化學(xué)1.3原電池第三節(jié)電池復(fù)習(xí)課

1、第三節(jié) 電池（復(fù)習(xí)課）考綱點擊：1.了解原電池工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因及防止金屬腐蝕的措施作出ZnCuSO4Cu原電池的裝置圖：思考：1、原電池中陰陽離子移動方向？鹽橋呢？2、如何根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)？一、原電池基本原理（1）在裝置圖中標(biāo)出：電極名稱、電極材料、電極上發(fā)生的反應(yīng)類型；（2）陰陽離子和電子的定向移動方向；（3）書寫電極反應(yīng)、總反應(yīng)式。原電池電極反應(yīng)的書寫1）尋找氧化、還原反應(yīng)對，結(jié)合負(fù)升失氧，正降得還2）要注意溶液的酸堿性，酸性時用H+、 H2O配，堿性時用 OH、H2O配，遵循電荷守恒、原子守

2、恒3）注意產(chǎn)物在溶液中的穩(wěn)定存在形式。練習(xí)：將Al與NaOH溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池1、電池反應(yīng)的離子方程式2、書寫負(fù)極、正極的電極反應(yīng)。二、化學(xué)電源閱讀課本P23P24，思考以下幾個問題1、化學(xué)電源的分類？2、可充電電池的放電與充電原理？3、關(guān)于鋰電池的介紹？4、鋅錳干電池（酸性、堿性）的電極材料，電極反應(yīng)的書寫，優(yōu)缺點。鉛蓄電池的考點1、放電、充電時的電極反應(yīng)2、計算：如當(dāng)電路中通過2mol電子時，放電過程中消耗的硫酸的物質(zhì)的量？放電之后，負(fù)極板和正極板的質(zhì)量有何變化？用鉛蓄電池電解飽和食鹽水，兩電極共產(chǎn)生多少氣體？3、充電時鉛蓄電池的正負(fù)極如何接外加電源 燃料電池總結(jié)：燃料電池中O2的正極

3、反應(yīng)式堿性條件下： 酸性條件下：熔融金屬氧化物：熔融的碳酸鹽： O2+2H2O+4e=4OH O2+4H+4e=2H2O O2 +4e=2O2_ O2 + 2CO2+4e=2CO32-閱讀課本P25最后三段，了解燃料電池的特點。（你能提煉出哪些考點？）正負(fù)極反應(yīng)物反應(yīng)類型電解質(zhì)環(huán)境燃料電池的優(yōu)點書寫甲烷燃料電池酸性、堿性時的負(fù)極反應(yīng)式。寫出NH3O2燃料電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)拓展提高遷移應(yīng)用CH4CO2CO32-4+4+4酸性堿性總反應(yīng)相當(dāng)于燃燒反應(yīng)產(chǎn)物無污染三、金屬的腐蝕與防護(hù)瀏覽課本P27P30，思考回答以下問題：1.金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？2.怎樣區(qū)別化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕？3.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的異同