高考化學主觀題信息處理

1、深度挖掘 奇妙處理-高考化學主觀題信息處理高考命題重視在實際問題情境中考查同學的才能,而不是放在學問點的簡潔記憶和重現(xiàn)上,這就對同學信息加工處理才能提出了特殊高的要求；在信息加工處理過程中,在如何領(lǐng)會信息賜予的目的和意圖,如何把握信息與問題之間的內(nèi)在聯(lián)系等問題上,不能只顧削尖了頭往里面死鉆, 不能只往一條路上去想,進去,又能跳得出來；一、提取有用信息而應(yīng)當活躍思維,講究策略和聰明,做到既能鉆得在試題所給信息中,由于要表達信息本身的規(guī)律性和系統(tǒng)性,所以信息內(nèi)容往往比較豐富和寬泛； 對于解題來說,其中有些信息是有用的,有些信息甚至會產(chǎn)生干擾；如何提取有用信息？信息是為解答問題服務(wù)的,從問題解答的需

2、要回到信息的處理,就能找到有意義和價值的信息了； 例 1 廣東理綜 33 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)；苯甲酸；反應(yīng)原理：某同學嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備試驗方法：肯定量的甲苯和 KMnO4溶液在 lOO反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分別出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量是122熔點 122.4 , 在 25和 95時溶解度分別為0.3g和 6.9g ；純潔固體有機物一般都有固定熔點；1 操作為,操作為 _；2 無色液體 A 是_,定性檢驗 A 的試劑是 _,現(xiàn)象是；3 測定白色固體 B的熔點, 發(fā)覺其在 115開頭熔化, 達到 130時仍有少量不熔；該同學估計白色固體

3、B 是苯甲酸與 KC1的混合物, 設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,試驗結(jié)果說明估計正確；請在答題卡上完成表中內(nèi)容；4 純度測定：稱取 1.220g 產(chǎn)品,配成 100ml 甲醇溶液,移取 25.OOml 溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為 2.40 x10-3mol ；產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分數(shù)的運算表達式為 _,運算結(jié)果為（保留兩位有效數(shù)字） ；【題型分析】從設(shè)計的目的和意圖來看,此題是一道試驗與探究題；但從信息形式上來看,此題既有有機合成題的味道,也有化工流程圖題的特點；所以,這是一道以化工流程為主線, 以試驗與探究考查為重點,同時仍涉及了試驗運算等多方面的考查,表達了綜合命題的思路和方向；【解題

4、思路】 該題第一進入同學視線的是一組有機合成的信息,假如同學一味地沿著 “ 合成”的思路往下想, 就進入到了死胡同；有機合成的信息是為引出化工流程作鋪墊的；由于用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,從有機合成機理可知產(chǎn)物是混合物,需要經(jīng)過一個化工流程過程才能實現(xiàn)分別； 再看試題后面的問題,很簡潔明白此題命題的意圖,那就是環(huán)繞“ 分別出苯甲酸” 這條主線,考查同學試驗、探究和運算等才能；環(huán)繞試題中的問題,能讓我們很簡潔找到了有用的信息,并初步形成明白題的思路；有用的信息一：依據(jù)“ 反應(yīng)機理” ,可知“ 反應(yīng)混合物” 的成分,包括仍可知 與酸化可得苯甲酸,要將苯甲酸與 KC1分別才能得到苯甲酸；有 用 的

5、信 息 二 ： 根 據(jù) 分 離 流 程 圖 , 可 知 “反 應(yīng) 混 合 物 ”分 別 分 離 出的過程與內(nèi)在機理；有用的信息三：依據(jù)苯甲酸的熔點,可作為檢驗苯甲酸的依據(jù)：依據(jù)苯甲酸的溶解度,可用來建立分別和提純苯甲酸的思路和方法；有用的信息四： 依據(jù)測定苯甲酸純度的相關(guān)數(shù)據(jù),可知測定純度的機理和方法,并此基礎(chǔ)上建立各數(shù)據(jù)之間的運算關(guān)系；【參考答案】 1 分液,蒸餾； 2 甲苯,酸性KMnO 4 溶液；溶液褪色； 3 冷卻、過濾：滴入2-3 滴3122溶液：加熱使其融解,測其熔點：熔點為122.4 42 . 40104 /.1 22 ; 96 %；二、挖掘包蘊條件 試題中有些信息表面上與問題沒

