2020年福建省泉州十六中高考化學模擬試卷(五)

1、2 4 2 2 22 2 2 4 2 2 22 2 3A 22 2 34 4 4 2 2020 年福建省泉州十六中高考化學模擬試卷五)一、單選題（本大題共 7 小題， 42.0 分化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B. 用 代替 處飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用C.D.向雞蛋清溶液中加 溶，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純 、 或 的排放是形成酸雨的主要原因用A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的 標準狀況下，22.4LH 含的分子數(shù)為 AB.C.常溫常壓下 含 離子數(shù)為 通常狀況下1 個 分占有的體積為AD. 的 溶液中，含有l(wèi) 個數(shù)為 1

2、 AX、Y、 是周期元素，其原序數(shù)依次增大X 原子最外層電子數(shù)是其 K 層電子數(shù)的 3倍Y 原子的 K 層子數(shù)與 M 層相同Z 單是好的半導體材料W X 屬同一主族，下 列說法正確的是 B.C.D.W 元在周期表中的位置是第三周期族 元素簡單氣態(tài)氫化物的沸點 比 X 的元素 W 的高氧化物對應水化物的酸性比 的 化合物 YX 、 中學類型相同某有機物的結(jié)構(gòu)為 ，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的 B.C.所有碳原子均處于同一平面能使酸性 溶或溴的 溶褪色 二氯代物最多只有 D.生成 至少需 下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的( 2 2 2 2 AB.BC.CD.D下列裝置由甲、乙兩部分組

3、如圖所，甲是將廢水中乙二 氧為環(huán)境友2 2 2 好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的 甲中 M 為負極，銅電極為陽極B.N 極電極反應式為2 2C.D.當外電路有 通過時M 電上氣產(chǎn)生若乙中開始時銅電極和鐵電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相32g 時，理論上極消耗 常溫下， 的 溶液中緩慢通 氣體，使其充分吸收，溶液H 與入2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所忽溶體積變化和 NaClO 的解列法錯誤的是 )3 2 3 2 2 3常溫下，HClO 電離平衡常數(shù)的數(shù)量級B.a 溶液中存在 C. 溶液中存在 2 ) D.c 點液 二、流程題（本大題共 1 小題， 14.0 分氧化銦 用光譜純試劑光

4、電顯示半導體薄膜和電子元件的材料等，銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信 2 3息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦主成分 制備 的工藝流程如下：已知：常溫下sp 333?；卮鹣铝袉栴}： 中 的化合價為_。用酸酸浸水銦礦時發(fā)生反應的離子方程式雜質(zhì)不與反應_。水礦和稀硫酸反應后需過濾掉雜質(zhì)，過濾操作中玻璃的作用為 _。用酸從水銦礦中提取銦時，酸度與浸出率關(guān)系如圖，適宜硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。高銦與稀硝酸反應的離子方程式。硝銦高溫下生成氧化銦的同時有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫該反應的化學方程式： _。粗電解精煉為高純銦時，陽極的電極反應式。三、實驗題（本大題共 1 小題， 14.0 分9.銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途?；卮鹣铝袉?/p>

5、題：某學興趣小組欲從下列裝置選取必要的裝置制 4 2 溶液：用置 A 制氨時，檢驗 a 處否有氨氣產(chǎn)生的方法_。制取 4 2 4溶液時儀器連接的順用口母和箭頭“”示是 所裝置不重復使。將置 C 兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器_。2 則 2 則 2 為高氯化銨的經(jīng)濟價值，我化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到 堿式氯化鎂的藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：氯銨的電子式_裝置 A 中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化方程式為 。裝 中試劑 X 為。上裝置圖中有一處錯誤，請指出改正的方法。 在氣中加熱生若 制備無 2 2 2 _。四、簡答題（本大題共 2 小題， 30.0 分2實驗方

