湖南省長沙市湘一實驗中學高三化學下學期期末試題含解析

1、湖南省長沙市湘一實驗中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數是其電子層數的3倍。下列關于表中六祌元素的說法不正確的是XAMYZNAX元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結構呈三角錐形BX、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大CX的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物的熔沸點較Y的氫化物的熔沸點高D最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是M元素參考答案：D略2. 在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b

2、4，a、b均為正整數)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C11.2gL-1 D56 gL-1參考答案：A略3. X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2具有相同的電子層結構，Z中核外電子數是W中核內質子數的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質下列敘述正確的是（）A原子半徑大小順序：XZWYB氫化物的沸點高低順序：ZWC元素非金屬性強弱順序：WZYD化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】X、Y、Z、W都是

3、周期表中前20號元素由X2+與Z2離子所帶電荷可知X處于A族、Z處于A族，Z、W同主族，Z中核外電子數是W中核內質子數的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質，則Y為碳元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素由X2+與Z2離子所帶電荷可知X處于A族、Z處于A族，Z、W同主族，Z中核外電子數是W中核內質子數的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最

4、大的物質，則Y為碳元素A原子半徑大小順序：X（Ca）Z（S）Y（C）W（O），故A錯誤；BZ、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，故B錯誤；C同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強，則元素非金屬性強弱順序：W（O）Z（S）Y（C），故C正確；D化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤故選：C4. 下列有關物質用途的敘述中不正確的 A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等 C.硅是光導纖維和制造太陽能電池的主要原料 D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略5. 2011年

5、12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質量標準第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質量評價。下列有關PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略6.4g銅與過量的硝酸（8 molL一，6omL）充分反應后，硝酸的還原產物有N0、N02，反應后溶液中所含H離子為n mol此時溶液中所含N03一的物質的量為A 0. 28mol B

6、03lmol C（n02）mol D（n04）mol參考答案：C7. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略8. 化學與生活息息相關，下列說法正確的是 A稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的B動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C冰醋酸可用于醫(yī)學消毒D蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖參考答案：A9

7、. 下列除去雜質的實驗方法正確的是（ ） A除去CO中少量O2；通過灼熱的Cu網后收集氣體 B除去K2CO3固體中少量NaHCO3；置于坩堝中加熱 C除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應后過濾 D除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：答案：D10. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H

8、) D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)參考答案：D略11. 對下列化學用語的理解和描述均正確的是A電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子結構示意圖 可以表示12C，也可以表示14CD結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯誤。12. （2006天津卷）7.下列說法正確的是 A.用乙醇或CCl4可提

9、取碘水中的碘單質 B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同 C.24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為11 D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構參考答案：C乙醇與水互溶，不能用來提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化時分別克服離子鍵、共價鍵；C正確；H2S的電子式為，H原子最外層2個電子。13. 下列有關實驗的內容正確的是 A.可用量筒量取12.80 mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器

10、如圖乙所示參考答案：C略14. 根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48 kJ B當反應吸收52.96kJ熱量時轉移2mole C反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ參考答案：C略15. 常溫下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ）A. 將溶液稀釋到原體積的10倍 B. 加入適量的氯化銨固體C. 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液 D. 加入等體積0.1 mol/L鹽酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括

11、1個小題，共10分）16. 實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產品收集裝置則不同，分別如(I)()所示。試回答： B中反應的離子方程式為： 。D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是： 。D中反應的化學方程式為： 。裝置(I)的主要缺點是： 。裝置()的主要缺點： 。參考答案：離子方程式為： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 。采取的方法是： 將A中液體注入B中并加熱至D中充滿黃綠色氣體時開始加熱D 。D中反應的化學方程式為： 2Fe +

12、 3Cl2 2FeCl3 。裝置(I)的主要缺點是： 導管易被堵塞；尾氣排入空氣會造成污染 。裝置()的主要缺點： 收集到的產品易被潮解 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在2L密閉容器中，800時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K_。已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02s內該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_。a、v(NO2)=2v(O2) ；b、容器內壓強保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容

