酸堿鹽的教學(xué)設(shè)計

1、酸 堿 鹽教學(xué)設(shè)計柴少清教學(xué)設(shè)計思路酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為化學(xué)部分教學(xué)中的重難點， 而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過反應(yīng)后剩余物質(zhì)成分探究的方案設(shè)計，引導(dǎo)學(xué)生在解題時能從物質(zhì)類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中；物質(zhì)鑒別中讓學(xué)生

2、體會從離子角度考慮，復(fù)習(xí)常見離子的特性及鑒別，讓學(xué)生學(xué)會將知識點和具體題目結(jié)合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解題能力。教學(xué)目標：（一）知識與技能：1.酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.基本反應(yīng)類型；3.一些特殊沉淀；4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（二） 過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。（三）情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。教學(xué)重點：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在解題中的應(yīng)用教學(xué)難點：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：一、引入板書： HCl NaOHNa2CO3F

3、eFe2O3SO2H2SO4Ca（OH）2CaCO3 Cu CuO CO2二、新課：1、物質(zhì)的分類（判斷給出物質(zhì)的類別），讓學(xué)生回顧酸堿鹽的區(qū)分2、復(fù)習(xí)回顧NaOH Na2CO3 Fe2O3 CO2Ca（OH） 2CaCO3 的俗稱3、寫出鹽酸與上面物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求一類物質(zhì)寫一個反應(yīng)方程式。 TOC o 1-5 h z HCl +HCl +HCl +HCl + 教師對反應(yīng)方程式的書寫進行評價：酸與鐵的反應(yīng)生成亞鐵鹽、與鐵銹反應(yīng)生成鐵鹽鹽酸換硫酸，寫方程式（只寫Fe2O3 ）4、復(fù)習(xí)回顧酸的共性5 條：、酸鹽 、酸氧化物鹽 、酸鹽水、酸新酸新鹽 TOC o 1-5 h z 、酸能使紫色

4、石蕊試液變色，無色酚酞試液遇酸色。酸具有共性的原因：電離時產(chǎn)生的全部是。5、寫出氫氧化鈉與上面物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求一類物質(zhì)寫一個反應(yīng)方程式。 NaOH +教師對反應(yīng)方程式的書寫進行評價：堿與二氧化硫的產(chǎn)物亞硫酸鈉6、中和反應(yīng)：特征酸 +堿實質(zhì)： H +OH H2O7、學(xué)生無法用氫氧化鈉與上面的鹽類反應(yīng)復(fù)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：特征化合物與化合物反應(yīng)交換成分條件：產(chǎn)物有沉淀、氣體、或水； 反應(yīng)物 可溶 （堿+鹽 、鹽+鹽）堿的共性：4 條 原因：電離時產(chǎn)生的全部是。8、描述上面反應(yīng)的現(xiàn)象：HCl + NaOH 無現(xiàn)象，怎樣證明反應(yīng)是否發(fā)生？學(xué)生回顧交流擴展： NaOH +CO2 怎樣證明

5、反應(yīng)是否發(fā)生？HCl + NaOH 反應(yīng)后剩余物質(zhì)可能有哪些可能？猜想,設(shè)計實驗方案進行探究（學(xué)生動手）教師分析引導(dǎo)：轉(zhuǎn)化成鑒定某某某某性質(zhì)藥品選用現(xiàn)象描述 11、回顧常見離子的性質(zhì)與鑒定H+ OH- SO42- Cl- CO32- NH4+ 等練習(xí)：HCl H2SO4 的鑒別 NaOH Ca（OH） 2的鑒別 NaOH Na2CO3的鑒別12、回顧常見的沉淀（學(xué)生）對應(yīng)練習(xí)P189 例題 2第 42 講 金屬酸的性質(zhì)教學(xué)反思前兩天有幸參加了縣里面舉行的實驗優(yōu)質(zhì)課評選，回來以后對自己的教學(xué)設(shè)計和學(xué)生的課堂表現(xiàn)做了以下反思：一、教學(xué)設(shè)計、剛開始音樂循環(huán)播放，幻燈片展示了我們學(xué)校開展的一些活動以及