6、法為10.CCUS 是種二氧化碳的捕獲、利用封存的技術(shù)，這種技術(shù)可 資化產(chǎn)生經(jīng)濟效益請 回答下列問題：利廢氣中2為原料可制取甲醇一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反2 ) )2 2已： 、 的燃燒 分為285.8 2 和726.5 ； ( +35.2 ； ) ) 2 2 ( ( _ 2 2 2有利于提高 平轉(zhuǎn)化率的條件是填選項字母高低壓低高壓C.高溫高壓2 2 2 可 用來合成低2 2 2 可 用來合成低碳烯烴：1 2 低低壓某度下，向體積為 2L 的器中充 2、 ，發(fā)生反2 ) 達到平衡時 的化率其平衡常數(shù)為保留兩 位有效數(shù)字起條 、2L 密容如表所示：12 2 2恒恒絕恒達到平衡時反的平衡常

7、數(shù)I_填“”或“”，下：平衡時 (2)CO2的度： 2 2 2 2 2，按 : ) 1: 的料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生2 2上述反應，不同溫度 下衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分如所：曲 、c 表的物質(zhì)分別_、填學式保溫度不變，在體積 的恒容容器中 H 的料比加入反應物t2 2如時達到化學平衡 時將容器體積瞬間擴大2 并保持不變 時重新達到平衡請在圖中畫 出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 M 隨時間的變化圖象2 4 3n 2 4 3n n 11. 向 )溶液中加入 KSCN 溶，發(fā)生反應 ；若加入 溶，者發(fā)生反應會生 4 6 4 3沉淀?；?Fe 原的電子排布式，F(xiàn)e 原子失去電子變成陽離

8、子，首先失去的電子 所處的軌道的形狀為。的四種元素中第一電離能最大的_填素符號下電負性大的是。配物 可催化劑 內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 則 n _。(4)Fe 4 6 3中鐵元素的化合價為。24的立體構(gòu)型為。鐵合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一胞結(jié)構(gòu)如圖所黑球代表 Fe白球代，鎂合金的化學式為；該晶胞為正方體，棱長 ，鎂原子與 鐵原子間的最短距離，胞的密度 。五、推斷題（本大題共 1 小題， 5.0 分）12.化合物 W 可用高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題化學名稱為。的應類型_。反應所試劑，條件分別。的子式為。中氧官能團的名稱_寫與 為同分異構(gòu)體的酯類

9、化合物的結(jié)構(gòu)簡_核共振氫譜為兩組峰，峰面積 比為 ：苯酸芐原料制備苯乙酸芐酯的合成路_無機試劑任選。是花香型香料計苯甲醇為起始2 22 V 2 2 2 V A 2 22 V 2 2 2 V A 2 2 【答案與析】1.答：解：本題考查生活中的化學知識，考查的化學核心素養(yǎng)是科學態(tài)度與社會責任。使填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，故 A 錯；B.2 4中鐵元素化合價，有強氧化性，可以用來殺菌消毒，其被還原產(chǎn)生能夠水解生成氫氧化鐵膠體，從而吸附水中懸浮物達到凈水作用，故 B 正； C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變是不可逆過程，故 C 誤；酸的形成 、 的過量排放引起的， 無，故

10、D 錯。2.答：解：A、氫氣的物質(zhì)的 Vm ，子個數(shù) 1mol /mol= A AA，故 A正確；B、碳鈉的物質(zhì)的量含有鈉離子的物質(zhì)的量，有的 離子數(shù)為0.02NA，故 正確；C、是標準狀況，不能使用氣體摩爾體 ，故 錯；D 的質(zhì)的 CV 0.5mol/L 中含molCl .5molMgCl 中含molCl ，故 正；故選 CA根 Vm和 來計算；B根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目； C、體摩爾體2使條件是標準狀況；D、計 的物質(zhì)的量 ，后根據(jù) 中2molCl來計算本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算掌公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵不3.答：2 34 4 4

11、2 34 4 4 102 2 2 42 解：根據(jù)分析可知X ，Y 為 MgZ 為 ，W 為 元素。 的子序數(shù)為 16，位于元素周期表中第三周期A ，故 A 錯；水子間存在氫鍵，導致水的沸點較高，即簡單氣態(tài)氫化物的沸點 ，故 B 誤；C.非金屬性： 則最高價氧化物對應水化物的酸性 ， C 正；D.MgO 只有離子鍵， 、 中含有共價鍵，其含有化學鍵不完全相同，故 D 錯；故選 C。XY、W 是周期元素，其原子序數(shù)依次增大， X 原子最外層電子數(shù)是其 K 層電子數(shù)的 3 倍且 與 X 于同一主族，則 X 為 ， 元素；Y 原的 K 層子數(shù)與 M 層相同，其原子序數(shù) 大于 ， Y 為 Mg； 單是好

