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文檔簡介

1、第四章 電化學基礎第三節(jié) 電解池龍寄民（第二課時）1、電解池的工作原理2、構成電解池的條件 學習目標3、通過實驗探究溶液中陰、陽離子的放電順序6、電解反應的書寫找出溶液中所有離子 按放電順序寫出陰陽極反應加和得到總反應若H+、OH由水電離則總反應中需將其變成H2O所有總反應的條件均為電解寫出電極反應內容原電池電解池 電極名稱 電極反應 電子移動方向能量轉變反應是否自發(fā)發(fā)生正極 負極原電池與電解池的比較還原反應氧化反應還原反應氧化反應先從負極導線正極 先負極導線陰極 II 陽極導線正極將化學能轉化為電能將電能轉化為化學能反應能夠自發(fā)進行反應不能自發(fā)進行,要在外電場作用下才能發(fā)生陰極陽極以碳棒為電

2、極，電解下列物質的水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結有什么特點或規(guī)律？動腦筋HCl、CuCl2、H2O2. NaCl、AgNO3、CuSO43. Na2SO4、H2SO4、NaOH實質電解的只是溶質本身實質電解的是溶質和H2O實質電解的就是H2O電解質溶液電解規(guī)律（惰性電極） 陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 與區(qū)：電解本身型 如CuCl2與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+寫出用電極電解下列

3、物質的電極反應式和總的電解方程式 ：（1）（2）（3）（4）（5）HI溶液H2SO4溶液NaOH溶液熔融NaClNaCl溶液練 習（6）AgNO3溶液2HI H2+I2電解2H2O 2H2+O2電解2H2O 2H2+O2電解2NaCl 2Na+Cl2電解電解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2電解4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3 +O2練習：類型實例電極反應實際電解對象電解質溶液濃度溶液PH電解質溶液復原電解水型電解電解質型電解電解質和水型H2SO4NaOHNa2SO4H2O增大增大增大增大減小不變加H2O加H2O加H2OHClCuCl2HClCuCl2減小減小增大增大加HCl加CuCl2NaClCuSO4電解質和水部分離子濃度減小部分離子濃度減小增大減小加HCl加CuO 陽極:4OH-4e- =2H2O+O2陰極: 4H+ 4e- =2H2 陽: 2Cl-2e - =Cl2 陰: 2H+ 2e - =H2 陽: 2Cl-2e - =Cl2 陰: Cu 2+ 2e - = Cu陽: 2Cl-2e - =Cl2 陰: 2H+ 2e - =H2 陽: 4OH-4e- =2H2O+O2陰: 2Cu 2+ 4e- =2 Cu 在相同條件下，以石墨作為電極，通以相同的電量，分別電解

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