高三化學(xué)第三章物質(zhì)的量(附答案)

1、溶液恰好達(dá)到飽和溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合B高三化學(xué)第三章物質(zhì)的量 （ 94全國(guó)，12）設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是D 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1Na2克氫氣所含原子數(shù)目為 NA 在25C ,壓強(qiáng)為1.01 105帕?xí)r,11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA17克氨氣所含電子數(shù)目為10Na （ 94全國(guó)，20）已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表若把質(zhì)量百分比濃度為 22%的該溫度9）010203040溶解度（/100 克水）11.515.1l424.437.6鹽溶液由50 C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是D010CB . 1020CC. 203

2、0CD . 3040C （94全國(guó)，25） 100毫升 0.3 mol L- Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L-1AI 2（SO4）3溶液混合后,溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為C 0.20 mol L-1 B. 0.25 mol L-1C. 0.40 mol L-D . 0.50 mol L-1 （95全國(guó)，9）下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛伽德羅常數(shù)的值 ） BCA .在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為 0.5NA在常溫常壓下，1摩氦氣含有的原子數(shù)為 NA32克氧氣所含原子數(shù)目為2Na在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（97全國(guó)，15）下列說(shuō)

3、法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）BCA .在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5Na在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA71 g Cl2所含原子數(shù)為2Na在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 （97上海）設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA ,下列敘述正確的是C1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA 10克氖氣所含原子數(shù)為 NA 0.5摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5Na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，升水所含分子數(shù)為1/22.4 NA （ 01上海，16）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N

4、a18g水中含有的電子數(shù)為 10Na 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3Na 在1L2molL的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4Na （ 02上海，8） NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是ANA 80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NNA1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA 在銅與硫的反應(yīng)中，Imol銅失去的電子數(shù)為 2 NA9（03 廣東， 14）設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是BCA常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為 NA 1.8g的NH4*離子中含有的電子數(shù)為 NA常溫常壓下，48g3含

5、有的氧原子數(shù)為 3Na 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA （03 上海， 3）以 NA 表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是B53g 碳酸鈉中含 NA 個(gè) CO320.1molOH 含 NA 個(gè)電子1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子 （04 江蘇， 11）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 1 023mol -1。下列敘述中正確的是BDA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612x10z :個(gè)碳原子常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物 16s中約含有6. 0Q 1O23個(gè)氧原子 25C時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02 l

6、023個(gè)氫氧根離子0.5mol CH 4中約含有 3.01 1024個(gè)電子 （04 上海， 19）設(shè) NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是AD 46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4 L H2中含中子數(shù)為 2NaC 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1 mol Mg與足量 02或N2反應(yīng)生成 Mgo或Mg3N2均失去2Na個(gè)電子13（04 北京， 9）用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是DA. 0.1 mol L1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為 0 1. NAB1 mol CH 3 碳正離子 中含有電子數(shù)為 10

7、NAC2.4 g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAD12.4 g 白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA （ 04天津，7） NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是DA9 g 重水所含有的電子數(shù)為5 NAB1 mol MgCl 2 中含有離子數(shù)為 NAC7.1 g 氯氣與足量 Na0H 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 2 NAD. 1 mol C10H20分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 13 NA （00全國(guó)，21）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol L-1Na2S2O3溶液恰好 TOC o 1-5 h z 把224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為C離子，則S232將轉(zhuǎn)

8、化成DA S2B SCSO32D SO42（95全國(guó)，23） 24mL 濃度為 0.05 mol L-1 的 Na2SO3溶液，恰好與 20mL 濃度為 0.02 mol L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是BA. +6B. +3C. +2D. 0 （95全國(guó)，24）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6克X與Y完 全反應(yīng)后，生成4.4克R,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:9 （95全國(guó)，26）某溫度下,在 100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4 5H2o,均可使l

9、00n 160160Onl00n TX160Onl00nA. m =nb.m = Cin = D.m=25025C09n2500+ Uu250Q+25u19. （96全國(guó)，17）用10mL的0.1 mol L- BaC2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量 TOC o 1-5 h z 濃度之比是C20 . （96全國(guó)，19）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2Q I的是ACA .2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =Q12H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ;H =Q2B .S(g)