6、有明顯聯(lián)系,或者有些問題解決表面上欠缺信息條件,解題因此遭受到挫折和困境；這時就需要對信息進行深度挖掘,只要發(fā)覺信息中隱含的條 件,就會柳暗花明又一村；所以,試題中信息的賜予,有直接的也有間接的,要綜合運用已 學的化學學問,調(diào)動自己的化學思維,深度挖掘信息中潛在的東西； 例 1 （廣東理綜, 32）難溶性雜鹵石（K 2SO4MgSO 42CaSO42H 2O）屬于“ 呆礦”,在水中存在如下平穩(wěn)為能充分利用鉀資源,用飽和Ca（OH） 2 溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下：圖 1 （1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石；Ca（OH ） 2 Mg （OH ） 2（2）用化學平穩(wěn)移動原懂得釋 Ca

7、（ OH） 2 溶液能溶解雜鹵石浸出 K+的緣由：；（3）“ 除雜” 環(huán)節(jié)中,先加入溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入溶液調(diào)濾液 PH 至中性；（4）不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見右圖,由圖可得,隨著溫度上升,在同一時間 K+的浸出濃度大；反應(yīng)的速率加快,平穩(wěn)時溶浸時間短；（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,就溶浸過程中會發(fā)生：圖 2 ；已知 298K 時, KspCaCO 3=2.80 109, KspCaSO 4=4.90 105,求此溫度下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K（運算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）；【題型分析】 這是一道典型的無機化工流程圖題,其特點是以元素及其化合物的學問為載體, 以無

8、機化工生產(chǎn)為主要背景,以化工流程圖為主要信息形式,綜合考查基本概念和理論、化學試驗、化學運算等相關(guān)學問；此題仍涉及反應(yīng)機理、坐標圖像等信息,表達了對學生綜合處理信息才能的要求；【解題思路】 在解答此題的過程中,如只是簡潔地利用已給信息,有些問題的解決會碰到困難,故必需挖掘試題中包蘊的條件；如：問題 1: 需要挖掘兩個包蘊條件；一是,用飽和 CaOH 2 溶液溶浸雜鹵石過程中,OH-削減的量與 Ca 2+增加的量相等,但 Ca OH 2 沉淀平穩(wěn)受 OH-的影響大于 Ca 2+,所以隨著反應(yīng)的進行, Ca 2+. OH-2KspCaOH 2 ,不會產(chǎn)生 CaOH2 沉淀；二是, CaS04 是微

9、溶物質(zhì),隨著反應(yīng)的進行,必定會產(chǎn)生 CaS04沉淀；問題 3 ：“ 除雜” 除了要把雜質(zhì)除去,更隱含著不能引進新雜質(zhì),所以要除去的是 Ca 2+,最終得到的是純潔 K2S04,所加試劑及次序自然明白；問題 5: 直接進行平穩(wěn)常數(shù)運算無法入手；但所給條件分別隱含著聽以很簡潔運算到K=SO4/CO 3 2-=KspCaSO4/Ksp CaCO 3=4.90 10 5/ 2 . 80 10 9=1.75 104【參考答案】 1 MgOH2,CaS04；2 氫氧根與鎂離子結(jié)合,使平穩(wěn)向右移動,K+,變多； 3K2C03 ,稀 H2SO4；4 在同一時間 5l.75xl0 4；三、挖掘潛在規(guī)律K+的浸出

10、濃度大；反應(yīng)的速率加快,平穩(wěn)時溶浸時間短；有些試題會給出一系列的信息鏈,以一組一組的信息形式顯現(xiàn),使信息容量變得特殊大；在這類信息閱讀時,不簡潔理清思路,解題也就沒有了頭緒；其實,這類信息鏈之間包蘊著潛在的規(guī)律,只要找到信息鏈內(nèi)的潛在規(guī)律,就能找到問題解答的思路； 例 30 廣東理綜, 31 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用；某愛好小組用 0.50mol L-1KI 、0.2淀粉溶液、 0.20mol L-1K 2S2O8、0.10mol L-1Na2S2O3 等試劑,探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響；已知：（1）向 KI 、 Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入肯定量的 K 2S2O8 溶液,當

11、溶液中的_耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍色；為確保能觀看到藍色,S2O32與 S2O8 2初始的物質(zhì)的量需滿意的關(guān)系為：n（S2O3 2）：n（S2O8 2）_ （2）為 探 討 反 應(yīng) 物 濃 度 對 化 學 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 , 設(shè) 計 的 實 驗 方 案 如 下 表 ： 表 中Vx=_mL ,理由是 _ ；（3）已知某條件下,濃度 c（S2O82）反應(yīng)時間 t 的變化曲線如圖 3,如保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時 c（S2O82）t 的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）（4）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料；該電池反應(yīng)為：2Li

