原子的結構2 詳細版課件

1、課題2原子的結構原子是化學變化中的最小粒子。原子是不是簡單的、不可分割的呢？道爾頓原子模型1808年一 、原子的構成思考下列問題： 構成原子的三種粒子的電性、質量如何？整個原子的質量主要集中在哪一部分？【自主學習】 1897年，在英國科學家湯姆生發(fā)現了電子以后，人們開始逐步揭示了原子內部的秘密。經過努力，科學家們發(fā)現小小的原子內部結構十分復雜。 以碳原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？質子數中子數核外電子數碳原子666 構成碳原子的粒子有6個質子，6個中子和6個電子。其中6個質子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內繞核做高速運動。拓展：1、分

2、子由原子構成，因此分子也不顯電性。2 、帶正電的粒子： 原子核、質子 帶負電的粒子： 電子 不帶電的粒子：中子、原子、分子 由于原子核（即核內質子）所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。質子數中子數核外電子數氧原子888碳原子是否顯電性？為什么？質子數中子數核外電子數碳原子666不同種類的原子:質子數、中子數和核外電子數都不同。同一原子中質子數等于核外電子數，但不一定等于中子數。氫原子的中子數為零，因此不是所有原子中都存在中 子，但一定存在質子和核外電子。核電荷數1、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？3、所有原子都是由質子、中子和電子構成的嗎？2、同一原子的質子、中子、電

3、子在數量上有什么關系？原子中：質子數= 核外電子數= 核電荷數 小 結1、原子的構成:構成原子的粒子一般是質子、中子、電子（氫原子例外）。2.在原子中，核電荷數質子數電子數3.質子數和中子數不一定相等。4.原子的種類不同,其質子數也不相同。二、原子核外電子的排布電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動 電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經常出現的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在

4、核外是按照能量由低高，而由里外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數(質子數）最外電子層該電子層上的電子數原子結構示意圖電子層【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如： He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？3、 幾種元素原子的最外層電子數的特點： 所 以 ， 決定了元素的化學性質 。 元 素最外層電數

5、原子 結 構（穩(wěn)定情況）得失電子化學性質（活潑與否）稀有氣體元素 （He為 ） 結構金屬元素一般 4個 結構易 電子非金屬元素一般 4-7 個 結構易 電子8活潑最外層電子數2穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得活潑不活潑穩(wěn)定金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子二、離子：帶電荷的粒子叫做離子 帶正電荷的原子叫做陽離子，質子數 核外電子數（”“），形成 結構（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負電荷的原子叫做陰離子，質子數 核外電子數（”“），形成 結構（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 穩(wěn)定 穩(wěn)定 原子結構示意圖與離子結構示意圖判斷口訣原子離子怎樣分，質子電子辨分明等為原子不等離，質多為陽電多陰要問元素為哪種，原子核內質子定離子符

6、號的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數及電性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、陽離子右上角標的電荷數值為原子最外層電子數的數值2、陰離子右上角標的電荷數值為原子最外層電子數與8電子之差【提示】2、離子符號的意義(1) 表示氧元素的一個離子(2) 表示帶2個單位的負電荷的陰離子(3) 表示氧離子帶2個單位的負電荷(數字的意義)例： O2-1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子 原子 討論 原子不帶電,而離子帶電 區(qū)別 原子一般不具有穩(wěn)定結構,而離子具有穩(wěn)定結構 離子是由原子得失電子

7、形成 聯系 都能構成物質,保持物質化學性質+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個電子( )+1128+826+1228+828ABCDD2.某粒子結構示意圖為+x28則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能1.下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是D 5.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是( )A.鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成B1.如果該圖表示的是原子

8、，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為_，符號是_。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的陰離子，X值為_，符號是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據右邊的結構圖回答： 原子的實際質量一個氫原子的質量是： 1.6710-27一個氧原子的質量是： 2.65710-26 一個碳原子的質量是 1.99310-26 千克000000000000000000000000001993 千克 三、相對原子質量以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）標準 一個碳12原子的質量112

9、氫的相對原子質量 1.6710-27Kg 1.6610-27Kg 1氫原子質量標準已知：氫原子的質量1.6710-27Kg 1.6610-27Kg碳-12：是含有6個質子和6個中子的碳原子原子種類質子數中子數相對原子質量氫 碳 氧 鈉 觀察和比較每一組數據的關系：11121623681168120相對原子質量質子數中子數+0相對原子質量的近似值與質子數、中子數的關系原子種類原子核相對原子質量 核外電子數質子數中子數氫11碳66鈉1112鐵 56 26練習：0161223112630 1、在 原 子 的 構 成 中， 帶 正 電， 帶 負 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運 動。 占 據

10、 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中了原 子 的 主 要 質 量 。 電 子 質 子 中 子 電 子 原 子 核 電 子 原 子 核練習：2. 構成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質子 B、質子 電子 C、質子 中子 電子 D、質子 中子練習：3、鐵原子的相對原子質量是( )A、 56克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56BB 4、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質化學性質的粒子是（ ）（2）化學變化中最小的粒子（ ）（3）帶正電荷的粒子（ ） （4）不顯電性的粒子（ ） （5）質量最小的粒子（ ） （6）決定原子質量的粒子（ ）（7）同一原子中數目相等的粒子（ ） 分子、原子原子原子核、質子中子、分子、原子電子質子、電子原子核或質子和中子練習：5、 鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成,整個原子不顯電性。131413練習：5、 鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成,整個原子不顯電性。131413練習：隨堂練習1、判斷二氧化碳是由兩個氧