10、 + O2(g) = SO2(g)；H =Q1S(S)+ O2(g) = SO2(g) ; H =Q2C .1C(S) + - O2(g) = CO(g);H =Q1C(S) + O2(g) = CO2(g) ; H =Q2D .H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g);H = Q11 1匚 H2(g)+; Cl2(g) = HCl(g);H =C. 1:3:3A. 3:2:2B. 1:2:3D . 3:1:12 2 TOC o 1-5 h z （96全國(guó)，22）已知t C時(shí)，某物質(zhì)的不飽和 溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b g水 并恢復(fù)到t C時(shí),析出溶質(zhì)m1克.若原溶液蒸發(fā)C

11、 g水并恢復(fù)到tC時(shí),則析出溶質(zhì)m2克.用S表 示該物質(zhì)在tC時(shí)的溶解度，下式中正確的是C100m100m2100（ m1 - m2）S=B. S=- C. S=12 D. S=a mCb - c100（ m - m2）a- b （ 96全國(guó)，24）在化合物X2Y和YZ 2中 ,Y的質(zhì)量百分比分別約為 40%和50% ,則在化合物 X2YZ 3中 Y的質(zhì)量百分比約為B20%B . 25%C . 30%D . 35%. （ 96全國(guó)，27）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確.的是 CD稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼C .潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，

12、其他固體藥品可直接放在天平 托盤上稱量 TOC o 1-5 h z D .用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g. （96上海，15）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是AA . 3mol -1 HClB . 4mol L-1 HNO 3C . 8mol -1 NaoHD . 18mol L-1 H2SO4. （96上海，18）將60C的硫酸銅飽和溶液100g ,冷卻到20 C ,下列說(shuō)法正確的是B溶液質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C .溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變. （97全國(guó)，22）密度為0.91 g/m

13、L的氨水，質(zhì)量百分比濃度為 25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25）,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度CA.等于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D .無(wú)法確定. （97上海，9）實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是配制，以下操作正確的是D配制，以下操作正確的是配制，以下操作正確的是DA .稱取7.68克硫酸銅，加入 500mL水稱取12.0克膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0克硫酸銅，加入 500mL水稱取12.5克膽磯配成500mL溶液（97上海，26）在由Fe、Feo和Fe2O3組成的混合

14、物中加入 100毫升2mol L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú) Fe3+離子。則下列判斷正確的是BCA 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 3 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為 1： 2 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但 Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 混合物里，F(xiàn)2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 （98全國(guó)，5） 300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制 1mol L-1 NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A 1: 4B. 1: 5C.

15、 2: 1D. 2: 3 （ 98全國(guó),16）依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是CDA .同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比（98全國(guó)，20）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物 酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A .鋅B （98全國(guó)，20）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物 酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A .鋅B .鐵（98全國(guó)，21）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1011.2 L ,則混和物中一定含有的金屬是D .鎂100 g水中，得到的鹽酸的

16、密度為g ,與足量的鹽Cb gmL,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是A .旦摩/ 升22.4abC.鋁氯化氫氣體溶于DabC.摩/升22400 36.5a33.在100g濃度為18molL、密度為硫酸，則加入的水的體積為A摩/升22400 1000ab摩/升22400 36.5a（gcr的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的小于 100mL B .等于 100mL C.大于 100mL D .等于 100/ P mL 甲、乙兩燒杯中各成盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1 : 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4

17、gB. 3.6gC. 2.7gD . 1.6g （99上海，12）已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表），若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽 TOC o 1-5 h z 溶液由60C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在D0C 10 C B . 10C 20CC. 20C 30C D . 30C 40C（99上海，23）由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2H和CO的體積比為CD29:8:13B . 22:1:14C . 13:8:29D . 26:16:5737 .下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）CDA . 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAD .

