人教版高中化學(xué)化學(xué)鍵課件

1、高中化學(xué)課件化 學(xué) 鍵第 三 節(jié)人教版化學(xué)課件模板主講人：xxx時(shí)間：xxx1.離子鍵目錄2.共價(jià)鍵3.化學(xué)鍵4.離子鍵與共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的比較1.離子鍵Part 01離子鍵氯化鈉的形成過(guò)程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na+和Cl-,兩種帶相反電荷的離子通過(guò)_結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。思考鈉在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象發(fā)生?提示:鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰和白煙。電子式概念在元素符號(hào)周圍用“”(小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子的_的式子叫電子式。最外層電子用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程CaCl2:巧判斷(1)在NaCl中,只存在N

2、a+和Cl-的靜電吸引作用。()提示:陰陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。(2)金屬和非金屬形成的化合物一定是離子化合物。提示:如AlCl3不是離子化合物。情境思考在中華人民共和國(guó)剛剛成立的時(shí)候,食鹽工業(yè)還不發(fā)達(dá),很多地方的人們使用粗鹽作為日常生活的調(diào)味劑.但是粗鹽中含泥沙,于是有人就將粗鹽溶于水,過(guò)濾,將濾液蒸發(fā),獲得看上去較為干凈的食鹽晶體,方便日常使用。2.共價(jià)鍵Part 02分類提示:(1)氯離子的電子式為 ()氯離子的電子式為 提示:(2)HI是一種比HCl酸性強(qiáng)的強(qiáng)酸,可用電子式表示其形成過(guò)程: ()HI是共價(jià)化合物,其電子式為 情境思考“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,

3、蠟燭的化學(xué)成分是碳元素的氫化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蠟炬成灰”時(shí),化學(xué)鍵是如何變化的?提示:存在舊共價(jià)鍵的斷裂和新共價(jià)鍵的形成。共價(jià)鍵“X錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間?！贝嗽?shī)借吟石灰的煅燒過(guò)程,表現(xiàn)了作者不避X難萬(wàn)險(xiǎn),勇于自我犧牲,以保持忠誠(chéng)清白品格的可貴精神。共價(jià)鍵(1)從化學(xué)視角來(lái)看,“X錘萬(wàn)鑿出深山”是否有化學(xué)鍵的變化?提示:沒(méi)有?！癤錘萬(wàn)鑿出深山”是指獲取燒制石灰的原料石頭(CaCO3)的艱難,此過(guò)程沒(méi)有化學(xué)鍵變化。3.化學(xué)鍵Part 03化學(xué)鍵(1)定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)

4、鍵形成分子間作用力分子聚集在一起2.分子間作用力(1)定義:把_的作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。(2)規(guī)律:一般說(shuō)來(lái),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量_,分子間作用力_,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就_,如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn):F2_Cl2_Br2_I2。越大越大越高氫鍵:稍強(qiáng)如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力_的相互作用,叫氫鍵,氫鍵不是_,可看作一種_。由于氫鍵的存在,當(dāng)水結(jié)冰時(shí),會(huì)造成_、_?；瘜W(xué)鍵較強(qiáng)的分子間作用力體積膨脹密度減小情境思考水是生命之源,沒(méi)有水就沒(méi)有生命,而硫化氫卻殺人于無(wú)形。已知水的沸點(diǎn)比硫化氫的要高,H2S的沸點(diǎn)是-60.4 ,水的沸點(diǎn):99.9

5、75 。為什么水的沸點(diǎn)比H2S高很多?提示:水分子間除存在分子間作用力之外,還存在氫鍵。離子鍵與共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的比較Part 04)“三個(gè)可能”離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH;金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3;完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl。(1)能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?提示:不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。離子鍵與共價(jià)鍵(2)熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物嗎?提示:不一定。如金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也導(dǎo)電?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法

6、正確的是()A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物解析選AN2中存在共價(jià)鍵;MgCl2中只含有離子鍵;NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,但也含有離子鍵,屬于離子化合物?！疽?guī)律方法】多角度判斷離子化合物和共價(jià)化合物遷移應(yīng)用下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,正確的是A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵【解析】選C在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。補(bǔ)償訓(xùn)練1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A.化學(xué)鍵只存在于分子之