12、（s）+I 2（s）=2LiI （ s） H 已知： 4Li（s）+O 2（g）=2Li 2O（s） H 14 LiI （s）+O 2（g）=2I 2（s）+2Li 2O（s） H 2就電池反應(yīng)的H=_ ；碘電極作為該電池的 _極；【題型分析】這是一道考查基本概念及基本理論的題目,此題主要考查化學反應(yīng)速率、蓋斯定律、 原電池等相關(guān)學問；這類題型的主要特點是,以物質(zhì)及其化學反應(yīng)為載體,來考查有關(guān)基本概念及基本理論的應(yīng)用；【解題思路】 此題有幾組信息, 每組信息都包蘊著潛在的規(guī)律,包蘊著解答問題的玄機；下面依據(jù)問題次序進行分析；問題 1: 需要把兩個反應(yīng)弄明白,兩個反應(yīng)之間存在親密聯(lián)系,第一個反應(yīng)

13、的生產(chǎn)物I2 是其次個反應(yīng)的反應(yīng)物,其次個反應(yīng)的產(chǎn)物 I- 又是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物,形成了循環(huán)反應(yīng)；只要溶液中有 S2O3 2-與 S2O8 2-,兩個反應(yīng)就會不斷地循環(huán)反應(yīng)下去；只要其中一種離子沒有了,就該離子的反應(yīng)也就終止了；因此,當溶液顏色將由無色變成為藍色,說明有 I 2生成,第 2個反應(yīng)終止,即溶液中的 Na2S2O3已經(jīng)耗盡；要確保能觀看到藍色,就肯定要將 Na2S2O3 耗盡,就 nS2O3 2- ：n S 2O8 2-2 ；問題 2: 通過一組試驗來探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,核心思想是利用掌握變量法； 掌握變量法的思路是,轉(zhuǎn)變其中一個量而保持其它的量不變,來討論該變量

14、對試驗的影響；該試驗設(shè)計是探究 K2S2O8濃度轉(zhuǎn)變的影響,必需保持其它物質(zhì)的濃度不變（即溶液的總體積不變） ,故仍需要加入的水 2mL；問題 3: 加催化劑和轉(zhuǎn)變溫度,都能影響反應(yīng)的速率,能影響反應(yīng)到達終點的時間,但不影響反應(yīng)的終點；所以, 加催化劑能縮短反應(yīng)到達終點的時間,降溫能延長到達終點的時間；問題 4 ：要運算出鋰碘電池的H 必需要利用試題給出的兩個反應(yīng)焓,通過運用蓋斯定律進行運算,即可得到答案；【參考答案】 1Na 2S2O3, 2；22 ；保證反應(yīng)物 K2S2O8濃度轉(zhuǎn)變, 而其他的不變, 才到達試驗?zāi)康模? 見圖 4；4 H 1- H2/2 ；負極；四、領(lǐng)會題中新知有些試題在信

15、息中隱含著新學問,就是指同學沒有學過的學問, 答題經(jīng)常需要運用到這些新學問,目的是為了考查同學歸納、演繹、遷移等才能；解答這類試題時, 必需先要對信息進行整理和提煉,在腦袋里建立這些新學問的思維、方法和要求,然后綜合運用這些新學問來解答新問題；【例 4】2022 廣東理綜, 30 過渡金屬催化的新型碳一碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的討論熱點之一,如反應(yīng)化合物可由化合物合成：（1）化合物 I 的分子式為 _；（2）化合物與 Br 2 加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 _；（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 _；（4）在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)方程式為 _ （注明反應(yīng)條件）

16、；因此,在堿性條件下,由與反應(yīng)合成,其反應(yīng)類型為 _ ；（5）的一種同分異構(gòu)體 V 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；V 與也可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),生成化合物,的結(jié)構(gòu)簡式為 _（寫出其中一種） ；【題型分析】這是一道典型的有機化學考查的試題,主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)、化學式、同分異構(gòu)體、官能團、化學反應(yīng)以及有機合成等相關(guān)學問；這類題的信息中常顯現(xiàn)一些同學未學過的有機物、官能團、 化學反應(yīng)等學問, 這些學問往往是答題必需要的學問,答題的關(guān)鍵是先要將這些學問整理和提煉出來；【解題思路】此題的前 3 個問題及問題 4 的第一空,都屬于有機物的常規(guī)考查題,包括從結(jié)構(gòu)簡式推寫分子式,依據(jù)反應(yīng)推寫反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,反應(yīng)方程式的書寫等考查；而問題 4 的其次空和問題5 的解答,就需要挖掘其中未學過的兩個化學反應(yīng)的機理；問題 4 ：在堿性條件下的反應(yīng),高中沒有學過