18、無(wú)法估算X（X=A、 n（O2）,A、D .無(wú)法估算X（X=A、 n（O2）,A、為A40. （ 00廣東，19）同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體時(shí)一定具有相同的CA .質(zhì)量B .原子總數(shù)C.碳原子數(shù)C2H4,另一個(gè)裝有 C2H2A. 3: 2B. 3: 5C . 4: 3D . 3: 4 4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NaImol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA （99全國(guó)）20.已知25%氨水的密度為 0.91g.cm-3,5%氨水的密度為 0.98g.cm-3,若將上述

19、兩 溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是BA. 等于15% B .大于15%C.小于15%（99全國(guó)）21.右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wB、C）的物質(zhì)的量n （X ）.縱坐標(biāo)表示消耗 02的物質(zhì)的量B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則 C中n（A）:n（B）A. 2:1B. 1:21:1D .任意比D .密度41. （01廣東）5 .將CU片放入0.1mol L1 FeC3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出CU片，溶液中Fe3+: : Fe2+= 2: 3,貝U Cu2+與Fe3*的物質(zhì)的量之比為DH2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L （標(biāo)42 . （01廣東）12 .H2SO4反應(yīng)，

20、生成H2 2.8L （標(biāo)A . 2 gB . 4 gC . 8 gD . 10 g43 .（01全國(guó)，16）在無(wú)土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4 的營(yíng)養(yǎng)液。若用 KCl、NH4Cl和（NH 4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次 是 BA . 2、64、24 B . 64、2、24 C . 32、50、12 D . 16、50、24. （01 全國(guó)）17 .在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO 3溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaC2 的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mo

21、l CuSO4 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正 確的是 B最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C .在最終得到的溶液中，Cr的物質(zhì)的量為0.02 molD .在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 0.10 mol L-1. （02 廣東，8）將 40mL 1.5m01 . L-1 的 CuS04 溶液與 30mL 3 mo1 . L-1 的 NaOH 溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH 都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為DA . CU（OH） 2B . CuS04 CU（OH） 2 C . CuS04 2Cu（

22、OH） 2 D . CuS04 3Cu（OH） 2. （02全國(guó)，8）某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C26.5 3.526.5 3.5A . 30%B .100 6.5 100% C . 26.5%D . 100 6.5 3.5 100 %. （03廣東，4）濃度為0.50mol L-1的某金屬陽(yáng)離子 Mn+的溶液10.00mL ,與0.40mol L1的NaoH溶液12.5OmL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于 AA. 1B. 2C. 348. 48. （03廣東，6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶

23、液 合后，蒸發(fā)掉Pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為 （相對(duì)分子質(zhì)量）為Cmg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量q(am bn) A. c(m n P)1000q(am bn)q(am bn) A. c(m n P)1000q(am bn)C.c(m n P)c(m n P)B q(am bn)c(m n P)D 1000q(am bn)49 . （03廣東，8）等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若 生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1 : 2: 3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為BA . 1: A . 1: 2: 31: 6: 9C .

24、1: 3: 31: 3: 650 . （ 03上海，17）某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉 35gH2,析出晶體5g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O,析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為DA . 10%A . 10%B . 15%C . 20%D . 25%51. （ 03全國(guó)，7）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有 H2和C2的 TOC o 1-5 h z 混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的AA.原子數(shù)B .密度C.質(zhì)量D .質(zhì)子數(shù). （03全國(guó)，12）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.

25、6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列敘述正確的是DA.沉淀物的質(zhì)量為 5.6gB.沉淀物的質(zhì)量為 7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD .飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g. （ 04廣東，6）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是DA.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB . 20C, 100g水可溶解34.2g KCl ,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C .強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D .相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加. （ 04全國(guó)，9）下列說(shuō)法中不正確.的是 DA.磷酸的摩爾質(zhì)量與 6.

