2021屆高考化學(xué)仿真試題及答案解析

1、 7/72021屆高考化學(xué)仿真試題及答案解析 2018年全國(guó)高考模擬試題理綜化學(xué)部分 1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A Na 2O 2吸收CO 2產(chǎn)生O 2，可用作呼吸面具供氧劑 B ClO 2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C SiO 2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 D NH 3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A 【解析】A 過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A 正確；B 因ClO 2具有氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，B 錯(cuò)誤；C SiO 2透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C 錯(cuò)誤；D NH 3在常溫下加壓即可使其液化，液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D 錯(cuò)誤

2、。答案選A 。 2. 本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固-氣-固，故選B 升華。 3阿伏加德羅常數(shù)的值為N A 。下列說法正確的是（ ） A 1 L 0.1 mol1L - NH 4Cl 溶液中，4NH + 的數(shù)量為0.1 N A B 2.4 g Mg 與

3、H 2SO 4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N A C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2和O 2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 N A D 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4 是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH 4 H 2O NH 3H 2O H ，因此NH 4 數(shù)量小于0.1N A ， 故A 錯(cuò)誤；B 、2.4 g Mg 為0.1 mol ，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.42/24 mol=0.2 mol ，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2N A ，故B 錯(cuò)誤；C 、N 2和O 2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下，2.24 L 任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1N A ，故C 錯(cuò)誤；D 、H 2I 22HI ，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍 為0.2 mol ，分子數(shù)為0.2N A ，故D 正確。 4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A 鈉與水反應(yīng): Na +2H 2O=Na +2OH + H 2 B 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl +2H 2O H 2+ Cl 2+2OH C 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba 2+OH + H + + 24 SO -=BaSO 4+H 2O D 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca 2+3HCO -+OH =CaCO 3+H 2

5、O 【答案】B 【解析】A 電荷不守恒，A 錯(cuò)誤；B 正確；C 配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H 2O 的化學(xué)講量數(shù)都是2，C 錯(cuò)誤；D 漏了NH 4+和OH 之間的反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案選B 。 5以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去NaHCO 3固體中的Na 2CO 3 將固體加熱至恒重 B 制備無水AlCl 3 蒸發(fā)Al 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 C 重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 鑒別NaBr 和KI 溶液 分別加新制氯水后，用CCl 4萃取 【答案】D 【解析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作

6、方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意C 項(xiàng)重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。 6. 短周期主族元素W X Y Z 、的原子序數(shù)依次增大，W 的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ） A. X 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) B. Y 的簡(jiǎn)單離子與X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. Y 與Z 形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D. Z 與X 屬于同一主族，與Y 屬于同一周期 【答案】C 【解析】由題意可推斷，簡(jiǎn)單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W 是

7、N 。短周期中Na 原子半徑最大，故Y 為Na 。X Y Z 、 形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測(cè)該沉淀為S ，刺激性氣 體為2SO ，則該鹽為223Na S O 。反應(yīng)方程式為：22322Na S O 2HCl =2NaCl S SO H O +。所以X 是O ，Z 是S 。A.因?yàn)镺 的非金屬性強(qiáng)于N ，所以穩(wěn)定性23H O NH ，故A 正確； B.Na +： 、2O -： ， 故B 正確； C.2Na S 溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C 錯(cuò)誤；D.S 與O 同為第VIA 族，與Na 同為第三周期，故D 正確. 7我國(guó)在CO 2催化加氫制取汽

8、油方面取得突破性進(jìn)展，CO 2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下： 下列說法不正確 的是（） A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成 C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】通過圖示可以得到反應(yīng)為CO2+H2C O，根據(jù)原子守恒，得到反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，A 正確；B、反應(yīng)生成(CH2)n中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵，B錯(cuò)誤；C、汽油主要是C5C11的烴類混合物，C正確；D、觀察可以發(fā)現(xiàn)圖中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基丁烷，D正確。答案選B。8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂

9、等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示： 回答下列問題： （1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3）加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_（填化學(xué)式）。 （4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含 MnO +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消量，滴定反應(yīng)為： 4 耗了0.0500 molL-1的K

10、MnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ；雙氧水(H2O2) （2）SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HF SiF4+2H2O （3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0% 【解析】 價(jià)，整體升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10， 因此MnO 4 的系數(shù)為2，H 2C 2O 4的系數(shù)為5，運(yùn)用關(guān)系式法5Ca 2+5H 2C 2O 42KMnO 4 n (KMnO 4)=0.0500mol/L36.0010 3mL=1.8010 3mol n (Ca 2+)=4.5010 3mol

11、水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5010 3mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。 9. 4512Li Ti O 和4LiFePO 都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為3FeTiO ，還含有少量 MgO 、2SiO 等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下： 回答下列問題： （1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí) 驗(yàn)條件為_。 （2）“酸浸”后，鈦主要以24TiOCl -形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。 （3）22TiO H O x ?沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min 所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 溫度/ 30 35 40

