2021-2022學(xué)年河南省南陽市赤眉高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽市赤眉高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ） A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗2n mol ZB. 反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變C. 反應(yīng)體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而改變D. Y的生成速率與Z的生成速率之比為1:2 參考答案：D略2. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的

2、兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子的半徑：CDEB B工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C穩(wěn)定性：A2BA2E D單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略3. 以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：FO2Na+Li+B.電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的鍵角：CH4H2OCO2D.穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大

3、；B非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定解答：解：AF、O2、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2FNa+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2FNa+Li+，故A錯誤；B非金屬性CCl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正確；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子

4、對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2CH4H2O，故C錯誤；D離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiClNaClKClRbCl，故穩(wěn)定性LiClNaClKClRbCl，故D錯誤，故選B點(diǎn)評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷鍵角4. 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 物質(zhì)選項(xiàng)abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe參考答案：D略5. 化

5、學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言?；瘜W(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是( )A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClCCO2的比例模型： D丙烷的球棍模型：參考答案：C略6. 氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2參考答案：A略7. 兩種元素X

6、、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯誤的是（ ）A若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XYB若abm=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：YXC若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b4，則該氫化物易溶于水D若aN(氮原子) X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物參考答案：C8. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯誤的是A石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇C由CH2CHCOOCH3合成的聚合物為D能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸參考答案：C略9. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)

7、為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是 A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol BFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol Dx4參考答案：C略10. 下列說法正確的是A. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)B.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是固體MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2

8、參考答案：AD略11. 溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（）A從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)；B、苯與溴水不反應(yīng)；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強(qiáng)

9、于溴離子點(diǎn)的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故A錯誤；B、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，故B錯誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤故選：C【點(diǎn)評】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意氧化性Cl2Br2Fe3+，題目難度不大12. 一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如下表：化合物燃燒熱化

10、合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)+1560.8KJC正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C13. 亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價(jià)是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半

11、徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A收集氨氣的方法錯誤；B二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；D鐵不能被氧化，不能制得Fe（OH）2解答：氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，故A錯誤；B二氧化氮溶于水且和水反應(yīng)生成一氧化氮，不能將

12、雜質(zhì)除去，故B錯誤；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故C正確；D鐵應(yīng)連接電源正極，才能制得Fe（OH）2，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大15. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A. 此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B. O2（PtF6） 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)C. 在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還

13、原劑D. 此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol 電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)降低，Pt元素的化合價(jià)升高，以此來解答解答：解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)降低，Pt元素的化合價(jià)升高，A反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；BO2（PtF6） 中氧元素的化合價(jià)是+0.5價(jià)，故B錯誤；C在此反應(yīng)中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故C錯誤；D此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt

14、的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移1mol（65）=1mol 電子，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價(jià)升高，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲請回答下列問題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為 ，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號）酸性 強(qiáng)氧

15、化性吸水性 脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是： ； （3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是 ，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。 。 （4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長 時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加

16、入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：（1）Cu 只有銅在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中均不溶解（2）是 剩余固體溶于氫氧化鈉溶液后質(zhì)量減少（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+(4)n(Fe2O3):n(Cu):n(SiO2)=4：9:10略18. 將100 ml 1.36 molL-1 的鹽酸逐滴加入到100 ml 1.0 molL-1 的Na2CO3 溶液中，充分反應(yīng)后，CO2 在溶液中的濃度為0.04 molL-1 。求： (1)所得溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。(2)收集到的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：答案：(1) Na2CO3 2HCl HCl 完全反應(yīng)，Na2CO3 未完 1mol 2mol 全轉(zhuǎn)化為CO2。 0.1mol 0.136mol 則由Cl元素守恒得： (過量) C(NaCl) = =0.68 molL-1 (2) Na2CO3 HCl NaHC