12、的半導體材料，則 Z 為 Si 元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素期 律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。4.答：解：本題主要考查學生對于有機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)的理解，能準確分析有機物結(jié)構(gòu)簡式，以及了解相關(guān)鍵性 質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難度不大。 由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物存在碳碳雙鍵， 個原子都處于同一平面，故 A 正 確； 該機物含碳碳雙鍵，既能使酸 溶褪色，也能使溴 溶褪色，故 B 正； C. 該機物的二氯物一共有 ，故 C 錯誤； 該機物分子式4 ，生成 至少需要 ，故 D 正；故選 C。5.

13、答：解：本題考查化字實驗方案的評價的知識，涉及化學平衡的影響、蓋斯定律、元素周期律等知識，題 培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。A.2NO 為放熱反應，左邊熱水中溫度高，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動 濃度增大，所以左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺，故 A 正；燒中起泡，證明鹽酸酸性強于碳酸，但是鹽酸不是 Cl元素的最高價含氧酸，無法用元素周期1 22 2 21 22 2 2 232g16g2mol2 律解釋管出現(xiàn)渾濁是氧化碳混有氯化氫化氫與硅酸溶液也反出現(xiàn)渾濁 B 錯；C.根據(jù)蓋斯定律可知測 ，故 C 確；根得失電子守恒電水生成氫氣和氧氣物質(zhì)的量之2 1結(jié)阿伏加德羅定律可知體積約比 1， 正。故選

14、 。6.答：D解：本題考查了原電池原理以及電鍍原理，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負上 得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，題目難度中等。根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池M 是極，N 是極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；乙部分是在鐵上鍍銅則 鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，則甲中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池M 是極， 是極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，乙 部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連， ， A 正； 是極質(zhì)溶液酸性溶液上得電子發(fā)生還原反應反式為2 ， 正確；

15、 2C. 在負極 M 上電子發(fā)生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為 2 2 2 2 +16H 2 2，當外電路 通過時M 電上有2和氮生成，共氣產(chǎn)生，故 C 正確；乙分是在鐵上鍍銅，開始時電極和鐵電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差32g說明陽極上溶解的銅為2 ，據(jù)電極反應式 2+，則電鍍時電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：64g 根據(jù)甲裝置中 N 極電極反應式： O 可知，2 2理論上 N 極消.125molO ，故 錯。 故選 。7.答：解：2 2 22 42 42 2 2 2 22 42 42 2 2 22 4本題主要考查電解質(zhì)溶液的曲線分析，分析清各點的溶質(zhì)成分是解題的關(guān)鍵

16、，題目難度較大，意 結(jié)合電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識解答。向 NaClO 溶中通 氣時發(fā)生反應 2HClO ； 2 2 2 4當 完轉(zhuǎn)變?yōu)?之后，再繼續(xù)發(fā)生反應 ；以 b 點為恰好發(fā)生反， 全轉(zhuǎn)變?yōu)?NaCl 和 ， 恰好發(fā)生反。由析可知 b 點液的溶質(zhì)為 NaCl 和 液 ， ， ，數(shù)量級為 ，A 項確；對 點入2 時反應 2HClO 2 2 2 4，溶液中溶質(zhì)為 ， ， ， ， 2 此時溶液中存在物料守恒 ，以 a 點液中存4 ， 正確； 點液中溶 時液中存2 C 項誤；24 點恰好完全反應，溶液中 ， 則 ， 項正確。故選 C。 8.答案 引(4)1.84mol/L 4H+ 2 2In 12NO

17、 2 2 2 3 3 3 33 3 3 3 3+解：本題考查無機工藝流程，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、發(fā)生的反應解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識、化學反應原理與實驗的結(jié)合，目 難度一般。 2 中 化價為根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為 0可知 In 的合價為價，故答案為： 3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式 3H 3H ，2故答案為： 3H 3H ；2過操作中玻璃棒的作用為引流，故答案為：引流；根圖像，酸度時，浸出率已經(jīng)高，酸的物質(zhì)的量濃度為： ，98g/mol故答案為：；高銦與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 3 +2H ，2故答案為： 3

