈣離子沉淀，同時(shí)還能使過量的 BaCl2 溶液沉淀所以這步要放在加過量的 BaCl2 溶液之后。綜上可知正確的順序?yàn)?；?）若先用鹽酸調(diào) pH 值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解。故答案為：（1）引流；（

55、2）；（3）在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解28【答案】（1）加快溶解；泥沙等雜質(zhì)（2）除盡硫酸鈉（3）Na2CO3；CaCO3、BaCO3（4）過量的Na2CO3（5）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【解析】【分析】根據(jù)溶解時(shí)顆粒越小則溶解越快分析；根據(jù)物質(zhì)除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵；根據(jù)蒸發(fā)皿的使用方法分析?！窘獯稹浚?）溶解速率與顆粒大小有關(guān)，粗鹽研細(xì)的目的是加快溶解，過濾是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)；（2）加入過量的BaCl2溶液的目的是為了除盡硫酸鈉；（3）碳酸鈉能與原雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，同時(shí)還能

56、與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；（4）因(3)的濾液中含有過量的碳酸鈉，所以要向其中加入過量鹽酸將其除去；（5）蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。29【答案】（1）碳酸鈣（CaCO3）（2）（3）硝酸鉀和硝酸鋇【解析】【分析】該題主要考查學(xué)生常見的鹽化學(xué)性質(zhì)的理解與應(yīng)用?！窘獯稹浚?）由題干信息可知，溶液A中的溶質(zhì)是KCl和CaCl2，加入 K2CO3溶液后，發(fā)生的反應(yīng)是：;所以沉淀a是 碳酸鈣（CaCO3）；（2）溶液c經(jīng)過操作 可以得到KCl固體，但溶液c中含有過量的HCl，而采用冷卻熱飽和溶液無法去除過量的HCl，蒸發(fā)結(jié)晶的過程中由于HCl易揮發(fā)

57、，所以最后可以得到較為純凈的KCl固體；（3） 加入過量K2CO3溶液后，再加過量的硝酸鋇溶液，然后過濾，這時(shí)過量的硝酸鋇無法去除，且，會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)KNO3也無法去除，所以產(chǎn)生的新雜質(zhì)是 硝酸鉀和硝酸鋇；故答案為：（1） 碳酸鈣（CaCO3）；（2） ；（3） 硝酸鉀和硝酸鋇。30【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【分析】除雜的基本原則：不與除雜試劑反應(yīng)；不引入新的雜質(zhì)；【解答】（1）木炭與稀鹽酸不反應(yīng)，但是鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，然后通過過濾就能得到木炭。反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H

58、2；（稀硫酸也可）（2）氫氧化鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，但是與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此借助氫氧化鈣可以除去碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（氫氧化鋇也可以）31【答案】（1）CO2、O2、CO（2）在吸收O2的同時(shí)，CO2也被吸收，影響CO2含量的測(cè)定（3）在吸收CO的同時(shí)，O2可以氧化CuCl而被消耗，影響O2含量的測(cè)定（4）N2、NH3、H2O（5）濃H2SO4吸收【解析】【分析】只有其中的氣體只被一種試劑吸收，才能準(zhǔn)確的測(cè)量出某種氣體的含量，因此哪種氣體與三種試劑中反應(yīng)的種類多，哪種就排在前面，而不能被吸收的放在最后，據(jù)此依次排列

59、即可?！窘獯稹浚?）因?yàn)槲找憾汲蕢A性，所以CO2必須最先吸收，以避免它被后面的堿性溶液吸收；而N2由于不與這些試劑反應(yīng)，放在最后吸收；問題集中在與的次序上，我們可判斷如下：因?yàn)镃O依靠的Cu2Cl2氨水溶液吸收，而它又是易被氧化的，混有O2的CO通過該溶液時(shí)，難免有一部分Cu2Cl2被氧化，故要求在吸收CO之前，應(yīng)先把氧氣吸收掉。故順序?yàn)镃O2、O2、CO:（2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會(huì)引起的后果在吸收O2的同時(shí)，CO2也被吸收；（3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會(huì)產(chǎn)生的后果在吸收CO的同時(shí)，O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測(cè)得他們有三種元素，它們是N2、NH3、H2O；（5）為準(zhǔn)確測(cè)定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用濃H2SO4吸收除掉水蒸氣處理后，才能檢測(cè)出N2的體積。32【答案】（1）K2CO3溶液（2）B；D（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（4）步驟中“加入過量試劑a”改為“加入適量的試劑a”（或“向?yàn)V液A中加入適量鹽酸”）【解析