26、02 023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B . 6.02 1023個(gè)氮分子和6.02 023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14 : 1C . 32g氧氣所含的原子數(shù)目為 2 5.02 023D .常溫常壓下，0.5 .02 023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L. （ 04全國(guó)，10）下列敘述正確的是 B同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C . 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D .等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等. （04上海，20）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是ABA.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H

27、4B.等體積等密度的 CO和C2H4C .等溫等體積的 O2和N2D .等壓等體積的 N2和CO2.（04北京，13）20C時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g cm3,物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol L 一1,則下列說(shuō)法中不正確的是 DAA. 25C時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于 4.0 mol L1AA. 25C時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于 4.0 mol L174 5 4 0B.此溶液中KClB.此溶液中20 C 20 C 時(shí)，將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到58. （ 04天津，11）在一定溫度下，某無(wú)水鹽 加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出 質(zhì)R的質(zhì)量為A密度小于1.174 g Cm

28、 3的KCl溶液是不飽和溶液20 C時(shí)，溶液密度一定大于1.174g cm-3R在水中溶解度為23 g,向R的飽和溶液中R的結(jié)晶水合物 Wg,從原飽和溶液中析出溶 TOC o 1-5 h z 2323A. （W B）gB. （W B）-g2377C. （W B） gD. （W B）g10023 （ 05廣東，3） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是D 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10Na 常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4Na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2Na 電解食鹽水若產(chǎn)生 2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2Na （ 05全國(guó)卷, 9） NA代表阿伏加德常數(shù)，下列

29、說(shuō)法正確的是DA .在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 2g氫氣所含原子數(shù)目為 NA 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA 17g氨氣所含電子數(shù)目為10Na （05江蘇，10）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023 mo1 ,下列敘述中正確的是BD 常溫常壓下，18.0 g重水（D2）所含的電子數(shù)約為 10 6.02 1023 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 6.02 1023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為 6.02 1023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為 6.02 102322.4 （05上

30、海，6）設(shè)阿伏加德常數(shù)為Na。則下列說(shuō)法正確的是C 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2Na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3Na 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3Na 常溫睛,1L 0.1molL MgCl 2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2Na （05全國(guó)卷川，12）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧 氣混合，該混合氣體的體積是DA .6.72 LB A .6.72 LB .7.84 L10.08 LD . 13.44 L64 . （ 05全國(guó)卷1, 864 . （ 05全國(guó)卷1, 8

31、）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X + 2Y = 2Q + R1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4gB ,則參與反應(yīng)的 Y和生成物Q的質(zhì)量比為A . 46:9B . 32:9中，當(dāng)C . 23:9D . 16:965 . （ 05江蘇，16）在一定條件下,氣體X （體積在相同條件下測(cè)定）A. ABB . A2B31體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了 ,則X的化學(xué)式是C. ABD. AB2體積66 . （05 上海，17）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+ ,加入 0.2mol 鐵粉，待 Fe3+完全還原后，溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

32、（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）CA. 0.4molLB. 0.6molLC. 0.8molLD . 1.0mol LT （ 06上海，12） NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是C9gD2中含有的電子數(shù)為 5NaImoIMgCI 2中含有的離子數(shù)為 2NaImoICH 4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 4Na 7.1g C12與足量NaoH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na （06全國(guó)理綜1, 8 ）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是C 0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為 0.5Na0.1molCH 4所含的電子數(shù)為1Na 46g NO2和N

33、2O4的混合物所含的分子數(shù)為1Na （06重慶理綜，7）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是DA. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaB . 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為 2 NAD . 20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10Na70 . （06江蘇，6）阿伏加德羅常數(shù)約為 6. 02 1023mol ,下列說(shuō)法中正確的是CA . 1. 0L 1.0mol L1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子數(shù)為 6. 02 1023B . Na2O2與H2O反應(yīng)生

34、成1. 12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 6. 02 1023C . 32 g S8單質(zhì)中含有的 S S鍵個(gè)數(shù)為6. 02 1023 * 23S8分子結(jié)構(gòu)模型D . 22.4 L N2中所含的分子數(shù)為 6. 02 1071. （ 06四川理綜，8）在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是DA.A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B . O2比O3的質(zhì)量小C .C .兩種氣體的分子數(shù)目相等兩種氣體的氧原子數(shù)目相等72 . 72 . （ 06廣東，12 ）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是ACA.同質(zhì)量、不同密度的 N2和CO