6、今年我們化學(xué)組開展分組實驗時的照片，目的是對我們學(xué)校做一個正面的宣傳，增強我校的知名度。2、目標制定，本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)以后，對酸的性質(zhì)進一步驗證，所以目標認定為驗證酸的化學(xué)性質(zhì)和培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣和小組合作的團隊意識。3、教學(xué)流程的設(shè)計演示實驗（一個是把水倒入濃硫酸中，裝置做了改進；一個是演示濃硫酸的脫水性，把濃硫酸加入到白糖中，制作黑面包）的設(shè)計，目的是激發(fā)學(xué)生的熱情，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，其中第一個實驗遠距離觀察不很清楚，不算很成功，但是考慮到弄成分組的話雖然裝置經(jīng)過了改進，但也存在危險性。第二個實驗現(xiàn)象很明顯，但可能是濃硫酸濃度的問題，現(xiàn)象好像遲了一點。分組實驗設(shè)計，讓學(xué)生

7、稀鹽酸和稀硫酸同時做實驗，然后讓學(xué)生對比實驗現(xiàn)象，從而得出二者化學(xué)性質(zhì)相似的原因，進而給學(xué)生從化學(xué)式分子構(gòu)成的角度進一步講明不完全相同的原因。達標拓展的設(shè)計，一道關(guān)于醋酸的中考題，目的是讓學(xué)生從鹽酸和硫酸的性質(zhì)拓展到醋酸，更清楚的認識到酸的性質(zhì)就是H+ 的性質(zhì)。課件的設(shè)計，一共有五張幻燈片，沒有一味的重復(fù)導(dǎo)學(xué)案上的東西，最后 “ 紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行” 旨在提示學(xué)生親手實踐的重要性，在音樂中結(jié)束本節(jié)課。二、 一點反思成功之處：、順利完成了本節(jié)課酸的性質(zhì)的教學(xué)，并通過分組實驗加深了學(xué)生對知識的印象。、學(xué)生實驗做的都很成功，能從中體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)做了鋪墊。不足之處：

8、、本節(jié)課之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，對酸的知識有了較為深刻的認識，所以在實驗時放手讓學(xué)生去做。在描述實驗現(xiàn)象時采用搶答的形式，成了學(xué)習(xí)好的同學(xué)表演的舞臺，沒有面向全體學(xué)生。這種現(xiàn)象導(dǎo)致了課堂生成太少，好不容易回答一個錯誤，也隨即被改過來了，不利于學(xué)生對問題的深層次理解和掌握。、學(xué)生學(xué)習(xí)效果不佳，學(xué)生在實驗時興高采烈，但回答時卻成為個別學(xué)生的表演，從這點來說，看似熱鬧的課堂，實則沒有調(diào)動起所有孩子的積極性，如何利用實驗這個平臺激發(fā)學(xué)生的求知欲和表現(xiàn)欲顯然沒有做好。、所作的兩個演示實驗，沒有起到應(yīng)有的作用。第一個不夠明顯，學(xué)生距離較遠；第二個反應(yīng)慢了點，一點沒有想象的學(xué)生的驚詫和驚呼的表情。4、學(xué)

9、生操作不夠規(guī)范，老師只是做到了巡回指導(dǎo)，沒有集中強調(diào)，僅僅在課件上要求學(xué)生要規(guī)范。、在課堂上酸的性質(zhì)的實驗時一個一個的做，還是一塊放手讓學(xué)生去做，課前也進行了思考。前者教師指導(dǎo)學(xué)生方便，學(xué)生實驗可能更規(guī)范，但浪費時間，40 分鐘內(nèi)能不能完成是問題。后者發(fā)揮了學(xué)生的主動性，也注重了學(xué)生實驗的連貫性，但學(xué)生操作不夠規(guī)范，這是在以后課堂中急需解決的問題。、課堂設(shè)計過于傳統(tǒng)，沒有多少亮點，而三中史老師的課無論是設(shè)計還是對學(xué)生的評價方法都是值得我們學(xué)習(xí)和借鑒的。總之，在以后的教學(xué)中，我將更深入的研究學(xué)生、研究教材和教法，力爭打造屬于自己的高效課堂。常見的酸（第一課時）說課稿柴少清各位同仁大家好： TOC