12、 45 50 22TiO H O x ?轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 分析40時(shí)22TiO H O x ?轉(zhuǎn)化率最高的原因_。 （4）2515Li Ti O 中Ti 的化合價(jià)為4+，其中過氧鍵的數(shù)目為_。 （5）若“濾液”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使3Fe +恰好 沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +-=?，此時(shí)是否有342Mg (PO )沉淀生成_（列式計(jì)算）。4FePO 、342Mg (PO )的sp K 分別為221.310-?、-241.010?。 （6）寫出“高溫煅燒”中由4FePO

13、 制備4LiFePO 的化學(xué)方程式_。 【答案】（1）100、2h ，90，5h （2）FeTiO 3+ 4H +4Cl ? = Fe 2+ 24TiOCl - + 2H 2O （3）低于40，TiO 2 x H 2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO 2 x H 2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降（4）4 （5）Fe 3+ 恰好沉淀完全時(shí)，c (34 PO -)=225 1.3101.010 -?molL ?1=1.31017 molL ?1，c 3(Mg 2+)c 2 (34PO -)(0.01)3(1.31017)2=1.71040K sp Mg 3(PO 4)

14、2，因此不會(huì)生成Mg 3(PO 4)2沉淀。 （6）2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4 高溫 2LiFePO 4+ H 2O + 3CO 2 【解析】（1）由圖像推出浸出率為70%時(shí)有2個(gè)點(diǎn)滿足 （2）反應(yīng)物為3FeLiO ，因?yàn)樗峤?，故反?yīng)物應(yīng)有H +，因生成物為24TiOCl -，因此反應(yīng)物中還應(yīng)有Cl -，因反應(yīng)物有H +，故生成物中應(yīng)有2H O ，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。 （3）略 （4）過氧鍵存在于1-的O 中，每2個(gè)1 O -之間存在1個(gè)過氧鍵。根據(jù)化合價(jià)，原子守恒，設(shè)1-價(jià)O x 個(gè)，2 -價(jià)O y 個(gè)。 158 2227x y x x y y +

15、=? +=? 8個(gè)1 O -，故4個(gè)過氧鍵 （5）溶液中主要三種離子，3Fe +、34PO -、2Mg + 根據(jù)兩個(gè)難溶物的sp K ，已知35(Fe ) 1.010mol /L c +-=? 故溶液中22 3174 5 1.310(PO )=1.310mol /L 1.010 c - -? 再根據(jù)()()3 23 22 317244sp 3420.02=(Mg )(PO )= 1.310Mg PO =1.0102c Q c c ”“； B 【解析】（1）酸性強(qiáng)弱可由“強(qiáng)酸制弱酸”，“同濃度導(dǎo)電能力”，“同濃度pH 值”比較，不可由“還原性”比較酸性強(qiáng)弱。 （2）系統(tǒng)三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可

16、的： ()()()2221 H O l H g O g 2 =+286kJ /mol H ?=+ 系統(tǒng)三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的： ()()()22H S g H g S s =+ 20k J /m o H ?=+ （3）列“三段式”解題 222H S CO COS H O 0.400.10000.400.10n n x x x x n x x x x +?-始平 水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.020.400.10 x x x x x =-+-+ 解得0.01x = 10.01 100% 2.5%0.40= ?= 0.010.01 12.5 2.50.390.09351 2.5 2.5 k ?= =

17、? 升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說明升溫時(shí)平衡正移，則21，0H ? 不改變2H S 用量的條件下，平衡正移，即可使2H S 轉(zhuǎn)化率增大，所以選B 。 11選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R 代表）?；卮鹣铝袉栴}： （1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_。 （2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能 （E 1）。第二周期部分元素的E 1變化趨勢(shì)如圖（a ）所示，其中除氮元素外，其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E 1呈現(xiàn)異常的原因是

18、_。 （3）經(jīng)X 射線衍射測(cè)得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b ）所示。 從結(jié)構(gòu)角度分析，R 中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標(biāo)號(hào)） A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) C 立體結(jié)構(gòu) D 共價(jià)鍵類型 R 中陰離子N 5-中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)n m 表示，其中m 代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N 5-中的大鍵應(yīng)表示為_。 圖（b ）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH 4+）N-H Cl 、_、_。 （4）R 的晶體密度為d gcm -3，其立方晶胞參數(shù)為a nm ，晶胞中含有y 個(gè)(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl單元， 該單元的相對(duì)質(zhì)量為M ，則y 的計(jì)算表達(dá)式為_。 【參考答案】 （1） （2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大，N 的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子 （3）ABD；C 5N A6 5 （H3O+）OHN （NH4+）NHN （4） 73 (10