35、B.同溫度、同體積的A.同質(zhì)量、不同密度的 N2和COB.同溫度、同體積的H2 和 N2C .同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O 和 CO273 . （06全國(guó)理綜, 9）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A .0.37molA .0.37molB .0.63molC .0.74molD . 1.5molB。 B為氣體，其體積是反應(yīng)74 . （06上海，B。 B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是A.有1個(gè)氧原子B.有2個(gè)氧原子C .有1

36、個(gè)A原子D .有2個(gè)A原子（06上海，15）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向IOOmL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液PH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為DA. 0.5molL0.05molLCA. 0.5molL0.05molLC. 1molLD . 0.1molL （2007年高考上海化學(xué)卷，4）下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是CA .摩爾質(zhì)量 g/molB .氣體摩爾體積 L/mol溶解度g100gD .密度gcm3 （2007年高考廣東理基，22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是C2 mol重水含有 NA個(gè)D2O分子1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子 2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)

37、生成NA個(gè)H2分子22.4 L水含有NA個(gè)H2分子 （2007年高考廣東化學(xué)卷，3）下列敘述正確的是A48 g 03氣體含有6.02 1023個(gè)。3分子 常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81 1023個(gè)NO2分子0.5 mol Lr CuCl2溶液中含有 3.01 1023個(gè) Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03 1023個(gè) 出0分子 （2007年高考江蘇卷，8）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 1023 mol1,下列敘述正確的是D2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為 0.3 6.02 1023 0.1 L 3 mol Lr 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+數(shù)目

38、為 0.3 6.02 1023 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 6.02 1023 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.02 1023 （2007年高考上?；瘜W(xué)卷，20）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是BA .常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5Na個(gè) 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3Na個(gè) 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1Na個(gè) 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3Na個(gè) （2007年高考理綜寧夏卷，10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是C 1 mol Cl 2作為氧化劑得到的電子

39、數(shù)為NA在0 C , 101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有 NA個(gè)氫原子14 g氮?dú)庵泻?Na個(gè)電子 NA個(gè)一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為 7:4 （2007年高考理綜四川卷，7）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是BA .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子數(shù)目為3Na 7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10Na1 L 0.5 molL Na 2CO3溶液中含有的 CO2數(shù)目為0.5Na （2007年高考理綜重慶卷，7）下列敘述中正確的是BA .相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的 N2所含原子數(shù)相等等物

40、質(zhì)的量的甲基(一CH3)和羥基(一OH)所含電子數(shù)相等常溫常壓下 28 g CO與22.4 L 02所含分子數(shù)相等D (2007年高考海南化學(xué)卷，4)下列敘述正確的是BA 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 (2007：年高考全國(guó)理綜卷1, 9)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、02三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是DA. Pt(Ne) p(H2) p(O2)B. p(O2) P(Ne

41、) p(H2)p(H2)p(O2) P(Ne)D. p(H2) p(Ne) p(O2) (20071年高考理綜寧夏卷，12)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后， 得到a g 銅，則參與反應(yīng)的 CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為BA. 1:7B . 7:1C . 7:8D . 8:7. (2007g年高考海南化學(xué)卷，12)有BaCb和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cr離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗X mol H 2SO4、y mol AgNO 3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)mol -L 1為

42、 DA . (y 所含質(zhì)子數(shù)相等 B . (y x)aC . (2y 2x)aD . (2y 4x)a. (2007年高考上海化學(xué)卷，12)往含和Cl 的稀溶液中滴入 AgNO 3溶液，沉淀的質(zhì)量 m(沉淀)與加入AgNO 3溶液體積V(AgNO 3)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中C(I )c(Cl )的比 值為 CV2 V(AgNO 3)A . (V2 V1)V1B . V1V2C . V1(V2 V1)D . V2V1.(94全國(guó)，36)(7分)稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成 Fe2+(所得溶液中不含其他還原性物質(zhì))另稱7.90克硫酸鈰.2(NH 4)2SO4

43、Ce(SO4)2 2H2O (摩爾質(zhì)量為632克/摩爾),溶解后稀釋至250毫升取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量)(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克 /摩爾).答案：c(Ce4+)=0.0500 mol L-1 (Fe2O3)=60%. (05廣東，27)化合物KXFe(C2O4)y zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)。分別稱取該樣品0.49lg兩份，其中一份在 110C干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 mol L-1 H2SO4和適量的蒸餾