10、 o 1-5 h z 今天我說課的題目是九年級化學(xué)第八單元第一節(jié)常見的酸第一課時。在前面物質(zhì)的分類的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認識了化合物可以分為氧化物酸堿鹽，但是什么是酸堿鹽，學(xué)生還沒有構(gòu)建這類物質(zhì)的概念。本單元開始，將化合物進一步劃分為酸、堿、鹽，建立更加完善的物質(zhì)分類系統(tǒng)。在內(nèi)容的選取上，教材是聯(lián)系學(xué)生的實際，選取學(xué)生日常生活或平時實驗中常見物質(zhì)，通過實驗來說明，充分體現(xiàn)了從生活走向化學(xué)，由化學(xué)走向社會的課程是理念，同時注意通過活動與探究、 討論、 調(diào)查與研究等方式培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力、訓(xùn)練學(xué)生進行科學(xué)探究的方法。本節(jié)重點雖然是重要的的酸，但是我對酸堿鹽進行了概述，目的是讓學(xué)生頭腦中初步形

11、成酸堿鹽的概念，為今后的學(xué)習(xí)起到拋磚引玉的作用。下面我從教材分析、教學(xué)目標、重點難點、教法與學(xué)法、教學(xué)過程等幾個方面來進行我的說課。一、 教材分析本節(jié)課實際上是分3 課時完成的，我把重要酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的特性放在一起探究，在物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)上教材設(shè)計的探究實驗不多，在濃硫酸的特性的學(xué)習(xí)中只設(shè)計了如何稀釋濃硫酸的實驗，我在物理性質(zhì)的探究中設(shè)計了3 個實驗，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，觀察濃鹽酸的物理性質(zhì)，觀察濃硫酸的物理性質(zhì)，用玻璃棒蘸取濃硫酸，在餐巾紙上寫字，考慮到濃硫酸的腐蝕性，我提前把濃硫酸分裝在 50ml 的試劑瓶中，只裝10ml 左右，稀釋濃硫酸由教師演示。我在實驗上準備了6 組分組實驗：塑

12、料實驗盒，細口瓶裝的30ml 濃鹽酸，10ml 濃硫酸，一個玻璃棒，一個250ml 燒杯， 3 張餐巾紙。通過實驗探究的方法讓學(xué)生獲得感性認識， 代替了枯燥的概念性的文字，同時培養(yǎng)了學(xué)生的實驗技能和實驗創(chuàng)新能力。二、教學(xué)目標：知識與技能目標：使學(xué)生了解常見酸的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、觀察、思考、探究等能力；掌握稀釋濃硫酸的正確方法，并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)知識，解決有關(guān)問題。通過自主探究培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、交流合作能力以及實驗?zāi)芰Α?、情感、態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，通過學(xué)習(xí)酸在工農(nóng)業(yè)和生活實踐中的重要作用，感受到化學(xué)對改善個人生活和促進社會發(fā)展有著積極

13、的作用，從而激起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。三、重點、難點：【學(xué)習(xí)重點】常見酸的物理性質(zhì)和特性【學(xué)習(xí)難點】濃硫酸的脫水性四、教法與學(xué)法（一）說教法：導(dǎo)學(xué)探究：課前我給每個學(xué)生準備了探究問題導(dǎo)讀單，導(dǎo)讀單上有預(yù)習(xí)內(nèi)容，自學(xué)內(nèi)容，實驗內(nèi)容，學(xué)生可以根據(jù)導(dǎo)學(xué)單上的要求完成探究任務(wù)。分組合作：對本節(jié)課，我準備了6 組分組實驗，學(xué)生在課堂上能讓人人參與， 極大提高每個人的熱情，而且實驗現(xiàn)象明顯又節(jié)約試劑，充分發(fā)揮實驗對學(xué)生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導(dǎo)作用，有助于做到實驗、引導(dǎo)和啟發(fā)思維相統(tǒng)一。多媒體輔助：用投影儀顯示本節(jié)的重要內(nèi)容，我只設(shè)計了4 張投影片，我的投影片是每25

14、秒自動播放，目的是讓學(xué)生全方位獲得知識。（二）說學(xué)法：探究、合作的學(xué)習(xí)方法，組相互競賽法。五 、 教學(xué)過程【引入】以魔術(shù)“蔗糖變面包（蔗糖中加入濃硫酸）”開始，從生活中接觸到的酸堿鹽引入?！景l(fā)放學(xué)習(xí)材料】每人一份知識清單和問題導(dǎo)讀單。附件一：知識點播第八章 生活中的酸堿鹽酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時形成自由移動的陰、陽離子）酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如： 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀。鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如： 氯化鈉NaCl、 碳酸鈉Na2CO3常見