13、器內的密度保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a、及時分離出NO2氣體 ；b、適當升高溫度；c、增大O2的濃度 ；d、選擇高效的催化劑 參考答案：答案：（1）K；放熱。(2）b；1.5103mol/(Ls)。(3）b c。(4）c。說明：本題的圖象有錯誤，縱坐標的單位應該是：mol ，0.005應改成0.01，0.010應該為0.020。解析：該反應的平衡常數表達式：K；平衡常數只是溫度的函數，平衡常數越大，說明在該溫度下反應物轉化成生成物的限度越大，反應的轉化率越大，K(300)K(350)，說明低溫有利于反應物的轉化，該反應的正反應是放熱反應。從圖上起始濃

14、度看：反應物的濃度隨時間變化越來越小，直到平衡時不再減少，圖和數據表明，3秒時化學反應達到平衡。曲線c是NO的濃度隨時間變化的曲線，曲線d是O2的濃度隨時間變化的曲線。生成物的濃度隨時間變化越來越大，直到某一時刻，達到平衡時濃度不再增大。本圖中有兩條從零濃度開始逐漸增大濃度的曲線，根據化學方程式中的計量數關系，NO的濃度減少等于NO2的濃度增加，從圖中變化幅度看，曲線b的濃度變化符合計量數關系，所以曲線b是表示NO2的濃度隨時間變化的曲線。用NO表示從02s內該反應的平均速率v（NO）=3*10-3 molL-1s-1 ，化學反應速率之比等于計量數之比，用O2表示從02s內該反應的平均速率v（

15、O2）v（NO）=1.5*10-3 molL-1s-1 。一定條件下的可逆反應，當正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態(tài)，其特征是各物質的濃度不再發(fā)生改變，對于反應強后氣體體積不等的可逆反應，在密閉容器中，由于濃度不變，物質的量也不再改變，壓強也不再改變，b c正確?；瘜W反應速率之比等于計量數之比，a判斷無論可逆反應達到平衡與否，都成立，不是平衡特有的條件。d判斷：化學反應遵循質量守恒定律，反應前后的質量不發(fā)生改變，密閉容器體積不變，所以密度始終不發(fā)生改變，它不是平衡判斷的標志。a、及時分離出NO2氣體平衡向正反應方向移動了，但是隨著反應物濃度的減小，反應速率也減小了。b、適當升高溫度，雖然

16、反應速率提高了，由于正反應是放熱反應，不利于平衡的正向移動；c、增大O2的濃度，O2是反應物，增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，增大濃度化學反應速率增大，符合題意；d、選擇高效的催化劑，只能增大化學反應速率，平衡不會發(fā)生移動。18. 鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應所用的試劑是硫酸酸化的H202，請與出該反應的離子方程式 （2）現有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據如圖

17、信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是 、 （寫化學式）（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等現有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產物中的化合價為 （4）步驟應該加入 劑（填“還原”或“氧化”）參考答案：（1）Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O；（2）CrO2；Fe（OH）3；（3）+3；（4）氧化劑【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應【分析】（1）H2O2既

18、具有氧化性，又具有還原性；Cr2O72具有強氧化性，能將H2O2氧化為O2，反應中+6價Cr元素被還原為+3價；（2）從反應可以看出，Cr（OH）3可以與NaOH溶液反應生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+時，可以加入過量的NaOH溶液，使Cr3+轉化為CrO，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，在過濾得到的Fe（OH）3中加入鹽酸即得到FeCl3溶液；（3）Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；Na2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒計算a的值；（4）Cr元素的化合價從+3升高到了+6價，Cr元素被氧化【

19、解答】解：（1）H2O2既具有氧化性，又具有還原性；Cr2O72具有強氧化性，能將H2O2氧化為O2，反應中+6價Cr元素被還原為+3價，離子反應為Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O，故答案為：Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O；（2）從反應可以看出，Cr（OH）3可以與NaOH溶液反應生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+時，可以加入過量的NaOH溶液，使Cr3+轉化為CrO，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，在過濾得到的Fe（OH）3中加入鹽酸即得到FeCl3溶液，故答案為：CrO2；Fe（OH）3；（3）令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3，故答案為：+3；（4）步驟中，Cr元素的化合價從+3升