44、水，加熱至 75C ,趁熱加入0.0500mol L-1KMnO 4溶液24.0mL ,恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原齊山將Fe3-完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ ,該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL0.0500mol L-1KMn 4溶液完全 反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算，分別求：(1 ) 0.49lg樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；衔锏幕瘜W(xué)式。己知：2 KMnO 4 + 5 H2C2O4 + 3H 2SO4 = 2MnS04 + K2SO4 + 10C2 + 8H2OMno 4- +5Fe2+8H + = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H 2O答案： n(H 2O) =0.003

45、00 mol(2) (C2O42-) =53.8 %(3)化合物的化學(xué)式為：K3Fe(C2O4)3 3H2O91. (99全國(guó))在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.5molL KNO 3溶液 后，使其中Fe2+的全部轉(zhuǎn)化成Fe3+, KNO 3也反應(yīng)完全，并有 NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4 + KNO 3 + H 2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ N xOy+H 2O推算出X=Y=配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))反應(yīng)中氧化劑為 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)6e答案：(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4(3)KNO

46、3 FeSO4KNO 3 (95全國(guó)，35) (7分)取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量BaCb溶液后得到14.51克白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克,并有氣體放出試計(jì)算：原混和溶液中Na 2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。答案：(1)c(Na2SO4)=0.4OML L-1 C(NaCO 3)=1.0mol L-1(2)V(CO 2)=1.12L (96全國(guó)，35)某化合物的化學(xué)式可表示為CO(NH 3)XCly(X,y均為正整數(shù))。為確定X和y的 值,取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。將

47、一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO 3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL 0.100mol L-1的AgNO 3 溶液。在另一份試樣中加入過(guò)量 NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的 NH3,吸收NH3 共消耗24.0mL 0.200mol L-1 HCl溶液。試通過(guò)計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。(原子量：H1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)答案：該化合物的化學(xué)式為CO(NH 3)6Cl3 (96上海，36)六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠磯(FeSO4 7H 2O)把廢水中的六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻

48、離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸tCr(OH) 3沉淀.其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H 2O 現(xiàn)用上法處理 1 104 L 含鉻(+6價(jià))78 mg L-1的廢水(Cr相對(duì)原子質(zhì)量52),試回答：處理后，沉淀物中除Cr(OH) 3外,還有、(用化學(xué)式表示).需用綠磯多少千克？答案：(1)Fe(OH)3CaSO4 m(FeSO4 7H2O)=12510(克)=12.51(千克) (98全國(guó)，34)本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO ,

49、且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升。另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC24沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO 4溶液滴定，共用去 31.0毫升KMnO 4溶液?；瘜W(xué)方程式如下：5CaC24+2KMno 4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+IOCO2 +8H2O（1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算樣品中的 CaO2

50、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 計(jì)算樣品中的 CaO2 XH 2O的X值。答案：（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （2）W（ CaO2） =80%（3）x=0.5（ 98全國(guó)，35）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克 /100克水）NaNO3KNO 3NaClKCl10C80.520.935.731.0100C17524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO 3,力口 70.0克H2O,加熱溶解。在100C時(shí)蒸發(fā)掉 50.0克H2O,維持該溫度，過(guò)濾出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）。將濾液冷卻至1

51、0C ,待充分結(jié)晶后，過(guò)濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（ m低溫）。（2） 另取34.0克NaNO3和29.8克KCl ,同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10C時(shí)析出的晶體是 （寫化學(xué)式）。100C和10C得到的晶體質(zhì)量（m高溫和m低溫）分別是多少？答案：（1） m（高溫）=15.6g m （低溫）=36.9g（2） KNO 3 和 NaCl（I 分）m （高溫）=m （高溫）=15.6gm （低溫）=m （低溫）=36.9g（99上海，33）自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：aCuCO3 bCu（OH）2 （a, B為正整數(shù)，且 a 2b 2為正整數(shù)，且（1）將孔雀石、石青礦 樣分別加鹽酸