15、的酸一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸：是無色有刺激性氣味的液體，是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口會有白霧，質(zhì)量會減少）人體胃液中含有少量的鹽酸。用于除銹、電鍍等化學(xué)工業(yè)。濃硫酸：是一種無色粘稠、油狀液體，具有吸水性（敞口置于空氣中，質(zhì)量會增加） 、 脫水性、 強氧化性、腐蝕性。 用于除銹、濃硫酸作干燥劑、生產(chǎn)電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油。濃硝酸也是一種具有揮發(fā)性的無色液體。二、濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時特別要注意安全！濃硫酸具有脫水性：能使蔗糖、紙張、衣服、皮膚脫水，變成碳。濃硫酸具有強烈的吸水性，可做干燥劑。使用濃硫酸注意：如果不慎沾上濃

16、硫酸，應(yīng)立即用布子擦去，再用大量水沖洗。濃硫酸稀釋注意：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸里！附件二：重要的酸第一課時探究問題導(dǎo)讀單班級：姓名 .溶液導(dǎo)電的原因是什么？溶于水放熱的物質(zhì)有:、,吸熱物質(zhì)有。.在日常生活中呈酸性的食物有、等，這些物中含有酸；干電池中有一種標了性干電池，它里面含有KOH ，檢驗CO2要用到澄清石灰水主要成分是，這些都屬于堿；炒菜要放，蒸饅頭要放純堿Na2CO3，制取CO2要用到大理石（主要成分是） ,這些都屬于鹽類。. 硫 酸的 化學(xué) 式是鹽酸的化學(xué)式是、硝酸 的化學(xué)式是可知酸是由元素和酸根組成的化合物。. 氫氧化鈉

17、的化學(xué)式是氫氧化鈣的化學(xué)式是氫氧化鉀的化學(xué)式是?？芍獕A是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。.氯化鈉的化學(xué)式是氯化鉀的化學(xué)式是碳酸鈉的化學(xué)式是硝酸銨的化學(xué)式是鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物。.結(jié)合課本224頁或者知識點播，觀察濃鹽酸的物理性質(zhì)，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，放在空氣中觀察（注意：一定要遠離鼻孔！）。.濃鹽酸有何物理性質(zhì)？.濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生怎樣的變化？.人體胃液中有少量的鹽酸，你認為它起什么作用？.結(jié)合課本224 頁或者知識點播，觀察濃硫酸的物理性質(zhì)，濃硫酸有何物理性質(zhì)？.用玻璃棒蘸取濃硫酸，在餐巾紙上寫字，片刻觀察變化；. 濃硫酸有何特性？.濃硫酸

18、露置在空氣中質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生怎樣的變化？.觀察老師稀釋濃硫酸！.可知稀釋濃硫酸的方法是。【學(xué)生探究】學(xué)生探究問題，可以參考投影（自動播放）、課本、黑板、輔 導(dǎo)資料等?！窘處熤笇?dǎo)】針對學(xué)生，教師巡回指導(dǎo)?！緦W(xué)生提問】每小組提出問題，由其他小組成員舉手搶答。【教師評價】教師計分并評價?！窘處焸€別提問】 【發(fā)放問題評價單】 【核對答案】 【板書設(shè)計】 附：板書設(shè)計第八章 生活中的酸堿鹽8.1 重要的酸酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、鹽：食鹽、純堿、小蘇打一、濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì)特性用途濃鹽酸濃硫酸濃硝酸我的說課到此結(jié)束，懇請各位老師批評指正，謝謝！ 附件三：探究問題評價單班級：姓名：基礎(chǔ)檢測1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硫酸鹽酸硝酸碳酸氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鉀氯化鈉碳酸鈉填空：. 濃 鹽 酸 是氣 體 的 水 溶 液 ， 具 有， 用.濃硫酸具有性、性、性、性。用.稀釋濃硫酸時，一定要把沿容器壁慢慢注入 里，并不斷攪切不可將 倒進