18、；2硝銦受熱易分解物為氧化銦氧化氮及氧氣電守恒和原子守恒可得反應方程式：2In ， 3 32 3 2 22In 12NO ；故答案為： 2 3 2 2。粗電解精煉為高純銦時，粗銦在陽極反應，陽極的電反應式為 故答案為： ，9.答案 將濕潤的紅色石蕊試紙置于 a 口，若試紙變藍，則說明有氨氣產(chǎn)或其他合理答 案 分漏斗. ；堿或其他合理答中氣管應短進長出在 HCl 氣中加熱解析：本題考查物質(zhì)制備實驗，涉及氣體檢驗、裝置連接順序、物質(zhì)的分離提純、氣體干燥、方程式書 寫、對裝置與操作的分析與評價，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用的能力。氨是堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗氣產(chǎn)生的方法是將濕潤

19、的紅色石蕊試紙 置于 處，若試紙變藍，則說明有氨氣產(chǎn)生。氨極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，將氨氣通入C 中氨氣與稀硫酸反應生硫酸銨，注意應長進 短出、防止倒吸，過量的氨氣用 D 裝吸收，則儀器的連接順序 水四氯化碳互不相溶，且密度不同，硫酸銨易溶于水可以通過分液的方法分離二者，故將裝 置 C 中種液體分離所需的玻璃儀器是分液漏斗。氯銨的電子式為 ；氧化鎂和氯化銨在加熱的條件下反應生成氨氣、水和堿式氯化鎂，反應的化學方程式為 。氨是堿性氣體，需用堿性或中性干燥劑進行干燥，球干燥管中可盛放固體干燥劑，則試X 是堿石灰。氨的密度比空氣小向排空氣法收集應進長出置 C 中氣管是長進短出。 2 2 2 )3 2

20、 2 2 )3 直加 晶，氯化鎂水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂，所以 制2 2 2備無水氯化鎂應在 HCl 流中加熱。10.答： ；B ；(2) ；22分，大致即解：本題考查有關(guān)化學平衡及反應熱知識，難度中等，掌握相關(guān)原理是解答的關(guān)鍵。根燃燒熱，可得 ， + O2(g) 2 2 2 2且： ， H ，根據(jù)蓋斯定律 2 2 2 2 2 2 726.5 35.2 + 據(jù)應可知是吸熱反應應當升高溫度利于提高氫氣轉(zhuǎn)化率，同時反應是體積減小的，故加壓可以有利于增大氫氣轉(zhuǎn)化率，故選故答 案為：； 2 2 開始 轉(zhuǎn)化 平衡 1 1則有平衡常數(shù)為 2 23 32 2 ，故答案為； 1 ； 4 A 1 ； 4

21、A 反為放熱反應恒溫恒容，絕恒逆向建立平衡，則度降低平衡向右移動K 增大，甲醇濃度增大，故答案為；升溫度，平衡向左移動由圖可知 a 氫氣變化曲線c 為氧化碳變化曲線b 為變化曲線，d 乙烯變化曲線，故答案為 ；若氧化碳為 2mol，氫氣為 3mol 反前混合氣體平均相對分子質(zhì)量為 26.86 5 以起點坐標 應進行體平均相對分子質(zhì)量增大0平衡，如全部轉(zhuǎn)化乙烯2mol 水余 二氧化碳，平均相對分子質(zhì)量為 時容器體積瞬間擴大至 L 并持不變，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，時重新達到平衡就大，為，故答案為： 。11.答： ；球形 ；N(4) 、正面體；3aa 解：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力和綜合運用能力。解題關(guān)鍵是解概念、原理，運用規(guī)律、方法，例如第一電離能的變化規(guī)律，價層電子對互斥理論及晶體結(jié)構(gòu)計 算方法，難度中等。鐵 26 號素，所以基態(tài) Fe 子的核外價電子排布式；Fe 成陽子