52、至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生 CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4:1;石青為3： 1。它們的化學(xué)組成為：孔雀石：石青：（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使 A樣品完全溶解，產(chǎn)生 233.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）; 加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO。試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成。（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO26.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），這份礦樣中CUO含量不低于克（4）設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為A克，所含CUO質(zhì)量為G克。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的 CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 V升，則含銅礦樣的 A、V、G之間的關(guān)系 式為：A=答案：（1）孔雀石

53、CuCO3 CU（OH） 2石青 2 CuCO3 CU（OH） 2 （2）組成為： TOC o 1-5 h z -、口+VGVCuCO3 CU（OH） 2與 2 CuCO3 CU（OH） 2 混合物（3） 36 克 （4） A=12498（）22.48022.4 （00全國(guó)，29）將某溫度下的 KNO 3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其 中加入10gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：（1 ）該溫度下KNO 3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）該溫度下KNO 3的溶解度為100g （3分）（2）原來(lái)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%蒸發(fā)掉10gH

54、2O得到190g飽和溶液，根據(jù)溶解度其溶質(zhì)為 95g。故原來(lái)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-9547.5%200（或加10gKNO3得到210g飽和溶液，其溶質(zhì)為 105g。故原來(lái)飽和溶液中溶質(zhì)為95g ,質(zhì)量95分?jǐn)?shù)為衛(wèi)547.5% ）200(01廣東，23)已知脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷。以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法。稱取某動(dòng)物骨灰樣品0103 g,用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2M2477的固體(其式量以3.60 03計(jì))0.504 g。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(磷的相對(duì)原子質(zhì)量以31.0計(jì)。)答案：n (

55、P2Mo24O77) = (0.504 g / 3.60 10.3 mo1)其中P的質(zhì)量為：(0.504 g 1.0 g mol1)(3.60 13 g mol1)P 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.504 g 21.0 g mol 1)(3.60 1 g mol 1 0.103 g) = 0.0843 (或 8.43%)(01全國(guó)，20)某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步 驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量， 質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。測(cè)量收集

56、到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。I.回答下列問(wèn)題： 如何檢查裝置的氣密性？ 。以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是C L (25 C、1.01 l05 Pa),水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn))：M(O

57、2)=。答案：(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后, 有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。(2)(2)(3)慢慢將量筒下移(4)22.4 Ll2Q8 Kx(住 gb g)273 KXC L101. (01全國(guó)，21)在120 C時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng):A. A. 2H2S+O2 =2H2+2SC2H4+3O2=2H 2O+2CO 2B. 2H2S+3O2 =2H2O+2SO2D . C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1） 若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（P）分別符合關(guān)系式d前=d后和P前 P后的是;符合關(guān)系式 d前=d后

58、和P前=P后的是 （請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)） 。（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式 d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是 （請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)） 。答案：（1） B ； C（2） D ； A （ 01全國(guó)，25）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 gcm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計(jì)，水的密度以1.00 g/cm3計(jì)）答案：1體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （03 廣東，25）取一定量的 Na2CO3、NaHCO

59、3和 Na2SO4混合物與 250mL 1.00mol L 過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016L CO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol LrIBa（OH） 2溶 液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33g,溶液中過(guò)量的堿用 10.0mL 1.00ml Lr 1鹽酸恰好完全中和。 計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。答案：m（Na2CO3）= 7.42gm（NaHCO 3） = 1.68g （03上海，33）黃銅礦（主要成分 CUFeS2）是提取銅的主要原料（1） 取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含 3.60 g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CUFeS2含量為_800C,、亠（2） 已知：2CuFeS

60、2+ 4O2Cu2S+ 3SO2+ 2FeO 爐渣產(chǎn)物CU2S在1200 C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由6 mol CUFeS2生成6 mol CU ,求消耗O2的物質(zhì)的量6 mol CUFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅?6 mol CUFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅?答案：(1答案：(1) 82.8%(2) CUFeS22CU + FeO+ 2SO21n O2 =+ 2 6 mol = 15 mol2。2 。2